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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時,對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C.加熱燒瓶里液體時,在燒瓶底部放幾片碎瓷片D.向試管里滴加液體時,滴管不能伸入試管內(nèi)2、下列各組離子:(1)K+、Fe2+、SO42-、ClO-(2)K+、Al3+、Cl-、HCO3-(3)ClO-、Cl-、K+、OH-(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(5)Na+、K+、AlO2-、HCO3-(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)3、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯誤的是()A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是()元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A.氫化物的熱穩(wěn)定性:甲>丁 B.元素非金屬性:甲<乙C.最高價含氧酸的酸性:丙>丁 D.丙的氧化物為離子化合物5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NAC.常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD.0.1mol/LNa2S溶液中,S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA6、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A.制造毛筆時,將動物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭,故水墨字畫能較長久地保存C.宣紙的主要成分是碳纖維,其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為:7、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A.A B.B C.C D.D8、下列說法正確的是()A.堿金屬族元素的密度,沸點(diǎn),熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大B.甲烷與氯氣在光照條件下,生成物都是油狀的液體C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面D.電解熔融的AlCl3制取金屬鋁單質(zhì)9、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;過濾,向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末,溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是A.氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2B.生成8.7g黑色沉淀,轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+D.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O10、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關(guān)說法中錯誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用11、以下除雜方法不正確的是(括號中為雜質(zhì))A.NaCl(KNO3):蒸發(fā)至剩余少量液體時,趁熱過濾B.硝基苯(苯):蒸餾C.己烷(己烯):加適量溴水,分液D.乙烯(SO2):NaOH溶液,洗氣12、電解合成1,2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()A.該裝置工作時,陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B.液相反應(yīng)中,C2H4被CuCl2氧化為1,2-二氯乙烷C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl13、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若A為碳,則E可能為氧氣B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HClC.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水14、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A.A B.B C.C D.D15、能促進(jìn)水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH﹣)的操作是()A.將水加熱煮沸 B.將明礬溶于水C.將NaHSO4固體溶于水 D.將NaHCO3固體溶于水16、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液,其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是()A.HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸B.HB一定是弱酸,無法確定HA是否為強(qiáng)酸C.圖中a=2.5D.0.1mol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)17、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳,在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng),假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳,則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A.75% B.67% C.50% D.33.3%18、下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32—存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定原溶液中有SO42—存在D.通入Cl2后,溶液由無色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后,溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I—存在19、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是()A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體20、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.用澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.將金屬鈉加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O21、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A.苯是最簡單的芳香烴B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一22、下列化學(xué)用語中,正確的是A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.MgCl2的電子式C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D.CH4的比例模型二、非選擇題(共84分)23、(14分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林??赏ㄟ^以下路線合成:完成下列填空:(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式:____。(5)請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識,寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH224、(12分)含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:已知:Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己__,丁__。(3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時,丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。25、(12分)甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為___________,證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:①K剛閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn),此時石墨作_________,(填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:_______________________。26、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表:序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮?dú)鉃檩d體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。(5)實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。②測得V2的體積如表:序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。27、(12分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填選項(xiàng)a或b或c)。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_____________________。28、(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。(1)氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/mol,實(shí)際生產(chǎn)中,常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種,屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑,下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目③關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_________。A.原料氣中N2過量,是因N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一,其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。①次氯酸鈉溶液顯堿性,表示原理的離子方程式是_________________________。②常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L,則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。③肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ/mol請寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。(3)在NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。29、(10分)氮和砷均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________,寫出一個與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學(xué)式)。(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________,_________;1mol尿素分子中,鍵的數(shù)目為___________。(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是__________________。(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度=________g·cm-3,該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌,是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來,是出于安全考慮,A不符合題意;B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時,進(jìn)行尾氣處理,是出于安全考慮,B不符合題意;C.加熱燒瓶里液體時,在燒瓶底部放幾片碎瓷片,是為了防止暴沸,是出于安全考慮,C不符合題意;D.向試管里滴加液體時,滴管不能伸入試管內(nèi),是為了防止污染試劑,不是出于安全考慮,D符合題意;故答案選D。2、B【解析】
(1)Fe2+、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;(2)Al3+、HCO3?發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故正確;(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故正確;(5)AlO2?、HCO3?發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子,不能大量共存,故錯誤;(6)Ca2+與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故錯誤;故選B。3、C【解析】
A.Zn原子序數(shù)為30,位于ⅡB族,所以,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10,A選項(xiàng)正確;B.1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵,共有3個σ鍵,所以,1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為1.806×1024,B選項(xiàng)正確;C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C選項(xiàng)錯誤;D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化,配位原子形成正四面體,所以,[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D選項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】一般,兩原子間形成的共價鍵,有且只有1個σ鍵,如:C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵,C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。4、A【解析】
由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知,乙、丁處于V族,甲處于ⅥA族,丙處于ⅣA,且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】A.甲形成的氫化物是水,丁形成的氫化物是硫化氫,非金屬性氧大于硫,所以氫化物的穩(wěn)定性是:甲>丁,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:甲(O)>乙(N),故B錯誤;C.最高價含氧酸的酸性:碳元素形成碳酸,硫元素形成硫酸,故酸性丙<丁,故C錯誤;D.丙的氧化物是二氧化碳,屬于共價化合物,故D錯誤;故選:A。5、A【解析】
A.18O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol,即10NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液態(tài),不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量,故B錯誤;C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定,故C錯誤;D.0.1mol/LNa2S溶液,未知溶液體積,則溶液中微粒數(shù)目不能確定,故D錯誤;故選A。6、A【解析】
A.動物毫毛表面的油脂難溶于水,不利于毛筆吸水,堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性,A項(xiàng)正確;B.墨的主要成分是炭黑,B項(xiàng)錯誤;C.宣紙的主要成分是纖維素,C項(xiàng)錯誤;D.用氧化物的形式表示硅酸鹽,順序是:金屬氧化物(按活動性順序排列)→SiO2→H2O,所以應(yīng)為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O,D項(xiàng)錯誤;答案選A。7、B【解析】
A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導(dǎo)體材料,故A正確;B項(xiàng)、生石灰具有吸水性,不具有還原性,可以做干燥劑,不能做抗氧化劑,故B錯誤;C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故C正確;D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性,可以做食品防腐劑,注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi),故D正確;故選B。8、C【解析】
A.堿金屬族元素的密度,沸點(diǎn),熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大,但鈉和鉀反常,故A錯誤;B.甲烷與氯氣在光照條件下,發(fā)生取代反應(yīng),共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì),其中氯化氫、一氯甲烷是氣體,不是液體,故B錯誤;C.苯中所有原子在同一面,乙烯所有的原子在同一面,由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯,有可能所有的原子在同一個平面,故C正確;D.AlCl3是共價化合物,電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子,不能制取金屬鋁單質(zhì),故D錯誤。答案選C。9、B【解析】
氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物;氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,說明KMnO4溶液可氧化MnSO4
生成MnO2,故氧化性:KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3),溶液變紫紅色,說明NaBiO3可氧化MnSO4
生成KMnO4,故氧化性:NaBiO3>KMnO4,故氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確;B.根據(jù)分析,KMnO4溶液可氧化MnSO4
生成MnO2,黑色沉淀為MnO2,反應(yīng)為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-,生成8.7gMnO2的物質(zhì)的量為=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×6=0.12mol,故B錯誤;C.MnSO4溶液過量,濾液中含有Mn2+,加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3),溶液變紫紅色,說明NaBiO3可氧化MnSO4
生成KMnO4,利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+,故C正確;D.KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由于氧化性:NaBiO3>KMnO4,則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),方程式為:NaBiO3+6HC1(濃)=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O,故D正確;答案選B。10、A【解析】
A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項(xiàng)C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水,選項(xiàng)D正確。答案選A。11、C【解析】
根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則?!驹斀狻緼.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大,而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液,應(yīng)趁熱過濾,濾渣為NaCl固體,A項(xiàng)正確;B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同,故用蒸餾方法分離,B項(xiàng)正確;C.己烯與溴水加成產(chǎn)物能溶于己烷,不能用分液法除去,C項(xiàng)錯誤;D.SO2能被NaOH溶液完全吸收,而乙烯不能,故可用洗氣法除雜,D項(xiàng)正確。本題選C。12、C【解析】
A.陰極H2O或H+放電生成OH-,溶液中的離子濃度不斷增大,故A正確;B.由分析可知,液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl,有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl,故B正確;C.陰極H2O或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽離子交換膜;陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2,所以離子交換膜X為陰離子交換膜,故C錯誤;D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1,2?二氯乙烷中,CuCl→CuCl2→CuCl,CuCl循環(huán)使用,其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng),所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl,故D正確。故選C。13、C【解析】
