第八單元 金屬和金屬材料

第八單元金屬和金屬材料中考命題點(diǎn)清單金屬材料1.金屬材料：包括________和_____。2.金屬的物理性質(zhì)和用途物理性質(zhì)用途共性三性_____性制作導(dǎo)線_____性制作炊具_(dá)____性沖壓成各種形狀有金屬光澤制作各種飾品特性①顏色：大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈______色，金呈黃色。②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞呈___態(tài)純金屬合金導(dǎo)電導(dǎo)熱延展紫紅液命題點(diǎn)13.合金及其特性概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有______特征的物質(zhì)特性與其組分金屬相比，合金的硬度___、抗腐蝕性___、熔點(diǎn)___常見的合金①鐵合金：生鐵和鋼的區(qū)別在于_______不同，生鐵的含碳量_____鋼的含碳量。②其他合金：鋁合金、鈦合金金屬大強(qiáng)低含碳量高于【湖南三年中考】（’13湘潭3題2分）材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品是由金屬材料制成的是（）C【解析】A×羊毛衫是由天然纖維制成的B×塑料盆是由合成材料制成的C√不銹鋼餐具是由金屬材料制成的D×玻璃杯是由無機(jī)非金屬材料制成的（’15湘潭16題2分）下列有關(guān)合金的說法中，不正確的是（）A．合金屬于金屬材料B．青銅、黃銅的硬度大于銅C．合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強(qiáng)D．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬高D【解析】金屬材料包括純金屬和合金，A正確；合金的硬度比其組分中的純金屬大，強(qiáng)度、抗腐蝕性能都比其成分金屬強(qiáng)，熔點(diǎn)比其成分的純金屬低，故B、C正確，D不正確。金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式金屬能與氧氣反應(yīng)2Mg+O22MgO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2Fe3O4金屬+酸→鹽+氫氣Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑命題點(diǎn)2實(shí)驗(yàn)視頻—探究金屬的性質(zhì)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：①___________________________________________________________________2Al+3CuSO4==4Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：②______________________________________________________________Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：③______________________________________________________________鐵片逐漸溶解，表面有紅色固體物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色鋁片逐漸溶解，表面有紅色固體物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液逐漸變成無色銅片逐漸溶解，表面有銀白色固體物質(zhì)生成，溶液由無色變成藍(lán)色金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)【湖南三年中考】（’14永州17題2分）鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+MSO4==ZnSO4+M，下列說法正確的是（）A．金屬Ｍ的活動性比Zn強(qiáng)B．金屬Ｍ一定是CuC．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少C【解析】由于鋅與金屬Ｍ的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn>M，A錯誤；由于鋅與金屬Ｍ的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn>M，M可能是Cu、Fe等，B錯誤；該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，C正確；反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要想知道反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對原子質(zhì)量，D錯誤；故選C。（’14永州20題2分）某同學(xué)將鎂和金屬Ｘ的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A．Al

B．Zn

C．Fe

D．CA【解析】設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2422.4gx根據(jù)

，解得x=0.2g，而收集到0.22gH2，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生的氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，而銅不與酸反應(yīng)，所以只可能是鋁，故選A。（’15湘潭20題2分）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100g某稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．若混合物為Mg、Al，則m可能是0.2gB．若混合物為Zn、Fe，則m一定大于0.2gC．若混合物為Fe、Al，則

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為15%D．若混合物為Zn、Cu，m為0.1g，則該混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50%C【解析】等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅四種金屬和足量酸反應(yīng)，生成氫氣由多到少的順序?yàn)椋轰X、鎂、鐵、鋅；利用化學(xué)方程式計算，5.6g純鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，A項(xiàng)中，若混合物為鎂、鋁，則5.6g金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量一定大于0.2g，A錯誤；B項(xiàng)中，若混合物為鋅、鐵，則5.6g金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量一定小于0.2g，B錯誤；C項(xiàng)中，15%的100g稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量是15g，利用化學(xué)方程式計算出5.6g鋁完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為22.7g，5.6g鐵完全反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量是7.3g，7.3g<15g<22.7g，因此若混合物是鐵和鋁，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是15%，C正確；D項(xiàng)中若混合物為鋅、銅，銅不能和鹽酸反應(yīng)，通過計算生成0.1g氫氣需要鋅的質(zhì)量為3.25g，則5.6g混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，則D不正確；故選C。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與時間的關(guān)系1.等質(zhì)氫圖（1）酸不足，金屬過量。（2）酸足量，金屬質(zhì)量不同。（3）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如鋁比鐵活潑，Al線比Fe線陡?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?。命題點(diǎn)32.等質(zhì)等價金屬圖金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)生成的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃爬椋涸礁咴叫?。3.等質(zhì)不等價金屬圖鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為+3價、+2價、+2價，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?？捎孟率接嬎惝a(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：【湖南三年中考】（’14衡陽20題2分）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）CA．金屬活動性：N>MB．生成H2的質(zhì)量相等C．相對原子質(zhì)量：N>M

