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《元素周期律》說課稿《素期》課1一、教分析《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論根底,是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo),因此,本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時,還是歷年高考的熱點,在高考中重現(xiàn)率較高。在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中,元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次,即懂得“什么〞。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的根本含義,能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。本節(jié)教材有以下兩個特點〔〕對與初中知識有交叉的內(nèi)容,如核外電子排布、半徑大小的比擬雖說在初中不作要求,但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達高中時的要求。因此,本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納,并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺,采取綜合列表、討論的方法,讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識,從中總結(jié)出規(guī)律性?!病吃刂芷诼傻膶?dǎo)出以理論為指導(dǎo),以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出,不僅有理論推導(dǎo),還通過比擬同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且,理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識,初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。為了增強啟發(fā)性,教材不是直接給出元素周期律,而是通過課堂討論和邊講邊實驗,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析,總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。知識目標(biāo):1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布,原子半徑,主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。能力目標(biāo):、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

、通過對實驗的研究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。情感目標(biāo):、通過對元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。本節(jié)教學(xué)重點:、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律、元素周期律的實質(zhì)、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律〔1、2兩點為本節(jié)課重點〕本節(jié)教學(xué)難點:、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律、元素周期律的實質(zhì)二、教法分析本課依教材特點,采用螺旋式開展,循序漸進,探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下:、“舊引新,以舊帶新〞的方法:學(xué)生新知識的獲得,必須由淺入深,由遠及近,由到未知,循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識根底,就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo),我將這局部知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),引出新概念,從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。、課堂上要有方案地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動,形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破了難點,實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子〔離子〕半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。元素性質(zhì)的內(nèi)涵原子半徑微觀性質(zhì)化合價元素的性質(zhì)電子得失能力金屬性宏觀性質(zhì)非金屬性

、整個課堂設(shè)計以問題為切入點,以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù),激發(fā)學(xué)生的求知欲,鼓勵學(xué)生質(zhì)疑,并設(shè)法探索解決自己的問題,表達新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點。、重難點突破元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點,又是難點、因此,在教學(xué)過程中,要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵,使學(xué)生明白,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因,也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。同時,從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上,對元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完本錢堂課的另外一個情感目標(biāo)、原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律周期性變化反映周期性變化反映內(nèi)內(nèi)內(nèi)容容容原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)〔2個或8個〕金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、學(xué)法方面〔〕在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生根底知識應(yīng)該扎扎實實穩(wěn)固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,比照,歸納,總結(jié)的能力?!病潮竟?jié)第二課時,我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)?!病惩ㄟ^授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問,使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題,解決問題,才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學(xué)程序

從時鐘轉(zhuǎn)一圈,地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期,從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢?、元素性質(zhì)的'周期性變化1研究核外電子排布變化的規(guī)律性從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前,已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識,在理解元素周期律時,以這些知識為材料,將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的根本理論有機地結(jié)合起來,既能更好地理解理論,又能進一步認(rèn)識元素化合物。例如,元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化?請看VIIA族元素鹵素從到At,原子結(jié)構(gòu)如下:隨著原子序數(shù)從9到,原子核外電子層數(shù)從2層到5層,呈遞增趨勢〔原子的半徑逐漸增大〕,最外層電子數(shù)都為7個。作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下:從3號Li到55號cs,隨著原子序數(shù)從3到55遞增,原子核外電子層數(shù)遞增,從層到層。原子的半徑也逐漸增加,最外層電子數(shù)都相同,是個電子。由此可見,用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律,便于掌握這一理論,從而也穩(wěn)固了已學(xué)的實際知識。充分利用教材表5―5的相關(guān)數(shù)據(jù),教師組織學(xué)生討論表5,引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律表1原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)~21122~102188~183188結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2研究原子半徑變化的規(guī)律性啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識,推測當(dāng)電子層數(shù)相同時,原子核內(nèi)正電荷越多,靜電引力越大,因而隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小。再讓學(xué)生充分利用教材表5―5的相關(guān)數(shù)據(jù),驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

表2原子序數(shù)原子半徑的變化~10逐漸減小~逐漸減小結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性表3原子序數(shù)化合價的變化~2+10~10+1+5―4―10~18+1+7―4―10結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。小結(jié):隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布,原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化通過對以上幾點的分析,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力,落實知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。通過以上討論,可以給出元素周期律的的內(nèi)容,分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化元素的金屬性的強弱,非金屬性的強弱判斷依據(jù)最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷補充粒子半徑大小的比擬規(guī)律課堂練習(xí):、比擬微粒間半徑的大小〔〕Na、、Al、si、P、、cl〔〕Na與Na+;與cl―

