必修二1.2.1元素周期表26

第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)

原子的組成及其相互關(guān)系：原子核核外電子（Z個(gè)）質(zhì)子（Z個(gè)）中子（A-Z個(gè)）原子（）復(fù)習(xí)1.構(gòu)成原子的“三微?！保?、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子核外電子的排布①分層排布：分別用n=1、2、3、4、5、6、7來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示）；②在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起；1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子？首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況：？稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

？？K-2，L-8，M-188個(gè)（氦原子是2個(gè)）最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？？次外層不超過(guò)多少個(gè)？倒數(shù)第三層呢？18個(gè)，32個(gè)原子核外電子的排布規(guī)律：1、各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；2、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用據(jù)課本p13表1-2寫(xiě)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)元素分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個(gè)4個(gè)以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：２、總結(jié)１至１８號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（１）原子中無(wú)中子的原子：1H1（２）最外層有１個(gè)電子的元素：（３）最外層有２個(gè)電子的元素：（４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：CONe與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:K+；Ca2+S2-；Cl-核外有10個(gè)電子的粒子:分子:陽(yáng)離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-

課堂練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+5428182063、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I練習(xí)5按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D練習(xí)6有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；B元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A是

，B是

，C是

，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。HArF二、元素周期律

1

2

氫

氦HHe1

20.37

1.22

+10

原子序數(shù)元素名稱(chēng)

元素符號(hào)

電子排布

原子半徑10-10m化合價(jià)

請(qǐng)閱讀和比較1-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？

門(mén)捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開(kāi)始的。

祝您成功！

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數(shù)元素名稱(chēng)

元素符號(hào)

電子排布

原子半徑10-10m化合價(jià)11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序數(shù)元素名稱(chēng)

元素符號(hào)

電子排布

原子半徑10-10m化合價(jià)2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1原子序數(shù)123456789

元素名稱(chēng)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數(shù)101112131415161718

元素名稱(chēng)氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價(jià)主要化合價(jià)

+10+1+2+3+4+5-4-3-2-1

0+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1主要化合價(jià)1～18號(hào)元素分析元素主要化合價(jià)的變化情況?HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0P.14~15科學(xué)探究1運(yùn)用核外電子排布規(guī)律畫(huà)出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后分析、歸納出各周期元素的最外層電子排布和主要化合價(jià)的遞變規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)1－2112＋103－10218＋1＋5－41011－18318＋1＋7－4－10

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。反應(yīng)式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱△加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質(zhì)遞變

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢結(jié)論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結(jié)論金屬性：Mg>Al強(qiáng)堿性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Mg>Mg>Al結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。金屬元素的性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水或酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物與冷水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng);與酸劇烈反應(yīng)與酸緩慢反應(yīng)小結(jié)：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)的難易程度單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱

硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較(課本16頁(yè)表)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)H3PO4中強(qiáng)酸須加熱H2SO4強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃爆炸HClO4最強(qiáng)酸結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl從最高價(jià)氧化物的水化物看

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋?zhuān)弘娮訉訑?shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如Na＜K(層不同，層多，徑大）2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越?。蝗鏝a＞Mg；Na+＞Mg2+（層相同，核多，徑小）3、