年名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考十

2005年浙江省名校高二化學(xué)競(jìng)賽聯(lián)考（十）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分i（9 處理，該化學(xué)物質(zhì)是；ii（6上述兩裝置相比，（） （2種物質(zhì)即可iii（5分）已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/LHIO3HMnO4＝12的Ba(OH)2H5IO6 已知H5IO6和MnSO4 。iv（12。

3v（7分）為了驗(yàn)證鐵與氧氣在不同條件下的實(shí)驗(yàn)，DO2發(fā)生裝置，A為鐵在有水存在下與O2反應(yīng)裝置，B為無(wú)銹鐵片在加熱條O2反應(yīng)裝置，C裝置是驗(yàn)證在干燥條件O2與鐵反應(yīng)裝置（C裝置事先干燥過）請(qǐng)回為了確保C裝置按題干所述條件進(jìn)行反應(yīng)，還應(yīng)在D、C之間加裝 實(shí)驗(yàn)，先打開C中的止水夾，其余操作步 。vi（7IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H＋；第二步，將第一步得到的 磷鎂銨4g4是種重的鹽難溶，化學(xué)酸鎂從反原理，是用氯化鎂溶液、磷酸氫二鈉溶液與氨水混合反應(yīng)的方法。磷酸鎂銨反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)際在的應(yīng)中，要在合液中加適量的銨，加入銨鹽目的是 。vii（5分在FeCl3稀溶液中滴加溶液后呈紅色反應(yīng)的離子方程式是 若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：①F－能還原Fe3＋，使之轉(zhuǎn)化為Fe2＋；②F－能與認(rèn)為錯(cuò)誤的是

B

C A、DA、D分別為（填寫化學(xué)式 。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程 若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)D為強(qiáng)堿則A在周期表中第 族，畫出C的電子式 AB→C12

viii（7已知乙元素的＋2價(jià)離子與Ne 若反應(yīng)①可在常溫下進(jìn)行，則A的名稱是 則A的名稱是 C。從C溶液中得到晶體的過程被稱 ，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件 ix（7 若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于 類有機(jī)物，A在堿性溶液中能發(fā)生 （用A、B……等表示①取代②加成③氧化④脫水A①⑤BC②③④⑤Dx（10置來(lái)完成“NaHCO3NaClNaHCO3 。 將裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3

假定滴定管起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為 （用含V1、V2、V3、m的式子表示。丙同學(xué)改用右圖裝置，通過測(cè)定燒杯中NaOH溶液的增重來(lái)確定樣品中NaHCO3的含量。 xi（9A電極表面有紅色的固態(tài)物止電解，取出A1.6g ；電解后溶液的pH xii（16分下面是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖A～G均為有機(jī)物反應(yīng)中產(chǎn)生的無(wú)機(jī)物均省略，（1）寫出D，G。，。，。，。寫出兩種符合括號(hào)內(nèi)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，在對(duì) 試計(jì)算該流程中，每生產(chǎn)1.00噸高分子化合物，理論上消耗NaOH固 噸NaOH，非選擇題專項(xiàng)強(qiáng)化訓(xùn)練（二（時(shí)間：45分鐘滿分：100分xiii（6一，從化學(xué)的結(jié)構(gòu)上看，類固醇是一類含有環(huán)戊烷多氫菲核基本結(jié)構(gòu)的化合物（I式藥物，是因?yàn)樗且环N一烷基化睪酮衍生物，如康力龍其結(jié)構(gòu)式見II式。由于分子中烷基的作用，此種藥物對(duì)肝功能有明顯的副作用。過量服用還會(huì)產(chǎn)生女子化、肝甚至肝癌等副Ⅰ式 N 已知I式能使溴水退色，其可能的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（未參加反應(yīng)部位的碳環(huán)可略去不 xiv（7目前中學(xué)中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯電離理論。試用電離方程式表 3 F．NO3（3）1923年路易斯提出了廣義的酸堿理論。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都

