專題3專題檢測(cè)卷

專題檢測(cè)卷(三)(時(shí)間：90分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括 15小題，每小題 3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 ( )A.液態(tài)溴化氫 B.蔗糖C.鋁 D.稀硝酸答案 A解析 溴化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電， A正確；蔗糖是非電解質(zhì)；鋁為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；稀硝酸為混合物，能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。2.下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是 ( )①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的 pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與 Na2SO4溶液反應(yīng)－1HNO2溶液的pH＝2.1④0.1mol·LA.①②③B.②③④C.①④D.①②④答案C解析25℃時(shí)NaNO2溶液pH>7，說明NO2－水解，則HNO2為弱酸，①符合。②溶液導(dǎo)電性差，有可能是HNO2的濃度小，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)。③HNO2不與Na24反應(yīng)，只SO能說明HNO2的酸性弱于H2SO4，不能說明HNO2是弱酸。④說明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)。3.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A.4℃時(shí)，純水的pH＝7B.溫度升高，純水中的 c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小答案 C解析 25℃時(shí)純水的 pH＝7，A錯(cuò)；升溫，水的電離程度增大， c(OH－)和c(H＋)均增大，B錯(cuò)；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子， C對(duì)；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯(cuò)。－12L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的4.常溫下，把1mL0.1molL·的H2SO4加水稀釋制成＋濃度接近于()H－4－1－8－1A.1.0×10molL·B.1.0×10molL·－11－1－10－1C.1.0×10mol·LD.1.0×10mol·L答案D－1－140.001L×0.1molL·×2＝1.0×10－41.0×10解析溶液中c(H＋)＝2Lmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1－10mol－1，即由水電離出的c(H＋－10－1＝1.0×10·L)為1.0×10molL·。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是 ( )中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需潤(rùn)洗，否則引起誤差C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤答案C解析滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)。－－－1的溶液中，能大量共存的離子組是()6.在由水電離出的c(OH)＝1×1013mol·LA.Fe2＋Na＋NO3－Cl－2＋＋－－B.BaNaNO3Cl2－2－NH＋Na＋C.SO4SO34D.Mg2＋Na＋Br－ClO－答案B解析由水電離出的c(OH－)＝1×10－13－1，說明溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。Fe2＋在molL·強(qiáng)酸環(huán)境中與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強(qiáng)堿溶液中與OH－反應(yīng)；SO32－、ClO－在強(qiáng)酸溶液中不能大量存在； NH4＋、Mg2＋在強(qiáng)堿溶液中不能大量存在。7.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32－、K＋、Cl－、Na＋、Mg、Na、SO42B.由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1×1010mol·L1的溶液中：NO32＋－－－－＋－C.在c(OH－＋12＋2＋－－)/c(H)＝1×10的溶液中：NH4、Fe、Cl、NO3Kw10－10－1的溶液中：＋－－、K＋D.＋＝molL·Na、HCO3、ClcH答案B解析A項(xiàng)，使pH試紙變紅說明該溶液呈酸性，CO32－不能大量存在；B項(xiàng)，水溶液可能呈酸性或堿性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性條件下這些離子可以共存；C項(xiàng)，常溫cOH－＋－－14－－1－1＋下，由12)·c(OH)＝1×10知c(OH)＝1×10＝1×10，Kw＝c(HmolL·，NH4、cH＋Fe2＋不能大量存在。8.在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ( )均存在電離平衡和水解平衡存在的粒子種類相同C.c(OH－)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，2－c(CO3)均增大答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3與Na2CO3溶液中均分別存在鹽的水解平衡和水的電離平衡；B項(xiàng)，二者均存在 HCO－3、CO23－、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；C項(xiàng)，水解程度 HCO－3<CO23－，因此c(OH－)前者小于后者；D項(xiàng)，加入NaOH固體時(shí)，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中CO32－水解，均能使c(CO32－)增大。9.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積10V甲＝V乙B.水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D.若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙答案D解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A錯(cuò)誤；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，所以B錯(cuò)誤；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強(qiáng)酸則甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，所以C錯(cuò)誤；D中若分別與 5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)， pH小，所以甲≤乙；所以 D正確。10.下列說法不正確的是 ( )A.有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH)2固體減少B.為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碳酸鈉溶液，可以得到碳酸鈉固體D.溶液導(dǎo)電過程是電解的過程，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案 D解析 A項(xiàng)，銨根離子結(jié)合了溶液中的氫氧根離子，促進(jìn)了 Mg(OH)2固體的溶解；B項(xiàng)，加入適量稀硫酸能抑制銅離子的水解； C項(xiàng)，強(qiáng)堿弱酸鹽在蒸干過程中不會(huì)產(chǎn)生易揮發(fā)物質(zhì)；項(xiàng)，溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的濃度及所帶電荷的大小。11.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或電離出2－的能力為SFeS>H2S>CuS，下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )A.Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB.Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C.Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D.FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑答案 C解析 C項(xiàng)，因?yàn)槿芙舛龋?Zn(OH)2>ZnS，故應(yīng)生成 ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。12.25℃時(shí)有三瓶溶液： pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和 pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 ( )A.中和等體積的 pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需 pH＝3的醋酸溶液的體積大于 pH＝3的鹽酸的體積往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到＋pH＝7的溶液，該溶液中c(Na)大于－c(CH3COO)＋－11－1D.25℃時(shí)pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H)均為10mol·L答案D解析醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，pH＝3的醋酸比pH＝3的鹽酸濃度大，中和等量NaOH溶液消耗的醋酸體積少，故A錯(cuò)；加入鋅粒反應(yīng)開始后，醋酸中c(H＋)比鹽酸中c(H＋)大，反應(yīng)速率快，所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完全，故B錯(cuò)；醋酸和NaOH溶液混合后若pH＝7，則溶液呈中性，由電荷守恒知c(Na＋)3－)，C錯(cuò)。＝c(CHCOO13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( )＋2－－A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO4)＋c(OH)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)＋－2－C.CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO3)＋－)＋c(C2O42－D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(H2C2O4)]答案A解析NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒有2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO4－)，又因?yàn)閏(Na)＝c(SO24－)，綜合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO24－)，A正確；相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，B錯(cuò)誤；CO2與水反應(yīng)生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成H＋和HCO3－，受H＋的抑制作用，HCO3－的電離程度更小，離子濃度關(guān)系為c(H＋－2－)，C錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的NaHC2O4)>c(HCO3)>2c(CO3和Na224的溶液中，根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝3[c(HC－2O2－224244COO)＋c(C)＋c(HCO)]，D錯(cuò)誤。－1－114.室溫下，用0.100molL·NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL·的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩份溶液中－－c(Cl)＝c(CH3COO)D.V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案B解析－1－1A項(xiàng)，滴定開始時(shí)0.1000molL·鹽酸pH＝1,0.1000molL·醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是 Ⅱ，滴定醋酸的曲線是 Ⅰ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時(shí)，醋酸所用