D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】由圖像可看出M與酸反應(yīng)曲線斜率比N與酸反應(yīng)曲線斜率大，所以M比N活潑，A錯誤；M生成氫氣質(zhì)量比N多，B錯誤；由金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的公式：價態(tài)相同質(zhì)量相等的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量大的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小，從坐標(biāo)中可以看出，N產(chǎn)生的氫氣少，故N的相對原子質(zhì)量大，C正確；如果消耗鹽酸質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鹽酸中氫元素質(zhì)量都轉(zhuǎn)移到氫氣中，那么生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，而由圖看出M、N生成氫氣質(zhì)量不相等，故消耗鹽酸質(zhì)量不相等，D錯誤；故選C。（’13湘潭18題2分）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤D【解析】由于鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)，所以一開始二者與硫酸反應(yīng)時，鋅與硫酸反應(yīng)的速率快，相同時間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氣體多，天平左邊輕，右邊重，所以天平指針偏向右盤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的酸反應(yīng)，最終鐵與硫酸產(chǎn)生的氫氣比鋅與硫酸產(chǎn)生的氫氣多，所以最終天平指針偏向左盤。金屬活動性順序的判斷命題點(diǎn)41.金屬活動性順序：金屬越靠前，金屬活動性越____。強(qiáng)MgCuAg減弱2.化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬的活動性比生成物中金屬的活動性____。3.自然界的存在形式：在自然界中以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性____。4.金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越____；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性____。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)【湖南三年中考】（’15懷化18題2分）有X、Y、Z三種金屬，如果把Z和Y分別放入稀鹽酸中，Z溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把X和Y分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Ｘ沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Z、Y、X

B.X、Y、Z

C.Y、X、Z

D.X、Z、YA【解析】把Z和Y分別放入稀鹽酸中，Z溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)。說明Ｚ>Ｈ，Ｙ<Ｈ，即金屬活動性Ｚ>Ｙ；把X和Y分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而X沒有，說明金屬活動性Y>X，故選A。金屬活動性順序的應(yīng)用1.判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，以及與酸反應(yīng)時的劇烈程度2.判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分（1）一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，示例：將鐵粉不斷地加入到一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)情況如圖所示：命題點(diǎn)5（2）一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng)：將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)情況如圖所示：特別提醒：金屬和鹽溶液反應(yīng)時遵循優(yōu)先置換原理：①多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)。②一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑的鹽溶液反應(yīng)?！竞先曛锌肌浚ā?5衡陽22題2分）在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，鐵在鋅后面，在銅、銀前面，向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能置換出銅和銀，不能置換出鋅，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Fe過量，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag，則濾渣中一定有銅和銀，一定不含鋅，濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3、Cu(NO3)2，C正確。故選C。（’14郴州24題4分）銅與另一種金屬Ｍ的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則Ｍ不可能是___________，待反應(yīng)完成后______________（填實(shí)驗(yàn)操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是_________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是__________。A．溶液中一定有M的離子B．固體中一定有Ag和CuC．固體中一定有AgD．溶液中一定有Ag+Ag（1分）過濾（1分）Fe（1分）AC（1分）【解析】在銅和Ｍ的混合物里加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明M在氫前，Ag在氫后，所以不可能是Ag；在濾液中加入鋅片，表面有黑色物質(zhì)生成說明M在鋅后，所以M是Fe；把銅、鐵的混合物投入AgNO3溶液中，因鐵比銅活潑，所以先發(fā)生反應(yīng)Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2，再發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2，所以溶液中一定有M的離子，A正確；固體中一定有Ag，可能有Cu，B錯誤，C正確；AgNO3可能反應(yīng)完，所以溶液中不一定有Ag+，D錯誤。鐵生銹的條件與防護(hù)措施1.鐵銹蝕的條件：鐵與_____和____同時接觸，鐵銹的主要成分為______鋁的金屬活動性強(qiáng)于鐵，為什么鐵制品在空氣中比鋁制品容易銹蝕？因?yàn)殇X制品容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品的表面，阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步和氧氣反應(yīng)，而鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，生成疏松多孔的鐵銹，更容易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，所以鐵制品比鋁制品在空氣中更易銹蝕。氧氣水Fe2O3命題點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)視頻—鐵制品銹蝕條件的探究想一想2.防止鐵生銹的方法（1）保持鐵制品表面潔凈、干燥。（2）在鐵制品表面加一層保護(hù)膜，如刷油漆、鍍鉻。（3）改變鐵制品的結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。3.保護(hù)金屬資源的措施（1）防止金屬腐蝕。（2）回收利用廢舊金屬。（3）有計劃、合理的開采礦物。（4）尋找金屬的代用品。【湖南三年中考】（’14益陽5題3分）根據(jù)你所具備的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗(yàn)，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（）C【解析】鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。A中鐵釘未與水接觸，鐵釘不易生銹，A錯誤；B中鐵釘與空氣隔絕了，鐵釘不易生銹，B錯誤；C中鐵釘既與水接觸，也與空氣接觸，鐵釘易生銹，C正確；D中鐵釘與水和空氣都隔絕了，鐵釘不易生銹，D錯誤。故選C。（’13衡陽26題4分）鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和__________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹的主要成分是_____________（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去。除銹時反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。水（1分）Fe2O3（1分）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2分）【解析】鐵在干燥的空氣中是難與氧氣反應(yīng)的，但在有水的環(huán)境中，就比較容易與氧氣反應(yīng)了，鐵生銹是緩慢氧化的過程，其生成物與鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物Fe3O4不同，是Fe2O3；Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式配平方法可用最小公倍數(shù)法或定“1”法配平。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)八金屬的冶煉一、CO還原金屬氧化物（Fe2O3、CuO）1.原理：___________________________、_____________________。（高頻考點(diǎn)）3CO+Fe2O3

