化學反應中限度

新課標人教版化學必修Ⅱ化學反應限度第1課時2/5/202311．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應的化學反應速率？動腦時間知識應用2/5/202322、化學反應速率的影響因素（1）內因（決定作用）：反應物的性質（2）外因（外界條件）①溫度：溫度升高，化學反應速率加快

2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3△②催化劑：催化劑能極大地加快化學反應速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO22/5/20233③濃度：在其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率。④壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大壓強一般可以減小氣體的體積，從而使反應物的濃度增大，因此，也可以增大反應速率。⑤其它條件：如光、反應物顆粒大小、溶劑、反應物的狀態(tài)等都可以影響化學反應速率。2/5/20234動腦時間3．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）知識應用2/5/20235一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全(按照方程式中相應物質的量的關系)轉變成生成物？

閱讀P50-P51“科學史話”，總結什么是可逆反應2/5/202361、可逆反應：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。2/5/20237二、化學反應的限度可逆反應：進行得不完全，正、逆向反應同時同條件進行。在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應:Cl2+H2O==HCl+HClO2/5/20238二、化學反應的限度問題1:化學反應的可逆性是普遍存在的嗎?

2/5/20239二、化學反應限度P44實驗2－7實驗步驟現象結論①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②汲取上層清液，加入Ｎa2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓上層清液仍有Ca2+生成更難溶的CaCO3CaSO4

=

Ca2++SO42-結論：任何化學反應的進程都有一定的限度，反應物不可能完全參加了反應，2/5/202310從這一實驗中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。大多數化學反應都是可逆反應。少數反應,在逆反應條件還沒建立時反應物已經耗盡了,是不可逆反應。2/5/202311科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正向反應逆向反應2/5/202312H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應對于以上反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應2/5/202313H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應請繼續(xù)分析：（5）反應進行到什么時候會“停止”？當正反應速率與逆反應速率相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？反應物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡2/5/2023142、化學平衡：(1)化學平衡狀態(tài)的建立①反應過程分析A：反應剛開始時B：隨著反應的進行C：某一時刻②注意點A：物質變化的趨勢：B：對體系中的某一具體物質，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞2/5/202315反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!什么是化學平衡呢？2/5/2023162、化學平衡：(2)化學平衡的研究對象可逆反應(3)化學平衡的概念在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應②實質：V正=V逆③標志：混合物中各組分的濃度保持不變2/5/202317(4)化學平衡的特征：逆:等：動：定：變：同：建立化學平衡的反應是可逆反應平衡時V正=V逆化學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆≠0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的標志化學平衡的標志2/5/2023181、一定溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是()A單位時間內生成nmolH2同時生成nmolHI。B單位時間內生成2nmolHI同時生成nmolI2。C單位時間內生成nmolH2同時生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習】B2/5/202319(5)平衡轉化率(α)：用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前(初始時)該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。2/5/202320產品(C或D)的產率：2/5/2023212、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習】2/5/2023223、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應速率相等【課堂練習】Ｄ2/5/2023234、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數B反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習】CD2/5/2023245、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的總物質的量DA的物質的量濃度【課堂練習】Ｂ2/5/2023256、對反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應容器中，A、B、C、D能共存C反應容器中，A、B、C、D質量不再改變D反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應I2（g）+H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是：AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化C容器內的壓強不再變化D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ2/5/202326新課標人教版化學必修Ⅱ

化學反應限度第2課時2/5/202327思考：如何判斷可逆反應已達到平衡狀態(tài)了呢？宏觀上判斷：各物質的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物質（反應物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。2/5/202328

化學反應達到限度（化學平衡）的判斷1、V（正）=V（逆）,則達平衡。2、體系中各組分的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數或質量分數保持不變,則達平衡。3、有氣體參加的前后系數改變(不同)的可逆反應，總壓強保持不變,總體積不變,總物質的量不變,密度不變,平均相對分子質量不變,則達平衡。但對于反應前后系數不變(相同)的則不一定達平衡。4、對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發(fā)生變化,則達平衡。5、對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等,則達平衡。6、當體系溫度不變，則達平衡。2/5/202329

下列各項中，可以說明2HIH2+I2g已經達到平衡狀態(tài)的是（）

（1）單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI。（2）一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化。（5）條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化。（6）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。

總結一下，怎么樣判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)？（1）V正=V逆（2）各組分的濃度（或質量分數，體積分數）不變。2/5/2023301、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是（）A、Ag+濃度不再改變B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-結合生成AgCl的速率相等C、AgCl的質量不再減少D、Ag+與Cl-的物質的量比為1：1D2/5/2023312、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C2/5/2023323、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行D正、逆反應速率相等Ｄ2/5/2023334、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數B反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變CD2/5/2023345、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的總物質的量DA的物質的量濃度Ｂ2/5/2023356、對反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應容器中，A、B、C、D能共存C反應容器中，A、B、C、D質量不再改變D反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應I2（g）+H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是：AＶHI=2ＶH2