元素周期表和元素周期律檢測題及解析

元素周期表和元素周期律檢測題及答案一、選擇題.下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說法正確的是 （ ）A.第IA族與第口A族元素間可形成共價化合物或離子化合物.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強答案：A.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性： Cl>FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D,短周期元素形成的微粒X2—和丫2十核外電子排布相同，離子半徑：X2>Y2+答案：CTOC\o"1-5"\h\z（2020昆明一中月考）最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識，下列說法正確的是 （ ）原子序數(shù)英義名稱中文名稱符號漢語拼音113Nihonium監(jiān)Nhni115Moscovium饃Mcmo117TennesseeTstim118Oganesson我OgODTOC\o"1-5"\h\zNh（OH）3具有兩性Mc位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半徑小于TsC.已知Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期 。族D.若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于 HCIO4解析：選CNh是113號元素，在周期表中位于第七周期第m A族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Nh（OH）3具有堿性，A錯誤；Mc是115號元素，位于元素周期表中第七周期第V A族,Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第口 A族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Mc原子半徑大于Ts,B錯誤；Og是118號元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；Ts與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減

Ts的最高價氧化物對應的水弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以若制得化物，其酸性弱于HC1O4,DTs的最高價氧化物對應的水4.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 ( )A.熱穩(wěn)定性：HCl>HI B.原子半徑：Na>MgC.酸性：H2SO3>H2SO4 D,結(jié)合質(zhì)子能力：S2>Cl解析：選CA項，元素的非金屬性：Cl>1,所以熱穩(wěn)定性：HCl>HI,正確；B項，Na、Mg是同一周期的元素，原子半徑：Na>Mg,正確；C項，酸性：H2SO4>H2SO3,錯誤；D項，酸性越強，酸越易電離出H+,而酸根離子越難結(jié)合H+,酸性：HCl>H2S,結(jié)合H卡的能力：S2>Cl,正確。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:兀素代號XYZMRQ原子半徑/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最局止價+1+7+3+2+5一最低負價一—1一一-3-2下列說法不正確的是( )A.由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可兩兩反應丫一半徑比Q2一半徑大M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱解析：選A根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na,丫為Cl,Z為Al,M為Mg,R為N,Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價鍵，A錯誤；Na、Al、N的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3,兩兩之間可發(fā)生反應， B正確；離子半徑：Cl>O2,C正確；金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。2019年被聯(lián)合國大會定為“國際化學元素周期表年" (IYPT2019),以表彰化學元素周期表的重要性。2019年也是門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表 150周年。元素周期表還有許多有趣的編排方式，如將短周期元素按照原子序數(shù)遞增進行排列得到如圖所示的“星際”元素周期表。圖中每個“?”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號)。下列說法正確的是( )K元素的氫化物的沸點低于 L元素的氫化物L和M或L和Y形成的化合物中化學鍵類型相同C.元素的簡單離子半徑大小順序： Z>M>L>YX元素形成的單質(zhì)可以在K元素的最高價氧化物中燃燒解析：選D根據(jù)題中所給圖形，得出K為C,L為O,M為Na,X為Mg,丫為Al,Z為S。A項，由于C和H可以形成很多種有機物分子，其中部分物質(zhì)常溫下為固態(tài)，所以沸點不一定低于。元素的氫化物，錯誤；B項，。和Na可以形成Na2O2,既有離子鍵也有共價鍵，而Al和。只能形成Al2O3,只存在離子鍵，錯誤；C項，一般情況下，離子的電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時， 核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，故元素的簡單離子半徑大小順序是： S2>O2>Na+>Al3+,錯誤；D項，Mg可以在CO2中燃燒，正確。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是( )A.單質(zhì)的沸點：W>X陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性： Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為 18,故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18—(1+5)=12,又因為第三周期主族元素最外層電子排布是 1?7,故只有Y的最外層電子數(shù)是5,Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點： N2>H2,A項錯誤；Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性： C「弱于H,B項正確；題目中未說明“最高價”，C項錯誤；錢鹽是離子化合物， N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D項錯誤。8.(2020江西師大W^測試)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素， X、在周期表中的相對位置如圖所示， Xn>Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.X形成的氧化物的種類最多為 4種C.最高價氧化物對應水化物的堿性： Z<YD.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能夠兩兩相互反應解析：選DX、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則W是S。根據(jù)X與Y在周期表中的相對位置可知X位于第二周期，丫位于第三周期，X『、Yn+、z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z是Na,丫是Al,X是No原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X),A錯誤；N的氧化物多于4種，B錯誤；金屬性：Z>Y,則最高價氧化物對應水化物的堿性： Z>Y,C錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能夠兩兩相互反應， D正確。9.隨原子序數(shù)遞增，x、v、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )A.x元素在周期表中的位置是第二周期第I A族B.離子半徑：g2>h>d2>e>f3C.最高價氧化物對應水化物的酸性： y>zD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： g>h解析：選B從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知： x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第一周期第 IA族，錯誤；B項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑： S2>Cl>O2>Na>Al3+,正確；C項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性： HNO3>H2c。3,錯誤；D項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性： HCl>H2S,錯誤。(2020石家莊一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3：4;X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的是( )A.W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強電解質(zhì)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC.X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D,原子半徑：Y>Z>X>W解析：選A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3：4,則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8,X與Z為同主族元素，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為 16,若X、Y的L層電子數(shù)分別為3、4,則3+3+4W16,則X的L層電子數(shù)為6,X為O元素，Z為S元素；Y的最外層電子數(shù)為16—6—6=4,且Y的L層電子數(shù)為8,則Y為Si元素。