山西省忻州市紅星中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市紅星中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A、高分子化合物材料一般不具有固定的熔點(diǎn)

B、相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子一般具有熱塑性，相對(duì)分子質(zhì)量小的高分子一般具有熱固性

C、高聚物的聚合度（即結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目）一般是不確定的

D、高分子化合物的溶解一般比較緩慢參考答案：B2.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說(shuō)法正確的是：

A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：A3.下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C、離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D、金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C4.設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)

B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)

D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)參考答案：C5.能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是

（

）A．CH3CH2OH

B．CH3CH2Br

C．C6H6

D．CH3COOCH2CH3參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是A.鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.Al2O3與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OD.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D鋅與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；Al2O3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：HCO3-+OH－＝H2O+CO32-，C錯(cuò)誤；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式書寫正確，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：金屬和硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣，硝酸被還原為含氮元素的物質(zhì)。7.據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.Fe－2e-＝Fe2+

B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：C略8.

參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析：A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B．非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，銅不屬于電解質(zhì)；C．強(qiáng)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在水溶液能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液里或在熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)；D．硫酸鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)．解答：解：A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質(zhì)其導(dǎo)電性比濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以強(qiáng)是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．10.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2D．以上說(shuō)法都不正確參考答案：C略11.有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：C12.PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3和NH3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能高參考答案：C略13.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法不正確的是A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出.后有氣泡產(chǎn)生B.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng).其產(chǎn)物為H2O和O2C.曲線O-P段表示O2的體積變化，p-Q段表示H2的體積變化D.從開始到Q點(diǎn).共收集到0.1molH2和0.1molO2參考答案：C根據(jù)電流方向知,b電極為陽(yáng)極,電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生,A正確;b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH--4e-2H2O+O2↑,B正確;曲線0～P段是陰極產(chǎn)生銅,陽(yáng)極產(chǎn)生O2,曲線P～Q段是陰極產(chǎn)生H2,陽(yáng)極產(chǎn)生O2,C錯(cuò)誤；從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中O2為0.1mol,H2為0.1mol,D正確，選C。

14.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法，一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B試題分析：A．稀有氣體都是單原子分子，無(wú)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個(gè)O2-，B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，D錯(cuò)誤。答案選Ｂ。15.常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。⑴配制待測(cè)液：將1．7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

。⑵滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管，②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時(shí)為滴定終點(diǎn)。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)起始讀數(shù)滴定前終點(diǎn)讀數(shù)120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為

mol·L-1，燒堿樣品的純度為

。（保留三位有效數(shù)字）⑶試分析以下各項(xiàng)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無(wú)影響”等填空：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果

；②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；參考答案：(1)

膠頭滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

紅色變成無(wú)色且半分鐘不恢復(fù)

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

無(wú)影響

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=

KJ/mol。氫氣的燃燒熱為

KJ/mol。參考答案：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=—241.8KJ/mol；

—285.8；

285.818.（8分）2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏姆肿邮綖?/p>

，結(jié)構(gòu)式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。參考答案：（8