水質(zhì)管理-PH值的調(diào)整方法-1

水質(zhì)治理--PH值的調(diào)整方法PH的目的養(yǎng)魚先養(yǎng)水指養(yǎng)殖用水的內(nèi)在質(zhì)量。我們用來“養(yǎng)水“的方法很多，比方,建立健全的硝化系統(tǒng)，培育出優(yōu)質(zhì)硝化細(xì)菌，水中添加氧氣，和各類養(yǎng)分成分,通過檢測(cè)毒素和微量元素而到達(dá)掌握水中各種物質(zhì)的含量，我們也可以借助其他一些手段間接觀測(cè)水的質(zhì)量。比方pH值(KHGHNH3+NH4NO2NO3)測(cè)量.pH值得目的是什么呢？為什么要測(cè)量phpH值不符合我們魚類的最正確生存要求怎么辦？是不是直接調(diào)整pH值或是參加一些物質(zhì)調(diào)整就可以呢？下面我與大家一起思考.pH值消滅了波動(dòng),那確定是水質(zhì)消滅了變化而帶動(dòng)了pH值發(fā)生了變pHpH值調(diào)到了正常，但是水中的硝酸鹽或其他有毒物質(zhì)不但不會(huì)削減的，相反有的會(huì)由于pH的變動(dòng)而加速累計(jì).關(guān)于水質(zhì)的好壞與pH值的測(cè)量，我引用一句話說明,可能不是很恰當(dāng),但愿能說明白問題，-—““.我們監(jiān)測(cè)pH值的目的也不是在于單純調(diào)整指數(shù)的高pHpHpHpH值,是格外錯(cuò)誤的,是不懂其養(yǎng)水的原理而為之。尤其是調(diào)整跌酸水質(zhì)，更不能單單的從pH值上下手，他需要一個(gè)有主有次綜合的方法去調(diào)理水質(zhì)，首先要弄明白在養(yǎng)殖水中跌酸的的根本緣由是什么，再?gòu)母旧舷率?看看是否因?yàn)橄趸?xì)菌數(shù)量增多，氧化作用下生成的硝酸過多，溶于水后產(chǎn)生H+使水質(zhì)變酸，最終積存下硝酸鹽水質(zhì)老化的緣由，還是由于其他什么緣由。只有找到根本緣由才能對(duì)癥下藥。硝化系統(tǒng)引起的跌酸在弄明白了跌酸的主要緣由后,針對(duì)其做出動(dòng)作，而不是一概而論的。先談?wù)勚饕陌伞趸到y(tǒng)過強(qiáng)而引起的跌酸：在治理本質(zhì)的根底上(降低硝化作用〕的同時(shí)，還要留意一些關(guān)心手段，削減氨源，(換水〕KH值,KH值不等于臨時(shí)硬度,他是形成臨時(shí)硬度的必要條件，它在水中的作用主要PH值的變化,KH值之所以起到緩沖作用，是由于HCO3能發(fā)生可逆的水解平衡反映。請(qǐng)看:HCO3-＋H2O——->H2CO3＋OH—KH值與水的硬度更沒有關(guān)系.比方飼養(yǎng)密度，喂食量，以及適量的換水等等,從根本上調(diào)理水質(zhì)到達(dá)各項(xiàng)指標(biāo),只要把水質(zhì)漸漸的調(diào)理到我們所要的地步，pH值也會(huì)漸漸的到達(dá)我們預(yù)期的數(shù)值〔我說的這些，是指一般養(yǎng)殖水,非自然界水質(zhì)〕而不是單純的參加某種物質(zhì)或是原料，為了調(diào)整pH值而調(diào)整。pH值,頗有微辭，pH值。這是只知其pH值怎能穩(wěn)定下來,即便是能穩(wěn)定下來,這樣不達(dá)標(biāo)養(yǎng)殖用水的酸堿度有什么用？pHpH值不是直接調(diào)出來的，而是優(yōu)質(zhì)的養(yǎng)殖水帶出來的。