山西省忻州市知源中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市知源中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：D略2.某種蛋白酶由100個氨基酸脫水縮合而成，下列敘述正確的是

A．該酶分子結(jié)構(gòu)中至少含有99個氨基和99個羧基

B．控制該酶合成的基因片段至少有300對堿基

C．該酶從細(xì)胞中分泌出來需要載體的協(xié)助

D．用含該酶的洗衣粉去除奶漬，效果比其他類型的加酶洗衣粉好參考答案：BD略3.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略4.將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱）A.大理石和稀鹽酸

B.CaO和濃氨水C.Cu和濃硝酸

D.MnO2和雙氧水參考答案：A略5.56號元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族參考答案：A【詳解】稀有氣體Xe，原子序數(shù)為54，位于第五周期零族，所以56號元素是第六周期第二種元素，故56號元素位于第六周期ⅡA族，故答案為A。【點睛】明確元素周期表的大致結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，記住稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)(或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù))。這些元素分別是每個周期最后(或開始)一種元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．這些元素分別是每個周期最后一種元素，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定。6.下列敘述正確的是A．22.4L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時間后溶液的pH＞12D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C7.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)下列過程中不涉及化學(xué)變化的是（）Ａ．醫(yī)用酒精用于皮膚消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圓球筆油漬Ｃ．橡膠老化Ｄ．蜂蟻叮咬處涂些肥皂水可以減輕痛癢參考答案：答案;B8.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)

閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E參考答案：D略10.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系 并列關(guān)系

交叉關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，錯誤；B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯誤；D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，錯誤.?？键c：考查化學(xué)基本概念。11.一定時間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（mmol·L-1）稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4參考答案：答案：D12.下列有機物命名正確的是

參考答案：B13.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()。A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性參考答案：AB略14.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

（

）選項

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A用激光筆照射某有色玻璃

出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI>Ksp(AgCI）

參考答案：A略15.某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

②1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有__________________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中離子方程式。

(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略18.室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．參考答案：（1）0.01；（2）0.2．試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應(yīng)后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=0.2mol/L；故答案為：0.2．19.（14分）將32.64g銅與14