〔〕o2―f―NeNa+mg2+引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比擬微粒半徑的方法:一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。特別強調(diào):電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、2最高正化合價與最低負化合價相關(guān)問題課堂練習(xí):在一定條件下,發(fā)生反響的離于方程式為:Ro3n―+6I―+6H+=R―+3I2+3H2o⑴Ro3n中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、答案:⑴;⑵7、解析:該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價以及|低負化合價|+最高正化合價=、課堂練習(xí):某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是〔〕AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有關(guān)半徑的判斷課堂練習(xí):短周期元素的離子:bB+、―、具有相同的電子層結(jié)構(gòu),那么以下表達中正確的選項是〔〕、原子半徑:A>B>D>cB、原子序數(shù):c、離子半徑:c>D>B>AD、單質(zhì)的復(fù)原性:答案:c解析:對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。其中,、、、4點均為學(xué)生易出錯的問題,因此,在講解這些問題時,可以根據(jù)學(xué)生的反響情況,假設(shè)學(xué)生對知識點掌握不是很理想,可以臨時增加一些習(xí)題。《素期》課2一、教分析?!惨弧辰滩膬?nèi)容。

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書〔必修〕化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1――18號元素為例,從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面,闡述元素性質(zhì)的周期性變化,導(dǎo)出元素周期律。〔二〕教材的地位和作用。本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的根底上歸納得出的,原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論根底,如此安排,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律,又有利于穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前,由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它建立在元素周期律的根底之上。本節(jié)教材內(nèi)容屬于根底理論的教學(xué),在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;堿金屬、鹵素知識;原子結(jié)構(gòu)的理論知識等根底上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),既能穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識,又能過渡引出元素周期表的教學(xué),因此在本章教材中起承前啟后的作用;通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合,實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo),來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識?!踩辰虒W(xué)目標(biāo)。、知識目標(biāo)?!病呈箤W(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化?!病沉私鈨尚匝趸锖蛢尚詺溲趸锏母拍睢!病痴J(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。、能力目標(biāo)?!病撑囵B(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力?!病撑囵B(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力?!病惩ㄟ^引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。、德育目標(biāo)。使學(xué)生了解元素周期律的重要意義,認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對他們進行辯證唯物主義教育。〔四〕教學(xué)的重點和難點。

、重點:〔〕元素原子的核外電子排布規(guī)律。〔〕元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律?!病吃刂芷诼傻膶嵸|(zhì)。、難點:元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的根底,元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論根底,因此是本節(jié)教材的重點。二、學(xué)分析。到目前為止,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識;初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識,這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象,理論性強,為使學(xué)生真正理解及靈活運用,須加強演練。三、教方法。為增強啟發(fā)性,教材不是直接給出周期律,而是通過課堂討論和邊講邊做實驗,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析,總結(jié)歸納出周期律。本節(jié)教材可分五步進行:、研究核外電子排布變化的規(guī)律性將質(zhì)子數(shù)1~18的元素,仿照表5的形式,取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項,依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問:從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析,同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點?同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點?已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置?教師組織學(xué)生討論這些問題,從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律,得出結(jié)論,并在小結(jié)時指出:如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究,同樣可以發(fā)現(xiàn),每隔一定數(shù)目的元素,也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個遞增到7個,最后到8個電子的現(xiàn)象,從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。在以上教學(xué)過程中,適時引入“原子序數(shù)〞的概念。、研究原子半徑變化的規(guī)律性隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識,推測當(dāng)電子層數(shù)相同時,原子內(nèi)正負電荷越多,靜電引力越大,因而次減小。然后對照教材表5―5,對有關(guān)數(shù)據(jù)進行驗證,并分析總結(jié),得出結(jié)論。、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5,驗證1~18號元素的主要化合價,并完成教材表。、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性?!?〕借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識,介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析,從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強;鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱,從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。〔〕推測隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出:當(dāng)電子層數(shù)相同時,隨著原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)從1遞增到〔或〕,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強,因而失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,即元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強?!病硨嶒烌炞C對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反響的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反響為邊講邊做實驗,學(xué)生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序,金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中,通過Al2O3,OH〕3與酸、堿反響的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念,指出鋁雖是金屬,但已表現(xiàn)出一定的非金屬性,歸納教材表5。在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時,教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱,以及跟氫氣反響生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。還應(yīng)當(dāng)指出,對其他元素進行研究,如從鉀到溴,從銣到碘,也會出現(xiàn)類似的結(jié)論:元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。、概括元素周期律。組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納,總結(jié)得出元素周期律。四、演示實驗說明和建議。[實驗5]可以用鎂帶跟水反響,不要用外表已氧化的鎂粉跟水反響。反響前要用砂紙擦去氧化膜,反響時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反響相當(dāng)緩慢,這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑,并且鎂跟水反響時在鎂的外表會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜,阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反響。因此必須在加熱的條件下才能看到反響迅速地進行。鎂跟水反響生成的氫氣量較少,不易點燃。為清楚看到氫氣泡,而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡,應(yīng)該在停止加熱,水不沸騰是立即觀察。

