第一課溶液組成的表示

回憶：第一節(jié)物質(zhì)的溶解知識點1、溶液的定義：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特征：均一性（溶液的各部分的組成和性質(zhì)完全一樣）、穩(wěn)定性（指的是外界條件不變時，溶液可以長時間放置）注意：1.均一、穩(wěn)定的但不一定是無色。2.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。例如：水和酒精。例1.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液都是無色透明的液體C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D、溶液中的溶質(zhì)一定是固體、溶劑一定是水E、溶液的質(zhì)量或體積一定等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量或體積之和F、冰溶于水中形成的液體時溶液溶液懸濁液乳濁液定義物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中物質(zhì)以小液滴分散在水中分散物原來的狀態(tài)固、液、氣態(tài)固體液態(tài)分散在水中的粒子單個分子或離子許多分子溶液的集合體許多分子集合體宏觀狀態(tài)均一、穩(wěn)定、靜置后不沉淀、不分層不均一、不穩(wěn)定、靜置后固體顆粒沉降不均一、不穩(wěn)定、靜置后液體分層知識點2.溶液、懸濁液、乳濁液定義：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油脂雖然沒有溶解在水中，但這時形成的乳濁液能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這個現(xiàn)象叫乳化。注意：乳化得到不是不是溶液。知識點3.乳化知識點4、溶解過程中的放熱和吸熱擴散過程：吸熱。物理變化水合過程：放熱。化學(xué)變化溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）溶解放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉。知識點5、影響物質(zhì)溶解速率的因素是否攪拌、固體顆粒物的大小、溫度知識點6、水溶液的某些性質(zhì)1.水溶液的凝固點低于水的凝固點。2.少量固體物質(zhì)溶于水，使溶液的沸點升高。3.有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。注意：不要誤以為所有的溶液都能導(dǎo)電，例如：酒精、蔗糖溶液。不要誤以為凡是固體都不能導(dǎo)電。第二節(jié)

溶液組成的表示溶液食鹽水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物質(zhì)分散到的物質(zhì)說一說:下列物質(zhì)是由哪些物質(zhì)混合而成的NaCl蔗糖酒精CO2碘H2OH2OH2OH2O酒精分散的物質(zhì)叫：溶質(zhì)分散到的物質(zhì)叫：溶劑一、溶液的組成1.從宏觀看上：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。2.從微觀上看溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間的過程。3.溶液。溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系A(chǔ)、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量B、溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑體積溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。注意：1.溶液不一定是液體。例如：大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。2.一種溶液中溶質(zhì)可以是一種或幾種，但是一種溶液中溶劑只有一種。常見的溶劑是水、汽油、酒精。二、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判定1.根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后。2.一般由固體或氣體與液體相互溶解形成的溶液，一般把固體或氣體看成溶質(zhì)。3.如果是兩種液體組成的溶液，量少的為溶質(zhì)。4.其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時，無論水量的多少，水都是溶劑。4.注意：（1）二氧化硫、三氧化硫、氧化鈣、

藍礬（CuSO4·5H2O）,

溶于水后，溶質(zhì)是什么？所以：看一個物質(zhì)溶于水后，所形成的溶液中的溶質(zhì)時，一定要注意看有沒有新物質(zhì)生成。為什么人可以漂浮在水面上？實驗一、向100克水中加入5克、10克、20克食鹽時，所得到的食鹽水濃度一樣嗎？實驗二、向100克水中加入5克、10克、20克無水硫酸銅時，所的溶液濃度一樣嗎？對于有色溶液，我們可以通過判斷溶液顏色的深淺來判斷它的濃度，但是對于實驗一的無色溶液該如何判斷？三、溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)溶液的組成。2.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%使用該公式的注意事項：1.溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍內(nèi)。2.計算時一定要寫上“×100%”。3.上下的單位要統(tǒng)一。例1.常溫下，在15g氯化鈉中加入

60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）2、將4g蔗糖加到46g水中，全部溶解制成糖水，此時糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：蔗糖的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g

溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4g50g8%2、溶液的質(zhì)量是100g答：糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。3、某溶液100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%則溶質(zhì)質(zhì)量為多少？

解：溶液的質(zhì)量是100g

溶質(zhì)的質(zhì)量是100X20%=20g

答：溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。如果我們需要葡萄糖溶液怎么配置？我們要配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管操作：步驟:1.計算首先計算所需的蔗糖質(zhì)量和水的質(zhì)量。2.稱量用托盤天平稱取2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3,用50m的量筒量取47.5ml水。3.溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的額燒杯中，用玻璃棒攪拌、加速蔗糖的溶解。4.貯存把配置好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放好。四、如何配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.計算。2.稱量（量?。?.溶解4.貯存實驗誤差分析：1、所配置的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因。（1）量取溶劑時，仰視讀數(shù)了。（2）燒杯不干燥或者燒杯內(nèi)壁有水，量筒中的液體未全部倒入燒杯中。（3）藥品含有雜質(zhì)。（4）藥品和砝碼放顛倒了（用到游碼）。2.所配置的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因。（1）量取溶劑時，俯視讀數(shù)了。（2）稱量時，所用砝碼已經(jīng)生銹或者沾有油污。（3）凋零時，游碼未歸零。例、如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和（）

（2）指出圖中的一處錯誤操（）（3）配制時應(yīng)選擇（）mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．

（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操