H2SO3為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；非金屬性：O>S>Si,則簡單氫化物的穩(wěn)定性： X>Z>Y,故B正確；0、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故C正確；原子半徑：Y>Z>X>W,故D正確。11.（2019全國卷I）科學家合成出了一種新化合物 （如圖所 丫示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子時上數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ） [ 1A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選CW、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知， X為四價，X可能為C或Si。若X為C,則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3,對應B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si,W能形成+1價陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7,可推出Z為Cl元素。Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個電子，進一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A錯：WZ為NaCl,其水溶液呈中性。B錯：元素非金屬性：Cl>P>Si。C對：P的最高價氧化物的水化物為H3P。4,是中強酸。D錯：P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價鍵，另外得到 1個電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12.（2020平頂山二調(diào)）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。 a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見化合物。 b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是 （ ）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB.原子半徑：d>c>b>aC.a2db3化合物能促進水電離D.工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質(zhì)解析：選DH2O、H2O2是常見的組成元素相同的液態(tài)化合物， Al2S3與水劇烈反應生成氫氧化鋁和硫化氫，所以a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素。H2O比H2s穩(wěn)定，A項錯誤；原子半徑： Al>S>O>H,B項錯誤；H2SO3抑制水電離，C項錯誤；工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)， D項正確。13.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖， X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是（ ）除r除r序數(shù)主要化令愉A.離子半徑：Y>X2B.丫+、Z3+、W2>R一在水中能大量共存C.氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD.工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z解析：選D短周期主族元素中，X只有—2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為+1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧，則丫為Na元素；Z為+3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na,故Z為Al元素；W有+6、—2價，則W為S元素；R有+7、—1價,則R為Cl元素。當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小， r（Na+）<r（。2—）,A錯誤；Al3+和S=在水中發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體而不能大量共存，B錯誤；非金屬性：O>S,故氫化物的穩(wěn)定性： H2O>H2S,C錯誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al,D正確。14.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中 R元素原子的［、］TOC\o"1-5"\h\z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的 2倍，下列判斷正確的是（ ） ㈤IEA.元素的非金屬性大?。篩>X>MB.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： M>RC.Z的氧化物可以作光導纖維D.最高價氧化物對應水化物的酸性： Y>X解析：選D由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的 2倍和其在周期表中的位置可知，R為S,故X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項，N、P、C三種元素的非金屬性（依據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷 ）大小應為N>P>C,錯誤；B項，S的非金屬性強于P,則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為 H2S>PH3,錯誤；C項，制作光導纖維的主要材料為SiO2,而不是氧化鋁，錯誤；D項，N的非金屬性強于C,則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3,正確。a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵， d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是 （ ）A.簡單離子半徑：b>c>d>aB.最高價氧化物對應水化物的堿性： b<cC.工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀解析：選Ca、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大， a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素(過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵 )；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則 d為Cl元素；向d的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則 c為Al元素。簡單離子半徑：Cl>O2>Na+>Al3+,A不正確；最高價氧化物對應水化物的堿性： NaOH>Al(OH)3,B不正確；工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到CI2,C正確；向Na2O2中加入足量的A1C13溶液能產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D不正確。A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體， A、B、C原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所不關系。下列說法正確的是 ( )單質(zhì)w— T承.A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： C>BB.原子半徑大小：C>B>AC.與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵D.工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取 A的單質(zhì)解析：選A甲是一種常見的溫室氣體， 則甲為CO2；B的單質(zhì)和C的單質(zhì)反應生成二氧化碳，則B、C元素分別為C元素和。元素中的一種；A、B、C原子序數(shù)之和為26,則A的原子序數(shù)=26—8—6=12,則A為Mg元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B為C元素，C為O元素。非金屬性：O>C,非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強， 穩(wěn)定性：C>B,故A正確；原子半徑：A>B>C,故B錯誤；甲為CO2,與甲含相同元素的另一化合物為 CO,CO中只含極性鍵，故C錯誤；MgO熔點較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬Mg,故D錯誤。二、綜合題A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為 （填離子符號）。（3）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應生成 F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2：1：6,甲的電子式為,該反應的化學方程式為 （5）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。（3）元素的非金屬性越強，氧化性越強，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來，證明 C12的氧化性大于S的氧化性，化學方程式Cl2+Na2s===2NaCl+Sj。（4）S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是 SC12,與水反應生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)■■*■'*:CI：S：CI:的量之比為2：1：6,SCl2的電子式為 ，該反應的化學方程式為3SC12+4H2O===2SJ+H2SO4+6HCI°(5)N能分別與H和O按原子個數(shù)比1:2形成化合物N2H4HH和NO2(或N2O4),N2H4的結(jié)構(gòu)式為答案：⑴?7〃(2)S2>O2>Al3+(3)Cl2+H2s===2HCl+SJ(或Cl2+Na2s===2NaCl+SJ) II II：C)：S：C'l:■-