金屬典型習題演練

智力快車1、鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且（）A、密度大B、熔點高C、硬度大D、延展性好2、“垃圾是放錯了位置的資源”應分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等，可以歸為一類回收，它們屬于（）

A、金屬或合金B(yǎng)、氧化物

C、鹽D、堿

BA3、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A、用于制造船舶B、用于制造航天設備C、用來做保險絲D、可用來制造人造骨C4、下列不屬于合金的是（）

A生鐵B不銹鋼

C四氧化三鐵D黃銅5、生鐵是由

、

、硅和錳等加熱熔合而成的一種鐵的合金，所以合金是一種

。

A混合物B純凈物C化合物D單質(zhì)C鐵碳A6、為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部接為超長軌。在焊接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式如下：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中的還原劑為（）

A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.FeB7、某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：

(1）若先給氧化鐵熱，

氧化鐵再通入一氧化碳，可

CO

能產(chǎn)生的后果是——

原因是______(2)寫出A中發(fā)生反應的

ABC化學方程式______（3）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā)生，則B中的試劑是（填名稱）__________（4）裝置C的作用是_____(5)裝置C收集氣體的方法叫做____________。

4.某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示：

(1）若先給氧化鐵加熱，再

氧化鐵通入一氧化碳，可能

CO

產(chǎn)生的后果是爆

炸，原因是一氧化碳中混

有空氣不純凈，加熱

ABC

時可能會發(fā)生爆炸。

(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2

（3）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應是否開始發(fā)生，則B中的試劑是（填名稱）澄清石灰水（4）裝置C的作用是防止一氧化碳氣體污染空氣。

(5)裝置C收集氣體的方法叫做排水集氣法。

1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A．鋁不易發(fā)生化學反應

B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C．鋁不易被氧化

D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D小試牛刀2、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是(

)

A．鋁B．鉑 C．鐵 D．銅3、“真金不怕火煉”是說明了()A、真金在高溫下不融化 B、真金不用火煉C、真金遇火不變色 D、金的化學性質(zhì)不活潑，在高溫下不與氧氣反應小試牛刀AD

1、下列物質(zhì)中，不能用金屬和鹽酸發(fā)生反應制得的是（）

A.MgCl2B.ZnCl2

C.CuCl2D.FeCl2C

2、下列物質(zhì)中，不能用金屬和相應的酸發(fā)生反應制得的是（）

A.MgSO4B.ZnSO4

C.AlCl3D.Fe2(SO4)3

D再試牛刀1、試判斷下列物質(zhì)的化學反應類型:A.化合反應B.分解反應C.置換反應（1）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3==CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O==Ca(OH)2

（）CBCA學以致用2、下列反應屬于置換反應的是（）A：CO＋CuO==Cu＋CO2B：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4C：NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑D：H2+CuO==Cu+H2OE：2CO+O2==2CO2點燃BD學以致用2、根據(jù)金屬活動性順序表判斷.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì).相互之間不能發(fā)生反應的是

A.鎂和稀硫酸B.銀與稀鹽酸（）C.鋅和硫酸銅溶液D.鋁和硝酸銀溶液BKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動性由強到弱Ag<H3、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（）A.Zn能與AgNO3溶液反應，置換出銀B.Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能C.Zn的熔點是420℃，Ag的熔點是962℃D.自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag活動性比較強,以化合物形式存在活動性弱,以單質(zhì)形式存在C5.用最簡單的方法比較鋅、銀、氫、銅的活潑性順序。可選擇的試劑：Zn、ZnCl2、H2、H2SO4、Cu、CuSO4.Ag.AgNO37、實驗課上同學錯將鐵粉和銅粉混合了,請你預想三種能將混合物中的鐵粉除去的方法。簡述實驗步驟各步所需裝置填寫A或B或C物理方法①化學方法②③磁鐵吸引稀H2SO42、過濾,洗滌,干燥過量CuSO4同②1.加過量A

BABABZn(NO3)2Cu(NO3)2MgAlZnFe8、某金屬冶煉廠排放的廢水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，從環(huán)保和效益角度考慮，該廠考慮從其中回收金屬銅和Zn(NO3)2，某實驗小組設計了如下流程：Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO3)22Al+3Zn(NO3)2=3Zn+2Al(NO3)32Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)2Zn(NO3)2Zn(NO3)2Cu(NO3)2ZnCuZn稀H2SO4Zn(NO3)2（1）A為

，過量的原因是

，濾液C中含有的物質(zhì)是

。（2）D為

，過量的原因是

。保證將硝酸銅中的銅元素全部置換出來Zn(NO3)2稀硫酸將銅中的Zn徹底除凈Zn1.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應制得的是()A．FeSO4B．AlCl3

C．Fe2(SO4)3D．CuCl2DC【反饋練習】2.在以下四種金屬中，有一種金屬與其它三種金屬的鹽溶液都能發(fā)生置換反應，這種金屬是()A、FeB、CuC、ZnD、AgC【反饋練習】3.在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是()A、FeB、CuC、ZnD、Ag

D【反饋練習】X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞XD【反饋練習】5.我國早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國時期已能冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱有著上述某種內(nèi)在聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時間由先到后的順序是()A．CuFeAlZnB．CuZnFeAlC．CuFeZnAlD．AlZnFeCuC【反饋練習】金屬的化學性質(zhì)本節(jié)小結只有在金屬活動性順序中位于H之前的金屬，才能發(fā)生該反應。1.和O2反應2.和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應3.和鹽溶液反應只有當金屬比鹽溶液中金屬活潑時，才能發(fā)生該反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

活動性由強到弱K、Ca、Na除外。5、下列四個實驗