一個(gè)魚缸跌不跌酸，不是用時(shí)間來衡量的,時(shí)間只是增加其概率而已，它是與飼養(yǎng)密度,喂養(yǎng)方式，水體大小與尋常維護(hù)息息相關(guān)，這些做得好就不會(huì)跌酸，假設(shè)做得不好,即使再大米的魚缸,就放一條魚也會(huì)水體老化的.假設(shè)此時(shí)你不準(zhǔn)時(shí)的調(diào)整水質(zhì),而單純的調(diào)整pH值，魚不長(zhǎng)病就驚異了。這個(gè)時(shí)候正確的做法是:pH值,〔TDSKH，GH依據(jù)測(cè)量的指標(biāo)推斷硝化系統(tǒng)與水體的質(zhì)量如何，該換水的換水，該加強(qiáng)的加強(qiáng)，該減弱的減弱,作出這一系列的調(diào)整后,再測(cè)量pH值,0.5pH值，接近我們想要〔我推舉還是醫(yī)用的，超市里的肯定選質(zhì)量好的〕,漸漸調(diào)整，來得比珊瑚沙更直接，也無任何毒副作用〔珊瑚沙的主要成分是CaCO3，Ca不能增加水的緩沖力量，Ca與KHCO2HCO3-，所以不如重碳酸鹽小蘇打直接，后面具體說明緣由〕舉一個(gè)案例:1.8的魚缸,223.3。后,ph值，一周多后ph值調(diào)到6。0.，期間正常的換水.此時(shí)全部魚只無精打采,龍魚據(jù)食.2周后，一只財(cái)神爛了鰭，并且蒙眼。此時(shí)Ph值連續(xù)跌酸到5。7，需要不斷參加珊瑚沙.我讓其檢測(cè)三項(xiàng)指標(biāo)，結(jié)果硝酸鹽超出最高50,檢測(cè)劑紅的厲害，水體老化嚴(yán)峻，換水根本起不到一天作用。怎么辦？我的方法在下面,請(qǐng)你思考是否合理。魚缸本身是底慮,他的物理過濾在溢流區(qū)內(nèi)設(shè)置，底慮的第一個(gè)格子是殺菌燈,其次格子是生化棉.第三是生化壞，上面加了珊瑚沙，第四格子上水區(qū)。每個(gè)格子都有加氧氣盤。此時(shí)我想的第一步就是調(diào)整水質(zhì):1。從物理區(qū)先把白面換成的.(目的削減氨源〕2.下來到底慮的水直接進(jìn)入第四格子，進(jìn)展魚缸水循環(huán)〔沒有硝酸生成溶于水的時(shí)機(jī)〕3。用做好的水加強(qiáng)換水，測(cè)量pH值，在一天之中不超過0。5的根底上，關(guān)心用小蘇打漸漸pH值4.pH值與三項(xiàng)指標(biāo)。10天后間續(xù)的撤出了全部的珊瑚沙，pH6.0，并且有連續(xù)上升的趨勢(shì)。206.8.5。pH7.0時(shí)，讓從物理區(qū)下到底流的水進(jìn)入第三格子，連續(xù)觀看pH值的變化，依據(jù)狀況，再確定是否從第一格子正常進(jìn)出，此時(shí)主要的工作就是穩(wěn)定住pH值，這種穩(wěn)定是從pH值。也是治本上下的手法。寬闊朋友可能會(huì)有問題。生化過濾區(qū)沒有參與循環(huán),硝化細(xì)菌會(huì)不會(huì)死去。答復(fù):關(guān)于硝化細(xì)菌有很多書籍描述據(jù)說關(guān)閉幾個(gè)小時(shí)，就會(huì)造成硝化細(xì)菌大量死亡，甚至造成生物過濾系統(tǒng)的崩潰。這一點(diǎn)我有所保存 ,我試過數(shù)次停電7——8小時(shí)左右，經(jīng)NH3/Nh4、NO2、NO3檢測(cè)，未覺察超標(biāo)影響。雖然是死水，但在每一個(gè)格子里面都有氧氣盤，經(jīng)過循環(huán)后可快速穩(wěn)定水質(zhì)，所以我信任硝化細(xì)菌不會(huì)那么快死亡。沒有硝化系統(tǒng)，產(chǎn)生的氨以及毒素會(huì)不會(huì)有問題。