山西省忻州市偏關縣萬家寨鎮(zhèn)萬家寨中學2022年高二化學測試題含解析

山西省忻州市偏關縣萬家寨鎮(zhèn)萬家寨中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（

）A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時減小壓強學科參考答案：B略2.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確,選C。參考答案：CA、由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，A正確；B、根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，C錯誤；D、充電時，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，3.下列說法正確的是A．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH

C．常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14

D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L參考答案：C略4.現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略5.據(jù)法國《科學與未來》雜志報道，美國科學家最近在實驗室中合成了與脫氧核糖核酸（DNA）分子結構相近的蘇糖核酸分子。一些專家認為這種物質(zhì)包含遺傳信息，可能是第三種遺傳分子。蘇糖核酸簡稱TNA，是DNA和RNA的“近親”。TNA中含有蘇糖的結構單元。已知蘇糖的結構簡式為：，以下有關蘇糖的說法中，不正確的是（

）A．蘇糖與葡萄糖互為同分異構體

B．蘇糖與甲酸甲酯含碳的質(zhì)量分數(shù)相同

C．蘇糖在一定條件下能發(fā)生加成或取代反應

D．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應參考答案：A略1.2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收13.13KJ熱量，此反應的熱化學方程式為：

A.C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3KJ·mol—1

D.C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3KJ·mol—1參考答案：D略7.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4

B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1

D、[H＋]·[OH-]=1×10-14參考答案：D8.尿素（CO(NH2)2）是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是

A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C．尿素能溶于水

D．尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D9.某原電池的結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是A．該電池工作時電能轉變?yōu)榛瘜W能B．銅片的質(zhì)量增加C．H+向鐵片移動D．鐵片上發(fā)生的反應是Fe－2e－=Fe2+參考答案：D10.右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中A．a(chǎn)的沸點最高

B．b的熔點最低C．c的平均分子量最大

D．每一種餾分都是純凈物

參考答案：C略11.描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中，正確的是A．6個碳原子有可能在一條直線上

B．6個碳原子一定都在同一平面上

C．此分子最多有8個原子在同一平面上

D．此分子至少有8個原子在同一平面上參考答案：BD12.下列敘述中，正確的是

A．氨氣不易在空氣中燃燒B.氨水顯堿性

C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧

D.在反應NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化參考答案：AB13.下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是()A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基含碳原子的個數(shù)以12~18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B解析：烷基是親油憎水基,故碳原子數(shù)不宜太多或太少,以12~18為宜,A正確;在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應以直鏈為宜,因為含有支鏈的很難被生物降解而使水體污染,B不正確;合成洗滌劑中添加酶制劑可除去某些特殊的污漬,提高洗滌效果,C正確;含磷助劑可使水體富營養(yǎng)化,故應以無磷助劑代替,D正確。14.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是A．ν(A)=0.7mol·L-1·min-1

B．ν(B)=0.3mol·L-1·min-1C．ν(C)=0.9mol·L-1·min-1

D．ν(D)=1.1mol·L-1·min-1參考答案：A15.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等，可以歸為一類加以回收利用。它們屬于

A．糖類

B．有機物

C．氧化物

D．鹽參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。⑴關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是

。②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：

。⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為

。參考答案：.⑴冷凝回流（或?qū)饧胬淠?/p>

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中34.6℃

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉化率增大，該反應為________熱反應。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應

（3）氣18.（11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）（3）①使BaCO3轉化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀

（4分）（4）Mg(OH)2

（2分）19.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮穑?/p>

(1)直流電源中，M為______________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為