![鹽溶液的酸堿性_第1頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f756/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f7561.gif)
![鹽溶液的酸堿性_第2頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f756/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f7562.gif)
![鹽溶液的酸堿性_第3頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f756/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f7563.gif)
![鹽溶液的酸堿性_第4頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f756/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f7564.gif)
![鹽溶液的酸堿性_第5頁(yè)](http://file4.renrendoc.com/view/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f756/d8957d8f2e71215f17cfee65e487f7565.gif)
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
鹽類(lèi)的水解
以水的電離平衡為基礎(chǔ),說(shuō)明HCl、NaOH
的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性?請(qǐng)思考原因:HCl溶液中:c(H+)>c(OH+)
NaOH溶液中:c(OH+)>c(H+)Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2鹽的定義電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?!?Na++CO32-→2NH4++SO42-→Ba2++2Cl-思考:什么是鹽?酸+堿鹽+水強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱(如NaCl、Na2SO4)(如NH4Cl、AlCl3)(如CH3COONa、K2CO3)[如CH3COONH4、(NH4)2CO3]思考:鹽是怎樣生成呢?測(cè)試對(duì)象
溶液酸堿性
CH3COONa
Na2CO3NH4Cl
Al2(SO4)3NaCl
KNO3堿性酸性中性鹽的類(lèi)型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽思考:酸有酸性,堿有堿性,那鹽的酸堿性如何?鹽溶液的酸堿性.RM【質(zhì)疑1】同樣為鹽溶液,卻表現(xiàn)出不同的酸堿性,其根本原因是什么?與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系?
【質(zhì)疑2】OH-與H+毫無(wú)疑問(wèn)都來(lái)自于水的電離;按理說(shuō),由水電離出來(lái)的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的,即c(OH-)=c(H+),為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢?
【質(zhì)疑3】鹽溶液中有哪些離子?這些離子間是否發(fā)生了反應(yīng)?具有什么樣條件時(shí),離子間才能反應(yīng),反應(yīng)造成的結(jié)果是什么?
想一想2.CH3COONa是什么類(lèi)型的電解質(zhì)?3.它在水中以什么形式存在?4.其水溶液中存在哪些微粒?5.這些微粒能相互反應(yīng)嗎?6.若反應(yīng),結(jié)果怎么樣?1、CH3COONa是哪兩種酸堿反應(yīng)得到的鹽?1、醋酸鈉在溶液中的變化:H2OH++OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO_
+Na++
CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_鹽類(lèi)水解\CH3C00Na.SWF
NH4Cl→NH4++Cl-
2、氯化銨在溶液中的變化:H2OOH-_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl
鹽類(lèi)水解\NH4Cl.SWF一、鹽類(lèi)的水解的概念
在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+
或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。水解的條件:生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì):破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類(lèi)水解程度一般都很小二、對(duì)鹽類(lèi)水解的理解水解反應(yīng)方程式:要用“”,不用“↓”“↑”多元強(qiáng)堿弱酸鹽的水解:Na2CO3→2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來(lái)自于第一步水解.1.兩步水解程度是否相同?思考2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出?
第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸鈉的水解NaCO3.swf類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl
弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解水解弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)陰、陽(yáng)離子弱堿弱酸無(wú)弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷※有弱則水解,無(wú)弱不水解,誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性,同強(qiáng)呈中性三、鹽類(lèi)水解的規(guī)律課堂練習(xí):1.下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_
C、Al3+D、F_四、影響鹽類(lèi)水解的因素NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl
1.內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì)---------越弱越水解2.外因1)溫度:2)濃度:3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解:升高溫度,鹽水解程度增大.濃度越稀,鹽水解程度越大.五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性及溶液的酸堿性的強(qiáng)弱
Na2CO3、NaAc溶液顯————性,———的————性強(qiáng)。同理AlCl3、CuCl2溶液顯什么性?
Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性如何,誰(shuí)的酸堿性強(qiáng)?越弱越水解,酸堿越弱水解程度越大對(duì)應(yīng)的酸堿性就越強(qiáng)練習(xí).請(qǐng)把下列等物質(zhì)的量濃度的溶液按pH減小的順序排列
Ba(OH)2、NaNO3;NaOH
、NH3·H2O
、Na2CO3、
H2SO4;AlCl3;HCl.NaHCO3、HAC例、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2SO4②HCl③CH3COOH④NaOH⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦NH4Cl⑧NH3·H2O,pH由小到大的順序?yàn)椋篲_________________________________①>②>③>⑦>⑤>⑥>⑧>④2、判斷溶液中離子濃度的大小。例.
氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是:Cl
_
>
NH4+
>
H+
>
OH_練習(xí)(1)、寫(xiě)出NH4NO3溶液中有哪些離比較它們的大?。?)、寫(xiě)出Na2CO3溶液中有哪些離比較它們的大小(3)、寫(xiě)出(NH4)2SO4溶液中有哪些離比較它們的大小
3、雙水解的應(yīng)用—泡沫滅火器的原理。泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液,說(shuō)明反應(yīng)原理,并說(shuō)明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi),把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)?雙水解反應(yīng):兩種鹽單獨(dú)水解時(shí),一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性,一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性,但畢竟水解程度都很小,不能進(jìn)行到底;若混合時(shí),則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見(jiàn)能發(fā)生雙水解的有:Al3+,F(xiàn)e3+,AlO2-HCO3-,S2-,ClO-等。問(wèn):用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解釋Al3+和HCO3-在溶液中為什么不能共存。
4、離子的大量共存要考慮鹽類(lèi)的水解。離子的共存要考慮鹽類(lèi)的雙水解,如Al3+和CO32-(HCO3-),Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-),Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。
5、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。(1)配制溶液:容易水解的鹽溶液配制時(shí)要抑制水解以防止渾濁。問(wèn):①為什么配制AlCl3溶液時(shí)要加入適量的鹽酸?②配制Al2(SO4)3怎么做,要配制NH4Cl呢?(2)蒸發(fā)結(jié)晶:若希望通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)得到溶質(zhì)晶體,則要考慮水解因素。問(wèn):將AlCl3溶液加熱蒸發(fā),最終析出的固體是什么?為什么?那么如何使AlCl3析出?如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同?
(3)、用鹽溶液來(lái)代替酸堿例如:“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。問(wèn):制Al(OH)3時(shí)沒(méi)有氨水可用什么溶液來(lái)代替?問(wèn):金屬鎂與水反應(yīng)比較困難,若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體?為什么?寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2(4)化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用,為什么?(5)明礬能夠用來(lái)凈水的原理例析:例1:PH=5的NH4Cl溶液中由水電離的[H+]=_____,水電離出的H+從10-7mol/L上升到_____mol/L練1:PH=9的CH3COONa溶液中由水電離的[H+]=_____,水電離出的H+從10-7mol/L下降到_____mol/L例2.下列方程式中屬于鹽的水解離子方程式的是
A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O
B.NH3+H2ONH4++OH-C.Al3++3H2OAl(OH)
3+3H+
D.HS-+H2OH3O++S2-例3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的是__________.例4.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液:①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3⑥NaClO
其溶液的PH值由小到大的順序是___________________例5.PH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為mmol/L和nmol/L,則m和n的關(guān)系是Am>nBm=10-4nCn=10-4mDn=m
例6.已知一種C(H+)=10-3mol/L的酸和一種C(OH-)=10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是:A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽例7.常溫時(shí),將醋酸滴入氫氧化鈉溶液中,當(dāng)溶液的PH=7時(shí),則:A醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合B醋酸過(guò)量
C氫氧化鈉過(guò)量DC(H+=C(OH-)1、在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡向
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年全球及中國(guó)瓦楞紙板輸送帶行業(yè)頭部企業(yè)市場(chǎng)占有率及排名調(diào)研報(bào)告
- 2025-2030全球RF IC 設(shè)計(jì)服務(wù)行業(yè)調(diào)研及趨勢(shì)分析報(bào)告
- 2025年全球及中國(guó)拖拽式滴鹽撒播機(jī)行業(yè)頭部企業(yè)市場(chǎng)占有率及排名調(diào)研報(bào)告
- 2025年全球及中國(guó)運(yùn)水式模溫機(jī)行業(yè)頭部企業(yè)市場(chǎng)占有率及排名調(diào)研報(bào)告
- 中國(guó)居民膳食指南準(zhǔn)則一食物多樣合理搭配講解
- 作用于中樞神經(jīng)系統(tǒng)的藥物講解
- 2025軟件產(chǎn)品代理版合同書(shū)
- 安防設(shè)備采購(gòu)政府采購(gòu)合同
- 2025房屋抵押貸款的合同范本
- 2025承運(yùn)合同書(shū)范本范文
- 民辦幼兒園務(wù)工作計(jì)劃
- 2025年華僑港澳臺(tái)生聯(lián)招考試高考地理試卷試題(含答案詳解)
- 中國(guó)革命戰(zhàn)爭(zhēng)的戰(zhàn)略問(wèn)題(全文)
- 《數(shù)學(xué)歸納法在中學(xué)解題中的應(yīng)用研究》9000字(論文)
- 《大學(xué)英語(yǔ)四級(jí)詞匯大全》
- 第六章-1八綱辨證
- 《工業(yè)機(jī)器人系統(tǒng)維護(hù)(ABB模塊)》試卷10套
- 危險(xiǎn)性化合物的微生物降解-中國(guó)石油大學(xué)環(huán)境生物工程
- 浙江省名校新2025屆高一數(shù)學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析
- 學(xué)習(xí)2024《關(guān)于加強(qiáng)社會(huì)組織規(guī)范化建設(shè)推動(dòng)社會(huì)組織高質(zhì)量發(fā)展的意見(jiàn)》解讀課件
- 2024年縣全民健身活動(dòng)狀況調(diào)查活動(dòng)方案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論