答復(fù)：在養(yǎng)殖水中，只要pH7就不會(huì)有氨的存在，他會(huì)轉(zhuǎn)化成為銨，在很多書籍中考，到是我在翠湖中觀摩，沒有看到有關(guān)銨°毒素的記載，為此事情我特意查詢了柯教授的〔假設(shè)有朋友能供給銨毒的數(shù)據(jù),我愿詳聞之)在淡水中pH值=710％，假設(shè)總氨測(cè)試，即使都是氨3的話，到達(dá)0pH7的狀態(tài)下,〔6。9999，也不會(huì)有氨〕無硝化系統(tǒng),銨不會(huì)對(duì)魚造成損害的.〔退一萬步說,即使銨有毒，也不會(huì)大于硝酸鹽),pH值得測(cè)量，其實(shí)這是沒有用的，測(cè)定所得到的數(shù)值毫無意義.pH值狀況下,PPM說事情，就是誤導(dǎo)，其標(biāo)準(zhǔn)測(cè)試應(yīng)當(dāng)協(xié)作pH值來測(cè)量，你可能還會(huì)認(rèn)為氨在淡水中的毒性會(huì)受溫度等等其他方面影響，我可以告知你，那都是次要的，在淡水養(yǎng)魚水中你都可以無視,但是不能無視的就是測(cè)量總氨的同時(shí)，肯定要測(cè)量pH。也是間接知道水中氨毒狀況的依據(jù).以下分子式：NH3＋H2O--〉NH4OH—->NH4+＋OH—NH3NH4+ph值的影響,ph值或是堿性越高,有毒的NH3Ph值=9水中只有25%的氨是以NH3形式存在,pH值=7時(shí)NH3只占1％。pH7NH3占多少？有時(shí)候看到魚友案例,測(cè)得數(shù)值不符合理論,pH值，氨的ppm.考數(shù)值不一樣。想除去氨,就要加大硝化細(xì)菌的培育,要從根本上抑制跌酸的緣由，由于硝化作用跌酸的,削減硝化細(xì)菌,削減硝酸溶于水的時(shí)機(jī)，這樣就削減硝酸鹽沉積，調(diào)理好水質(zhì)，調(diào)整ph值是關(guān)心手段，在魚類忍受得了，每天不超過0.5的狀況下，盡量調(diào)到所期望的數(shù)值.方式方法很多,KH值的方法〔推舉)增高劑。也可以用離子交換法〔不推舉〕等等。但是其根本就是必需要把水質(zhì)調(diào)整好，假設(shè)只想通過調(diào)整pH值,不去從根本上調(diào)整水質(zhì)，可能是徒勞的。調(diào)整水質(zhì)不是單單的換水,它是一個(gè)綜合性的。包含換水，加氧，養(yǎng)分素的添加以及硝化系統(tǒng)的整合等等。其他跌酸緣由除了硝化系統(tǒng)之外，其他能引起養(yǎng)殖水跌酸的緣由是什么呢.亞鐵離子產(chǎn)生的水解反響也能引起水質(zhì)跌酸:FE2+＋H2O→FE〔OH〕3↓＋3H+亞鐵離子產(chǎn)生的水解幾率格外少〔它不是鐵銹在水中分解,后面具體說明此類反映)，由于在養(yǎng)魚缸中不存在亞鐵離子，除非你參加了亞鐵離子當(dāng)鐵肥,養(yǎng)殖水跌酸之中，這不是主要緣由，除此之外，假設(shè)沒有特意添加其他各種酸類，在水中釋放H+就不會(huì)有其他跌酸現(xiàn)象消滅,由于他們?cè)隰~缸中的機(jī)率比亞鐵離子水解更小。pH值，而不必降低硝化系統(tǒng)和考慮其他一些因素。在水中氧化所產(chǎn)生的氧化鐵，這個(gè)反響確定不能令水質(zhì)跌酸，這個(gè)反響過程不涉及H+離子的釋放，所以不會(huì)令水質(zhì)變酸.初三的化學(xué)書或是百度可以查到其分子式.鐵不僅是動(dòng)植物都需要的礦物質(zhì),細(xì)菌都需要，硝化細(xì)菌也需要，是硝化細(xì)菌的必需微量元素，缺鐵的硝化細(xì)菌會(huì)死亡，但是需求量格外少,假設(shè)水中含量超標(biāo)就會(huì)有重金屬中毒，但是鐵必需要以單質(zhì)的鐵離子或是化合物的鐵離子才能發(fā)揮作用中生物吸取,固然也不能作為養(yǎng)分源,更談不上重金屬中毒,何來殺死硝化細(xì)菌呢？