NaOH

溶液的體積小，正確；

C項(xiàng)，V(NaOH)＝20.00mL

時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，加入

10mL

氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，錯(cuò)誤。15.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞－－)c(CH3COO)＞c(OH－1－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3＋B.0.1molL·NH4Cl溶液與0.1molL··H2O)＞c(NH4)＞c(Cl－)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋3－c(HCO3)＋c(H2CO3)－1－1－D.0.1molL·Na2C2O4溶液與0.1mol·LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42)－－＋＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)答案B解析A項(xiàng)，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液顯酸性，正確；B項(xiàng)，NH4Cl與NH3·H2O等濃度等體積混合顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，故c(NH4＋)>c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(14分)室溫下，用－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol－10.10mol·L·LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：(1)點(diǎn)①所示溶液中，Kw＝__________。(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為__________________________________________。(3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為－1＝0.10molL·________________________________________________________________________。(5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?_______________________________________。(6)上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是______，最小的是________(用序號(hào)回答)。答案(1)1.0×10－14(2)c(K＋＋－2－)＋c(OH－)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)(3)3(4)c(K＋－2－))＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4(5)c(K＋2－－－＋)(6)⑤①)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H解析(1)室溫下Kw為1.0×10－14。(3)點(diǎn)③時(shí)兩者1∶1恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因此存在HC2O4－的電離平衡和水解平衡，但不要忘記還有水的電離平衡。(4)要注意到反應(yīng)后溶液的體積為 25mL。(5)點(diǎn)⑤溶液中的溶質(zhì)只有 K2C2O4，其水解顯堿性。 (6)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而

K2C2O4水解會(huì)促進(jìn)水的電離。17.(12

分)現(xiàn)有

pH＝2的醋酸甲和

pH＝2的鹽酸乙：(1)取10

mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

________(填“向左”、“向右”或“不”

)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡

________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”

)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋

100倍。稀釋后的溶液，其

pH

大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中＋c(Na)、－＋－c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)______c(CH3COO)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于解析 (1)根據(jù)溶液越稀越易電離可知加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)，若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)。加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故 c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后 pH(甲)小于 pH(乙)，同時(shí)可得(3)中V(甲)大于 V(乙)。HCl 和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的 H＋濃度都是 0.01mol·L－1，設(shè)CH3COOH的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒有移動(dòng)，則有CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡濃度mol·L－1c－0.010.010.01混合后濃度mol·L－1(c－0.01)/20.010.01/2由于溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的 pH仍等于2。(4)兩者反應(yīng)后醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。18.(9分)25℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸與體積Vb、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________________________________________________________________。(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11mL。則b＝________。(3)若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。答案(1)酸是一種弱酸(2)12714(3)<a<32解析(1)酸中c(H＋)＝10－a－1－)＝10b－14－1－a－1molL·，堿中c(OHmol·L＝10mol·L。討論，若酸是強(qiáng)酸，則反應(yīng)后堿過量一半，溶液呈堿性，現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液pH<7，則不可能是強(qiáng)酸，應(yīng)是弱酸。10－a×11.11－10b－14×50＝10－2，由于a＋b＝13，解得b≈12。(2)11.11＋50VaVacOH－b10b－1410ab1414(3)由Vb<1可得Vb＝cH＋＝－a＝＋－<1，又知a＝0.5b,3a<14，a<3；而b>7，即a1077142a>7，a>2，因此a的取值范圍是2<a<3。19.(10分)已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K＝4.30×10－7K＝5.61×10－1112亞硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝______。(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?______________。(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl，下列量會(huì)變小的是 ________(填字母序號(hào)，下同)。－＋a.c(CH3COO)b.c(H)c.醋酸的電離平衡常數(shù)(4)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。a.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClOb.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOCac.過量CO2通入澄清石灰水中：－－CO2＋OH===HCO3－＋答案(1)cHCO3·cHcH2CO3＋－－－＋(2)Na2CO3c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H)(3)a(4)b解析(2)由于Na－”的電離平衡常數(shù)最小，根據(jù)水解規(guī)律“越CO弱越易水解”可知Na2CO3溶液的堿性最強(qiáng)。由于Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度，因此溶液中 c(HCO－3)>c(CO23－)。(3)c(H＋)增大，醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)改變。(4)由電離平衡常數(shù)知，酸性：HCO>HClO>HCO23

－，故少量3

CO與2

NaClO

溶液反應(yīng)生成

HClO和NaHCO3，a正確。由于

HClO

有極強(qiáng)的氧化性，因此

b中不