A.若A為碳,E為氧氣,則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)A正確;B.若A為Na2CO3,E為稀HCl,則B為CO2,D為NaHCO3,CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)B正確;C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯誤;D.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若E是氨水則不符合,因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl,選項(xiàng)D正確。故選C。14、B【解析】
A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水,硫是淡黃色固體,所以有黃色沉淀生成,故A錯誤;B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀,故B正確;C.氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯誤;D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故D錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強(qiáng)酸了,不符合化學(xué)原理。15、B【解析】
A.加熱煮沸時促進(jìn)水的電離,但是氫離子和氫氧根濃度依然相等,溶液仍然呈中性,故A錯誤;B.向水中加入明礬,鋁離子水解對水的電離起促進(jìn)作用,電離后的溶液顯酸性,溶液中的c(H+)>c(OH-),故B正確;C.向水中加NaHSO4固體,硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子,溶液中的c(H+)>c(OH-),但氫離子抑制水電離,故C錯誤;D.向水中加入NaHCO3,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性,即溶液中的c(H+)<c(OH-),故D錯誤;正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查影響水電離的因素,注意酸或堿能抑制水電離,含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進(jìn)水電離。16、D【解析】
A.強(qiáng)酸稀釋103倍,pH變化3,據(jù)圖可知HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸,故A不選;B.由A項(xiàng)分析可知,HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸,故B不選;C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值,故C不選;D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后,生成的NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故D選。故選D。17、A【解析】
根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積,再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積;兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積,反應(yīng)后氣體的總體積=空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。【詳解】1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C+CO22CO)。因?yàn)樵瓉砜諝庵械亩趸純H占0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì);原空氣中一共有0.2體積的氧氣,所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C+O22CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)+0.4(氧氣生成的一氧化碳)+2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)=3.2體積,一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積;所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%=75%;故答案選A。18、D【解析】
A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,故A錯誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。19、A【解析】試題分析:A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸,但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸,乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng),故A錯誤;B.橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方,從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C.如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側(cè)水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性,故C正確;D.NO不溶于水,因此在此裝置中充滿水,從②進(jìn)氣可以收集NO氣體,故D正確;故選A??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識點(diǎn)20、C【解析】
A.用澄清石灰水來吸收氯氣,反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯誤;B.Fe粉少量,硝酸過量,反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯誤;C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣,反應(yīng)符合事實(shí),符合物質(zhì)的拆分原則,C正確;D.酸式鹽與堿反應(yīng),堿不足量,反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實(shí),D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。21、C【解析】
A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側(cè)鏈,所以苯是最簡單的芳香烴,故A正確;B.重金屬鹽有毒,金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,故B正確;C.NO、NO2都不是酸性氧化物,故C錯誤,故選C;D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物,汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一,故D正確。22、D【解析】
A.鈉原子核外有11個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項(xiàng)錯誤;B.MgCl2是離子化合物,電子式為:,B項(xiàng)錯誤;C.氮?dú)馐堑油ㄟ^三鍵形成的分子,結(jié)構(gòu)式為,C項(xiàng)錯誤;D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大,所以模型中中心原子尺寸要更大,D項(xiàng)正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、中和生成的HBr①③④【解析】
反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng),故答案為:①③④;(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH);Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),兩個苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位,則M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基,有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基。24、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)51:2【解析】
甲能與銀氨溶液反應(yīng),則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂,由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng),而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛,由信息可知,庚應(yīng)含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)甲為,含氧官能團(tuán)是:醛基,檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);(2)由上述分析可知,己的結(jié)構(gòu)簡式為,丁的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;;(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體:若有2個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位,-CH3有4種位置,故共有5種,故答案為:5;(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時,1mol?。ǎ┧庀?molNaOH,1mol辛()消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等,根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。25、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極><其它條件不變時,物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系,濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動【解析】
(1)根據(jù)元素化合價的變化判斷;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn);
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng);
(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極,判斷電極反應(yīng),并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?!驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱,生成乙酸銨,氨氣、銀和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1價,被醛基還原生成0價的銀單質(zhì),故答案為:還原;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可,驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故答案為:②;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解,且兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論,而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3-也能把Ag氧化而溶解,需進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),NO3-為0.3mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液,故答案為:pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3;
