化學反應中的反應熱

第1節(jié)化學反應的熱效應第1課時化學反應的反應熱閱讀課本2~4頁，并結合以前所學知識思考:1、化學反應中為什么有能量變化?2、哪些反應是放熱反應？哪些反應是吸熱反應？3、如何定量描述一個化學反應釋放或吸收的熱量？4、用什么方法可以準確地測量這些熱量？5、通過理論方法如何計算這些熱量？問題?探究1、微觀：舊鍵斷裂時吸收的能量與新鍵形成放出的能量不同.舊鍵斷裂吸收能量

新鍵形成釋放能量，放熱反應；舊鍵斷裂吸收能量

新鍵形成釋放能量，吸熱反應；2、宏觀：反應物和生成物所具有的總能量不同.反應物總能量

生成物總能量，放熱反應；反應物總能量

生成物總能量，吸熱反應。小于大于大于小于【知識回顧】反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應物的總能量低放熱反應吸熱反應宏觀化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程放熱反應吸熱反應燃燒酸堿中和反應大多數(shù)化合反應金屬與水或酸C+CO2,C+H2O銨鹽與堿的反應大多數(shù)分解反應?常見的放熱反應和吸熱反應：⑴定義：化學上規(guī)定，化學反應在

，下進行時，反應所

或

的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱

。⑵符號：反應

熱時，反應熱（Q）為正值；反應

熱時，反應熱（Q）為負值。一定的溫度吸收放出反應熱，用Q表示吸放一、化學反應的反應熱那么，如何獲得一個反應的反應熱呢？

簡易量熱計示意圖2、儀器：3、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動?探究測定中和反應的反應熱1、原理:

Q=-C(T2－T1)=-cm(T2－T1)4、測定中和反應的反應熱1、向量熱計內筒中加入0.50mol/L的鹽酸50mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向100mL燒杯中加入0.55mol/L的NaOH溶液50mL，調節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應的反應熱?！舅伎肌坑猛瑯拥姆椒ǚ謩e測定KOH溶液與鹽酸反應、NaOH溶液與鹽酸反應得反應熱。所測得的上述三個中和反應的反應熱相同嗎？為什么？各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應的反應熱

試驗組實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸20℃23.5℃56.8kJmol-1同上同上同上同上同上同上

為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么？(1)為了使中和反應進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。讀數(shù)盡可能準確，且估讀至小數(shù)點后二位。同時應注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應熱的計算式進行了以下處理：a、忽略量熱記的熱容；b、認為稀溶液與水的比熱相同；c、認為熱容不隨溫度的變化而變化。一、化學反應的熱效應（一）反應熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q－放熱3、獲取反應熱數(shù)據(jù)的方法理論計算實驗測定（二）反應熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實驗課堂小結｝熱化學1.下列說法正確的是()A、物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B、化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化。C、化學反應中放出的熱才是反應熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B課堂練習：3.下列變化中，屬于吸熱反應的是()A.氮氣與氫氣合成氨B.酸堿中和C.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫D.焦炭與高溫水蒸氣反應D2.下列變化中，屬于放熱反應的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.氯化鋁的水解B4.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中