現(xiàn)有1molNH4F中的N元素比A中的N元素多2.8gNH3和F2的物質(zhì)的量可能各是多少。xvii（12C與E分別是同主族元素，B與C為相鄰元素；C、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素2倍。據(jù)此，回答下列問題。A、C兩元素可形成化合物甲，其分子由四原子核構(gòu)成，此分子的電子式為；已知甲為二元弱酸，寫出甲在水中的電離方程式。 寫出一種由A、B、C三種元素形成的常見無(wú)機(jī)化合物（填化學(xué)式其溶于水后對(duì)水的電離起作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”），其原 A元素的單質(zhì)和C①a ②b xviii（9已知：H2285.8kJ/mol，試寫出H2 試下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：①F—＋H2OHF＋OH—，該反應(yīng)中的堿 “H2O②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4—，該反應(yīng)中的酸 “H2Oxv（6

用作為源亟解決又一題是氫材的發(fā)研究明某過渡屬與氫子形成氫化物，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的（如La26已標(biāo)準(zhǔn)況下1體的鈀大約吸附896體積的（鈀的密度為0.6gc3試寫出（d）氫化的化式 。abcdefghabcdefghij寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程 Be(OH)2與Mg(OH)2可 BeCl2 xvi（9（1）A的化學(xué)式 ，A的電子式

NH3·H2O的合理結(jié) （4）1906年

COOC

首先用來(lái)與F2反應(yīng)稀有氣體化合物的元

（a）HNH H

（b）HN

HO

A①

②

2③多實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe。寫出

xx（10度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種 右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25， NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L消耗NaOH溶液體積A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體 xxi（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M見元素（1︰1）組成的液體，A為黑色 xxii（7

xxiii（12NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：aAlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積。 廣口瓶中的試劑X可選 A汽 C植物油 D廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是數(shù)為（AlN41有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為是否可行？（填入“可行“不可行。原因是 xxiv（5的硫酸鐵溶液，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4＝2CuSO4＋0.400molKMnO4，求該KMnO4Cu2O的滴定度。參考答案 （1）山坡上（1分）（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾（2分 （1）乙（2分） 分，其它合理答案均可）（3）廢鐵皮、鐵釘、食醋等（2分） （1）弱電解質(zhì)（2分4（2）H5IO6（1分）5H5IO6＋2Mn2＋＝11H＋＋2MnO—＋5IO3—＋7H2O（2分4 （1）A：H2SD：H2SO42H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O（1分（2）A：NH34NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（2分（4）S 2SO3；C2CO＋O2 1分（1）盛濃H2SO4（2分

面上升，則說(shuō)明氣密性好（其他合理操作也可（2分） （3）A、B（2分）（5）CO2沒有全被NaOH（2分（1）陰4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（1分 （3）0.05mol/L1（各1分①假設(shè)原溶液中的酸根離子是硫酸根離子。取電解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中所含的陰離子是SO42－；②假設(shè)原溶液中的酸根離子 點(diǎn)燃D處燈片刻，再點(diǎn)燃B處燈（2分（3）A中有紅褐色銹斑；B中有黑色物質(zhì)生成；C（1分

（2）②HOCH2－－CH2OH＋O2催

－CHO＋2H2O氧化 （2）5︰1（2分Mg2＋＋HPO2—＋NH·HO＝NHMgPO↓＋HO（2分NH·HO

⑥nHOOC－－COOH＋nHOCH2－－CH2OH一件

混入Mg(OH)2（1分 ；①中沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3（2分結(jié)晶；在HCl氣流中加熱（只答加熱不得分（1分（1）三角錐形（各1分鹵代烴CH3CH2Cl＋H2O→CH3CH2OH＋HCl（堿性條件

－CO縮聚（2分HCOO－－OOCHHOOC－－OOCHHO－－OOCCHO（3分（4）0.833（2分（5）可附設(shè)氯堿工藝，將產(chǎn)物NaCl溶液電解：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所得NaOHCl2Br2：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，循環(huán)用于有機(jī)合成，H2收集可作商品出售……（3分，凡合理答案都可） （1）21（2分） （各1分（2）C、D（3分（3）①F—②H3BO3（2分NaOH溶液（1分）Be(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O（1分共價(jià)（1分Li2O（1分（1）NF3（1分）（1分6e－（1 H＋＋HO2－ HNO3（NH3·H2ONH4NO3）抑制硝酸電離產(chǎn)生H＋，抑制水的電離（或抑NH3·H2OOH－NH4NO3NH4＋與OH－NH3·H2O（1分）①負(fù)2H2－4e—＋4OH－＝4H2O（或H2－2e－＋2OH－＝2H2O或②正O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（1分氣的轉(zhuǎn)化率（3分）（3 （1）＋26