(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅,第一份滴加2滴KSCN溶液無變化,說明FeSO4溶液中無Fe3+,第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生,再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅,說明有Fe3+產(chǎn)生,說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被還原為Ag,又Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+;
(4)①K剛閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn),則銀為負(fù)極,石墨為正極,該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+,該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑,銀離子為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+>Ag+,故答案為:正極;>;
②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn),則此時石墨為負(fù)極,銀為正極,右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大,反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移,發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag+Fe3+,此時Ag+為氧化劑,F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+<Ag+;③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:在其它條件不變時,物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān),濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動。26、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解析】
I.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體,經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-,氧化I-為I2,SO2反應(yīng)完全后,再滴入的IO3-溶液,I2不再反應(yīng),溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;要測定物質(zhì)含量,應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾,設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn),為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性,要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn),取多次實(shí)驗(yàn)的平均值,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知:儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,為了減少SO2氣體在溶液中的溶解,可根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡的性質(zhì),在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液;(3)①Na2S具有還原性,O2具有氧化性,在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓;②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時間可知,物質(zhì)的氧化性:SO2>O2,該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水,而SO2易溶于水,由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢;II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性:IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液,首先發(fā)生②反應(yīng),當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去,就證明滴定達(dá)到終點(diǎn);(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對比實(shí)驗(yàn),排除干擾因素的存在;②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大,均有效,則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL,n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol,根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g,所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為×100%=0.096%?!军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算,關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定,注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2,要根據(jù)總方程式判斷。27、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱b溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】
(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱;(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化鹽酸,依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式,若換為KClO3,該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性,可以氧化HCl為Cl2,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的壓強(qiáng)增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴,氯氣能夠置換溴;溴氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘;氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘,結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,若將漂白粉換為KClO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,由方程式可知:每轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣,質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦作安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強(qiáng)增大,使B中液體進(jìn)入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱;(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,在濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,a.I為干燥的有色布條不褪色,Ⅱ中濃硫酸只吸收水分,再通入濕潤的有色布條會褪色,能驗(yàn)證氯氣的漂白性,但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑,a錯誤;b.I處是濕潤的有色布條褪色,II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣,只吸收水蒸氣,III中干燥的有色布條不褪色,可以證明,b正確;c.I為濕潤的有色布條褪色,II為干燥劑堿石灰,堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2,進(jìn)入到III中無氯氣,不會發(fā)生任何變化,不能驗(yàn)證,c錯誤;故合理選項(xiàng)是b;(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)易溶于苯,顯紫紅色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分層;過量的Cl2也可將I-氧化為I2,所以通過E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘?!军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì),明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原方程式的書寫及計(jì)算,題目難度中等。28、人工固氮BCADClO-+H2OHClO+OH-112N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol1.25×103【解析】
(1)①由氮元素的單質(zhì)變?yōu)榈幕衔锏倪^程為氮的固定,可根據(jù)氮固定形式判斷固定方式;②催化劑可降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能使反應(yīng)平衡發(fā)生移動;③根據(jù)合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動角度分析外界條件對合成氨氣反應(yīng)的影響;(2)①根據(jù)次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,利用鹽的水解規(guī)律分析;②根據(jù)水解平衡常數(shù)的含義計(jì)算溶液中c(OH-),然后利用水的離子積計(jì)算c(H+)再根據(jù)pH=-lg(H+)計(jì)算pH;③根據(jù)蓋斯定律,將兩個熱化學(xué)方程式疊加,可得相應(yīng)的熱化學(xué)方
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