第十單元課題2酸和堿的中和反應課件(新版)新人教版

課題2酸和堿的中和反應一、中和反應引言：前幾節(jié)課，我們學習了常見的酸和堿，已掌握了它們的部分性質(zhì)。例如：酸和堿都能與指示劑反應，使指示劑變色；酸能與活潑的金屬與金屬氧化物反應；堿能與非金屬氧化物反應等。那么，酸和堿之間是否能發(fā)生反應呢？

【實驗10－8】在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。在上面的實驗中，發(fā)生了如下反應，生成了氯化鈉和水：NaOH+2HCl=NaCl+H2O實際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氯化鈣2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸鈉可以發(fā)現(xiàn)，上述反應中生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。

酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。酸+堿=鹽+水二、中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？當然可以。因為CaO+H2O=Ca(OH)2酸性土壤熟石灰Ca(OH)2中性土壤鹽堿地堿性土壤中性土壤加入酸性物質(zhì)2.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O你知道它的作用嗎？3.用于醫(yī)藥胃酸的主要成分是鹽酸胃藥膠囊的主要成分氫氧化鋁氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液（如：肥皂水、氨水NH3.H2O、牙膏），就可減輕痛癢。課堂練習1、某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（）

A．濃硫酸

B．食醋

C．食鹽水

D．蘇打或肥皂水(呈堿性)B2、請思考：（中和反應是放熱反應）某同學提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反應放出的熱。3.下列反應，屬于中和反應的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C4.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHClC5.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式

CuSO4類別硫酸銅NaOHH2SO4Fe2O3堿鹽酸氧化物三、溶液酸堿度的表示法-pH問題與思考？1、如何檢驗溶液的酸堿性？用酸堿指示劑石蕊試液酸紅堿藍酚酞酸無堿紅2、如何比較酸、堿性相對強弱呢？即溶液的酸堿度呢？常用pH來表示三、溶液酸堿度的表示法-pH（一）ＰＨ——溶液酸、堿度的表示法，用數(shù)值表示，數(shù)值的取值范圍為[0……14]O71234568910111213141、pＨ值與溶液酸、堿性的關系：

pＨ值>7，溶液呈堿性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；２、pＨ值與溶液酸、堿度的關系：pＨ值越大，堿性越強；pＨ值越小，酸性越強；O7123456891011121314酸性增強中性堿性增強（二）測定pＨ值的方法：用pH試紙O7123456891011121314酸性酸性中性堿性堿性1、用pＨ試紙測定pH的方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。活動與探究（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。稀硫酸pHpHpH稀鹽酸NaOH溶液探究結論：

pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關系：酸溶液的濃度越大，pＨ值越小堿溶液的濃度越大；pＨ值越大O7123456891011121314酸的濃度越大堿的濃度越大（2）測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。探究結論：酸與酸性，堿與堿性的關系：酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；

堿一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿如：K2CO3(草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是堿，但呈堿性。小結：

酸溶液、某些鹽溶液（如NaHSO4溶液）呈酸性；

堿溶液、某些鹽溶液（如K2CO3、Na2CO3、NaHCO3溶液）呈堿性；水、蔗糖溶液、酒精溶液、多數(shù)鹽溶液（如NaCl、Na2SO4、KNO3等等溶液）呈中性。（三）、了解溶液的酸堿度的意義2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，調(diào)節(jié)土壤的pH，以利于植物生長；1.在化工生產(chǎn)中，控制溶液的pH，確保反應順利進行；3.隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施；4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。課堂練習【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