山西省忻州市砂河中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析

山西省忻州市砂河中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略2.常溫下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．當溶液pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na+D．在A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：CD略3.150℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度為A.96

B.48

C.12

D.24參考答案：C4.強酸與強堿在稀溶液里反應的反應熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進行的反應，ΔH1、ΔH2的關系正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無法比較參考答案：B略5.下列物質既能與KMnO4酸性溶液反應，又能與溴水反應的一組物質是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亞硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部參考答案：C6.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（

）A．①、②反應依次為加成反應、取代反應B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5 參考答案：AA項，對照青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式知，反應①實質是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應②實質是甲基取代羥基上氫，正確；B項，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯誤；C項，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯誤。D項，蒿甲醚的化學式為C16H26O5，錯誤。7.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A.SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.CCl4和KCl

D.CO2和H2O參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：B略9.NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol鈉與足量水反應轉移的電子數為NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA個CH3COO―C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫常壓下，10g甲烷所含有的電子數目為10NA參考答案：A略10.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略11.下列圖示與對應的敘述相符合的是A.圖l為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bD．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應：2N02(g)N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應的△H<O參考答案：D略12.設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個C－H鍵B.18gH2O含有10nA個質子C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子參考答案：B13.下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是

（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥Na2CO3

A．③⑤

B．①③

C．②④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：A略14.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略15.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現紅色沉淀參考答案：B考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：與氧化還原反應無關，說明該反應中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價升降，據此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣轉化為Cr3+，C元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉移，所以不屬于氧化還原反應，故B選；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故C不選；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應中C元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故D不選；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，根據元素化合價是否變化判斷即可，注意有機物中元素化合價的判斷，取平均化合價，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：請根據實驗回答：

（1）溶液X中一定不含有的離子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填滿）。存在的陰離子濃度(mol/L)存在的理由（用離子方程式表示）

參考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的陰離子濃度(mol/L)計算過程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產硫酸。請回答下列問題：(1)為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝

（填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是

。(2)為使硫磺充分燃燒，經流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為

。b管排出的尾氣的處理方法是

。(3)與使用硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是

。A.耗氧量減少

B.二氧化硫的轉化率提高C.產生的廢渣減少

D.不需要使用催化劑(4)硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面

。A.橡膠的硫化

B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C.鉛蓄電池的生產

D.過磷酸鈣的制備(5)礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式

。參考答案：略18.“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______________________。參考答案：略19.（15分

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為

。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

。（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式

。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

。（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是

（標準狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應