再談?wù)剢渭兊膹恼{(diào)整水H值的角度去看〔的方法，有氫型離子交換樹脂,NAHCO3CaCO3珊瑚沙。下面與大家思考各種方法的原理,和其優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)。pH值，話就長(zhǎng)了,KH,GH是密不行分的，說實(shí)話要他們說的明明白白,不是幾篇文章就能關(guān)聯(lián)起來，只能大體說明一下其關(guān)系.但是這其中肯定要弄明白什么是KH。它與臨時(shí)硬度是不是一回事情。PH的方法在什么狀況下，需要我們直接干預(yù)水體,pH值呢？假設(shè)從根本上治理水體不能夠馬上見效的話，或是自然水源需要我們來直接調(diào)整pH值，來NAOHpH值偏低的水,KH值通常也很低，導(dǎo)致水體緩沖作用力量較弱，通常經(jīng)不起強(qiáng)堿參加之后所產(chǎn)生的pH值猛烈變化，只能用重碳酸鹽來間接提升pH值小蘇打的原理是這樣的:其分子是為NAHCO3，HCO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中是會(huì)水解的,但這也不能算和水反響。HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OHOH,中和了pHNA+TDS值上升,碳酸鉀要比碳酸鈉好的多，殘留的K+離子是水草的肥料在水中參加含有碳酸鈣成分的物質(zhì)，在二氧化碳的作用下也可以發(fā)生化學(xué)反響，生成HCO3-H+pHGH也會(huì)導(dǎo)致上升。珊瑚沙的分子式主要是CaCO3，很多人誤認(rèn)為將其放入水中，是受到ca2+的作用下導(dǎo)致pH值上升,其實(shí)不是這樣的。這種物質(zhì)是溶于含有CO2的水中產(chǎn)生了HCO3：CACO3+CO2+H2O—>CA2+＋2HCO3.Ca2+pHHCO3OH-pH值上升。HCO3—＋H2O--—>H2CO3＋OH低濃度的CA2+不會(huì)發(fā)生水解反映,但其高濃度的溶液可能發(fā)生微弱的水解反響生成H+，使pH下降。CA2+＋H2O--〉CA(OH)2＋2H+再比方,CACL2CA2+及CL-,CA2或CL-都不會(huì)發(fā)生水解反響所以不會(huì)影響pH值其溶液都是中性的,H+，有以上可知鈣離子不但不能提高pHpH值.鈣與KH沒有直接關(guān)系,碳酸鈣溶于含有CO2的水中,形成了CA2+以及HCO3的結(jié)果,由于HCO3重碳酸鹽就是KH的指標(biāo)，由于重碳酸鹽與鈣離子的作用形成臨時(shí)硬度，所以難免被一些不知情的人誤以為,KHKH的形成與鈣一點(diǎn)關(guān)系都沒有。KH〔HCO3—〕只是co2在堿(OH—〕中的儲(chǔ)存形式而已，碳酸鈣除了溶于含有CO2的水中產(chǎn)生了HCO3之外,更多狀況下是CO2與OH—直接的反響成HCO3CO2+OH－→HCO3—-—---——-—--就如：氨化細(xì)菌消費(fèi)有機(jī)物蛋白質(zhì)，生成氨，氨溶于水產(chǎn)生OH—的CO2HCO3-,最終被硝化作用產(chǎn)生的硝酸中和，再次釋放CO2。HCO3KH值。它與硬度沒有關(guān)系.KH值是形成臨時(shí)硬度的必要條件Ca〔HCO3)→Ca2+＋2HCO3—碳酸氫鈣鈣離子重碳酸根臨時(shí)硬度GHKH雖然重碳酸鹽(HCO3〕KH值,KH又是形成臨時(shí)硬度