課題2原子結(jié)構(gòu)-課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成我們都是金屬制成的原子構(gòu)成威力巨大的原子彈能量來自于微小的原子。英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)３、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子和電子；在氧原子中8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在核外運(yùn)動(dòng)，從而構(gòu)成了氧原子。因?yàn)樵雍怂鶐щ娏颗c核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。答案整理:課堂練習(xí)將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）化學(xué)反應(yīng)中一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)2、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高（2）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)；（3）最外層最多排8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)最多2個(gè)電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）.11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

例如：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素找找規(guī)律這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。⑵在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。⑶同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)拓展1、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB鈉在氯氣中燃燒鈉原子最外層有1個(gè)電子、氯原子最外層有7個(gè)電子,最外層都沒有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),怎樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？想一想鈉原子氯原子鈉+氯氣氯化鈉加熱三離子的形成NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程N(yùn)a＋Cl－e-NaNa+

失去1個(gè)電子Mg

失去2個(gè)電子Mg2+Al

失去3個(gè)電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP

得到1個(gè)電子8Cl-

得到2個(gè)電子8S2-

得到3個(gè)電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子三離子的形成離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法⑴用離子符號(hào)來表示離子。氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+

陽離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫法鎂離子:

Mg2+；5個(gè)硫酸根離子:5SO42-4.離子符號(hào)的意義2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

表示2個(gè)鎂離子3.離子的表示方法1.說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。=＞＜44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個(gè)數(shù)既講種類又講個(gè)數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－陰、陽離子由于靜電作用而形成的化合物.可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.5.離子化合物的形成過程【拓展】我們?cè)倏纯绰然V的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論1.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子的化學(xué)符號(hào)）2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號(hào)是

；若該粒子帶2個(gè)單位正電荷，它的化學(xué)符號(hào)是

；若該粒子不顯電性，它的化學(xué)符號(hào)是

。1628SO2-Mg2+Ne粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836四相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)閱讀上表(表3-2)，能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,那怎么辦？請(qǐng)你想辦法。2.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Ｐ623-