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文檔簡介
硅原子
放大三百萬倍課題1原子的結(jié)構(gòu):物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)
在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子,原子不能再分,那么用其它方法能不能將原子再分呢?原子原子核核外電子質(zhì)子中子1、原子的構(gòu)成
1原子顯不電性呢?分子呢?1個質(zhì)子帶一個單位正電荷;1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電;原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子不顯電性的原因:
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。分子也不顯電性從表中可以得出:1、原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù);3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),原子中不一定含有中子;4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子,決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析表格閱讀下表(4-1),你能得出什么結(jié)論呢?
1、質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小,但遠遠大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電,所以原子核的電性由質(zhì)子決定,
因此原子核帶正電,數(shù)目跟質(zhì)子相等。
4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點,沒有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域
電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn),這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的,此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點,沒有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.第一層排2個、第二層排8個、最外層不超過8個第1層第2層第3層(也叫最外層)原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖+特點:質(zhì)子數(shù)等于電子總數(shù)+22氦(He)+1028氖(Ne)+12282鎂(Mg)+13283鋁(Al)+624碳(C)+725氮(N)+826氧(O)+927氟(F)氬(Ar)3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個,最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉(Na)1都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。218+11失去1個電子+1128鈉原子(Na)鈉離子(Na+)278+17得到1個電子288+17氯原子(Cl)氯離子(Cl-)陽離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物228+12鎂原子(Mg)失去2個電子+1228鎂離子(Mg2+
)陽離子268+16硫原子(S)得到2個電子288+16陰離子硫離子(S2-)二、離子:帶有電荷的原子或原子團。
離子帶的電荷數(shù)等于該原子(或原子團)失去或得到電子的數(shù)目。
第四單元課題3離子2、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+)(1)概念:帶電的原子或原子團,如S2-、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子(或原子團)失去或得到電子的數(shù)目。(2)離子的表示方法:離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號8+1782Cl-在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù),數(shù)值前符號在后,1可以省略不寫。如:Na+Mg2+Cl-O2-
第四單元課題3離子原子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====><82+118+17826+168282+8練習(xí):判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖?1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+
第三單元課題3原子的結(jié)構(gòu)3、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷S2-3S2-練習(xí):說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負電荷表示3個硫離子二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號(電子數(shù)>質(zhì)子數(shù))(電子數(shù)<質(zhì)子數(shù))Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)(得失電子數(shù);當(dāng)n=1時略去不寫
)離子帶正或負電44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)
元素分子
原子
離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+828+1028+1128+17288BABC5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖,X表示(),該粒子有()個電子層,Y與粒子的()有關(guān)系;當(dāng)X-Y=10時,該粒子為(原子)(填類別);當(dāng)Y=8時,該粒子帶2個單位負電荷,該粒子符號為(S2-)+X28Y質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)這樣小的數(shù)字,書寫、記憶和使用起來都很不方便,就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢?
不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如:一個氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27㎏,一個氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26㎏,一個鐵原子的質(zhì)量是:9.288×10-26㎏。原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。(符號為Ar)
2.定義式:
某原子的相對原子質(zhì)量Ar
一個該原子的實際質(zhì)量(kg)
=─────────────
一個碳原子的實際質(zhì)量
(kg)
×1/12
注意:a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實際質(zhì)量.b.國際單位制為1.標準=
×一個碳12原子的質(zhì)量
112氧的相對原子質(zhì)量=
2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg≈
16氧原子質(zhì)量標準已知:氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26Kg≈
1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、單位:為1(一般不寫)練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg
求:氫原子的相對原子質(zhì)量
=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知:碳12原子的質(zhì)量=
1.993X10-26kg思考:質(zhì)子和中子的近似相對質(zhì)量是多大?
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系
嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量:磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂
看誰查得又快又準!
磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24
課堂練習(xí)1鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×
10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB練習(xí):填表:
1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量核外電子數(shù)原子核原子名稱661288161112111616161212241.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289,則其中子數(shù)是____________。2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg,則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB
B
5.在原子的組成中,
帶正電,
帶負電,
不帶電,
繞著
做高速運動。
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