3CO2+2FeCO+CuOCu+CO2一氧化碳還原氧化鐵2.裝置3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2015衡陽32題、2014衡陽4題、2013益陽18題、2013湘潭29題）（1）硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象：Fe2O3——紅色物質(zhì)逐漸變成黑色（CuO——黑色物質(zhì)逐漸變成紅色）（2）試管中的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。4.操作順序（2015衡陽32題）①點(diǎn)燃裝置末端酒精燈解讀：未參與反應(yīng)的CO釋放到空氣中，會造成空氣污染②先通入CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈解讀：排盡裝置中的空氣，因?yàn)镃O和空氣的混合物受熱會發(fā)生爆炸③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，后停止通入CO至試管冷卻解讀：防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化5.裝置評價：一氧化碳有毒，裝置中需要有尾氣處理裝置，可以通過點(diǎn)燃或收集的方式處理。（2015衡陽32題、2015懷化30題、2013益陽18題、2013湘潭29題）二、C還原CuO1.原理：______________________。2.裝置（2015株洲19題）C+2CuO

2Cu+CO2↑木炭還原氧化銅3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）試管內(nèi)的黑色物質(zhì)逐漸變成紅色。（2）試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁。（3）剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水沒變渾濁，其原因___________________________________________________________________________________________________________________________。是剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，所以澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生但沒有變渾濁【湖南三年中考】（’15衡陽32題8分）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a._______________，b.____________。鐵架臺（1分）導(dǎo)管（1分）（2）實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末____________________________；試管里的澄清石灰水_____________。由紅色逐漸變?yōu)楹谏?分）變渾濁（1分）Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2（2分）（3）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

_________________?！窘馕觥浚?）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)中看到：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，試管中澄清的石灰水變渾濁?！窘馕觥浚?）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。（4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是______________________________________________。（5）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計裝置Ｃ的目的______________________________________________。排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（1分）是燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣（1分）【解析】（4）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合后受熱會發(fā)生爆炸，因此應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈?！窘馕觥浚?）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，因此在尾部加尾氣處理裝置C，燃燒未反應(yīng)的一氧化碳。實(shí)驗(yàn)九金屬活動性順序的探究1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計（1）比較兩種金屬活動性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)視頻—探究金屬（鐵、鎂、銅）的金屬活動性驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序?yàn)椋轰\＞銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序?yàn)椋恒~＜鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的速率快慢）判斷方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷（2）比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱（2015郴州11題、2013岳陽18題、2013株洲17題）驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱，如Al、Fe、Cu“兩鹽夾一金”（取鋁和銅金屬的鹽溶液，將金屬鐵分別放入兩種鹽溶液中）鋁的鹽溶液中鐵片無明顯現(xiàn)象，銅的鹽溶液中，鐵片上有紅色固體附著，則金屬活動性順序?yàn)椋恒~＜鐵＜鋁“兩金夾一鹽”（取等量FeSO4溶液2份，向其中分別加入鋁片、銅片）加入鋁片的溶液由淺綠色變成無色，而加入銅片的溶液無明顯現(xiàn)象。則金屬的活動性順序?yàn)椋恒~＜鐵＜鋁2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)前必須打磨金屬表面，除去金屬表面的氧化層或污物。（2）做金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na【湖南三年中考】（’15郴州11題2分）下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C【解析】藥品中沒有銀的單質(zhì)或是鹽溶液，無法驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，A錯誤；分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無明顯現(xiàn)象，只能得到Cu、Ag的活動性弱于Fe，而Cu、Ag的活動性順序無法比較，因此不能驗(yàn)證三種金屬活動性順序，B錯誤；分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出現(xiàn)紅色固體的為鐵，無明顯現(xiàn)象的為銀，可驗(yàn)證三種金屬活動性順序，C正確；把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，D錯誤。故選C。（’13婁底26題9分）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，邀請你一同參加?！局R回放】金屬活動性順序：K

CaNa

MgAl

Zn

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