山西省忻州市陽(yáng)明堡鎮(zhèn)南關(guān)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市陽(yáng)明堡鎮(zhèn)南關(guān)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D2.在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD3.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略4.氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

（

）

①溶液很快退色 ②溶液不退色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略5.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)參考答案：C6.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略7.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0

參考答案：A8.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3

D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4參考答案：D9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常溫下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥強(qiáng)酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑤⑥參考答案：A試題分析：①Cu2+有顏色，不滿(mǎn)足無(wú)色溶液，錯(cuò)誤；②常溫下pH=11的溶液顯堿性，在堿性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確；③能溶解Al2O3的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中HCO3－要反應(yīng)放出二氧化碳，錯(cuò)誤；④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性Na+、Ba2+、Cl－、I－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液顯堿性，在堿性溶液中S2-與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥強(qiáng)酸性溶液中，SO32-與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選A。【名師點(diǎn)晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：C本題考查了金屬鋁及其化合物的知識(shí)。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，而Al具有還原性，能與O2、Cl2等氧化劑反應(yīng)。11.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略12.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：B13.在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略14.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低；B．電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．甲為Na，丙為L(zhǎng)i，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價(jià)及半徑來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．15.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）化學(xué)試劑保存不當(dāng)往往容易變質(zhì)，對(duì)下面幾種藥品，試簡(jiǎn)述：（１）你通過(guò)什么事實(shí)證明它們已經(jīng)變質(zhì)？（２）變質(zhì)的主要原因（不允許用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別）。①Ｎa2O2黃色粉末②綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附著,因過(guò)氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。

②有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。

（1）A、C兩元素第一電離能

>

。（填元素符號(hào)）（2）B元素在周期表中的位置

;D元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)____________________________。

（3）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_(kāi)______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________

____。

（4）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：

。

（5）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是

的原子。參考答案：（1）Ca

K（2）第4周期第IIB

1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5

（3）[H:]-Ca2+[:H]-

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2（4）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高（5）具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道略18.已知KMnO4可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。紫色KMnO4溶液在不同條件下的還原過(guò)程如下：①M(fèi)nO4-+e-→MnO42-（綠色）（強(qiáng)堿性條件）

②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無(wú)色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）⑴將KMnO4溶液滴入KOH與K2SO3的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為_(kāi)______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。（填寫(xiě)化學(xué)式）

⑵將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。⑶用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性，最合適的亞鐵鹽是___，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是_______（均選填字母編號(hào)）。a．FeSO4

b．FeCl2

c．Fe(NO3)2

d．鹽酸

e．稀硝酸

f．稀硫酸⑷向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____mL。參考答案：⑴K2SO3；K2MnO4（各1分，共2分）⑵4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑（2分）⑶a；f（各1分，共2分）

⑷3.2（2分）19.已知X是一種酸式鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問(wèn)題⑴X的化學(xué)式為：

；G的電子式為

。⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①

；

②