[實驗5]制取〔OH〕3沉淀時,向溶液中參加溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量缺乏,試管中殘留有當(dāng)〔OH〕跟NaOH溶液作用時,將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象;如果NaOH過量,試管中有局部〔OH〕3沉淀溶解,生成了〔〕3跟H2SO4作用時,也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實驗的觀察,因此原那么上AlCl3跟NaOH最好能完全作用,即所用溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應(yīng)相等。建議學(xué)生思考:如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到溶液中,將會觀察到什么現(xiàn)象?五、布作業(yè):課本第101頁第一、三大題?!端仄凇氛n3一教材分1.學(xué)內(nèi)本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章〔物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律〕第二節(jié)。主要內(nèi)容包括:原子序數(shù)和周期性的概念;元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個局部。并認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。2教材的地位作用本節(jié)內(nèi)容屬根底理論知識范疇,不僅是本書的重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的重點。在教材安排上,它起到了承上啟下的作用。它不僅對學(xué)過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié),也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識根底。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),同學(xué)們才真正翻開了運用根底理論知識系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。3教材目標(biāo)〔一〕知識目標(biāo):〔1〕.學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;〔〕.識元素性質(zhì)的周期性變化,是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)?!病常私鈨尚匝趸锖蛢尚詺溲趸锴楦心繕?biāo):熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家

〔二〕能力目標(biāo):進行科學(xué)研究方法的教育觀點教育:量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力4教學(xué)的重點與難點重點:核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)難點:金屬性、非金屬性的周期性變化二教學(xué)方:1方法:誘思探究法─通過自學(xué)、討論、比照、實驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論,分析講解,探索規(guī)律,總結(jié)歸納,理解實質(zhì)。結(jié)合周期律的推出,使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。2.教具投影儀、膠片。實驗用:管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、/L鹽酸、1mol/溶液、3mol/L硫酸、LNaOH溶液、培養(yǎng)皿三學(xué)情析:四教學(xué)程1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí);運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念:這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象,就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)那么通過學(xué)習(xí)自學(xué),歸納得出。2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學(xué)習(xí)。通過投影,展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增:元素原子核外電子排布〔〕原子半徑;最高正價和負價;呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化?請學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論,教師予以糾正和補充。最后小結(jié)得出:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個局部。〔〕通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素,引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。

〔〕演示實驗A組鈉、鎂與水的反響。實驗組鎂、鋁與鹽酸的反響鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實驗。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動性順序:Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間,最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性那么通過對表5-8的分析,通過學(xué)生與教師的共同探討,得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。〔〕兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí),通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念??捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類比引出。4.思考元素周期律的實質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實質(zhì)。五學(xué)生習(xí)方法觀察法,分析法,推理歸納法。六反響習(xí)〔投〕《素期》課4今天,我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實驗,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析,總結(jié)歸納出周期律。教材分本節(jié)內(nèi)容較抽象,理論性強。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的,因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論根底。教材的地位和作用元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的根底理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合,實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo),來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此,本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。教學(xué)目知識目標(biāo):〔〕使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化?!病沉私鈨尚匝趸锖蛢尚詺溲趸锏母拍??!病痴J(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

情感目標(biāo):教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度,尊重事實。教學(xué)重、難點重點:〔〕元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律?!病吃刂芷诼傻膶嵸|(zhì)?!病吃亟饘傩院头墙饘傩缘淖兓?guī)律。難點:〔〕元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律?!病吃刂芷诼傻膶嵸|(zhì)。學(xué)情分到目前為此,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識,初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識,為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中,教師對初中

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