山西省忻州市汾源學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市汾源學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol／L，Cl－的濃度為1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分離出來，至少需要4mol／L的NaOH溶液的體積是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL

參考答案：C略2.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+

→2Fe2+參考答案：A略3.有下列三個氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

（

）A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3參考答案：D試題分析：反應(yīng)①中氧化性：Fe3+＞I2；還原性：I-＞Fe2+；反應(yīng)②中氧化性：Cl2＞Fe3+；還原性：Fe2+＞Cl-；反應(yīng)③中氧化性：MnO4-＞Cl2；還原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不僅氧化I-還能氧化Fe2+、Cl-，并且引入雜質(zhì)Mn2+，故A錯誤；B、Cl2不僅氧化I-還能氧化Fe2+，故B錯誤；C、HCl不能氧化I-，無法除去I-，C錯誤；D、Fe3+僅氧化I-不能氧化Cl-，故D正確，答案選D。考點：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用4.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：CD5.下列說法正確的是A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與電子數(shù)相等C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電參考答案：D6.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略7.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：C略8.化合物A、B、C都含有兩種元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D為單質(zhì)。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B

C+D。下列結(jié)論正確的是（）A．X元素一定是非金屬元素B．X元素一定是金屬元素C．D一定是X元素組成的單質(zhì)D．A、B中的X元素一定分別顯現(xiàn)最高價態(tài)和最低價態(tài)參考答案：答案：C9.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4,6—三氯甲苯參考答案：D本題主要考查的是常見有機化學(xué)反應(yīng)。苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；苯乙烯與氫氣在催化劑條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷，故B正確；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故C正確；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生的是側(cè)鏈上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D錯誤。正確選項為D。10.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二組F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四組H2O

100.0H2S

－60.2(d)

－42.0H2Te

－1.8

下列各項中正確的是（

）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a＞b參考答案：D略12.（不定項）下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD13.下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。

14.用A、B、C、D四種酸進行下列實驗：

①25℃時，PH=a的酸A，與PH=b的NaOH溶液等體積混合，混合后測得溶液的PH=7，且a＋b＞14；

②B與NaCl不反應(yīng)，能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2；

③向濃度為10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色；④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時，一個顯紅色，一個顯藍色。從上述實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實驗是

（

）

A．②③

B．①③④

C．②③④

D．全部參考答案：B略15.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（

）A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I—均為0.4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）（1）儀器F的作用是______

_____。（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是__

____，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是_____

____。（3）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰

g.五氧化二磷h.無水氯化鈣，請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中_______，D中________，E中_______。實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進入E被充分吸收。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過______試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值_________（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。（4）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_______，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是__________

_______。參考答案：(共15分)（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳氣體進入E裝置（2分）（2）檢驗SO2是否除盡；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）1∶1（2分），實驗前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。⑴通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；⑵5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.3%（1）根據(jù)題意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06mol若CO2全部來自于CaCO3的分解。則m（CaCO3）=0.06mol×100g·mol－1=6.00g＞5.78g不合題意；所以，A中一定含有MgCO3。（2）m（CO2）=0.06mol×44g·mol－1=2.64gm（H2O）=2.82g－2.64g=0.18gn〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01molm〔Mg（OH）2〕=0.01mol×58g·mol－1=0.58g解得n（MgCO3）=0.05mol

n（CaCO3）=0.01mol×100%=82.3%

18.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片