新人教第二單元課題3制取氧氣3

課題3氧氣的制取加熱高錳酸鉀（KMnO4）分解過(guò)氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：1.加熱高錳酸鉀（暗紫色）制氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱文字表達(dá)式為什么呢？防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管KMnO4K2MnO4

MnO2O2實(shí)驗(yàn)一：分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2．分解過(guò)氧化氫制取氧氣

步驟1：在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn)象結(jié)論木條不能復(fù)燃常溫下放出氧氣少帶火星的木條木條熄滅

步驟2：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。過(guò)氧化氫溶液二氧化錳帶有火星的木條木條復(fù)燃現(xiàn)象結(jié)論在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣。

木條復(fù)燃步驟3：反應(yīng)停止后，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。帶有火星的木條木條復(fù)燃過(guò)氧化氫溶液現(xiàn)象結(jié)論木條復(fù)燃二氧化錳仍然起作用。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變：化學(xué)反應(yīng)速率變二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變催化劑：催化劑的特點(diǎn)：過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳文字表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)原理：H2O2H2OO2氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱文字表達(dá)式：3.加熱氯酸鉀（白色）制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理：KClO3KClO2加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣的裝置過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷?/p>

A=B+C+···二、分解反應(yīng)：三、工業(yè)方法制氧氣——分離液態(tài)空氣方法原理：利用液態(tài)空氣的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化?？諝饪諝獬ザ趸几稍锏?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫-196℃液態(tài)氧升溫-183℃氧氣主要流程隨堂檢測(cè)1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳2．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（）（A）加快化學(xué)反應(yīng)速率（B）使生成物質(zhì)量增加（C）改變化學(xué)反應(yīng)速率（D）減慢化學(xué)反應(yīng)速率ＣＣ3.某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；②使高錳酸鉀受熱；③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；④使二氧化錳受熱.判斷這四種方法：A.全正確

B.全不正確

C.①②③正確

D.只有①②正確4.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

A、由大到小B、由小到大

C、不變D、無(wú)法判斷

ＣB5.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是________物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時(shí)，氯酸鉀是________物,二氧化錳是_____，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應(yīng)將_____。6、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：

A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一樣多

B7、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.B.C.D.硫＋氧氣二氧化硫點(diǎn)燃鐵＋氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃氧化汞