山西省忻州市寧武縣東寨鎮(zhèn)東寨鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

山西省忻州市寧武縣東寨鎮(zhèn)東寨鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新科技革命三大支柱通常是指：①能源

②交通

③通訊

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤參考答案：D略2.下列各組混合溶液，用氨水能將它們分離的是（

）A．CuSO4與Al2(SO4)3

B．ZnSO4與CuSO4C．FeCl3與AlCl3

D．AgNO3與Cu(NO3)2參考答案：A略3.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同的是()A．CH4與NH3

B．C2H6與C2H4

C．H2與Cl2

D．Cl2與N2參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等參考答案：D略5.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42—的物質的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略6.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D7.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略8.下列說法正確的是A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離度增大，溶液的pH減小參考答案：C略9.要檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（

）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：略略10.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（）A．原子核內有10個中子的氧原子：18OB．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的電子式：參考答案：A【考點】電子式．【分析】A．氧原子質子數為8，質量數=質子數+中子數；B．乙烯含有碳碳雙鍵官能團；C．比例模型是依據原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型；D．乙炔的結構式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對．【解答】解：A．氧原子質子數為8，中子數為10，則質量數為18，原子符號為18O，故A正確；B．官能團需要寫出，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故B錯誤；C．為甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．乙炔的結構式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對，其電子式，故D錯誤；故選A．11.下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D12.萘()的二溴代物的同分異構體的種類有(

)A．7

B．9

C．10

D．12參考答案：C略13.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學鍵．【分析】化學變化中及共價化合物的電離等破壞共價鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學鍵，只破壞分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C．酒精為非電解質，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故C錯誤；D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確．故選D．14.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗參考答案：A略15.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應速率增大

B．平衡向右移動C．N的轉化率提高

D．W的體積分數降低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中標出4個時刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時刻的速率用0時刻到該時刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________________________

。(2)某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中__________________，實驗b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（注：兩個原因可交換位置）②反應速率加快

反應速率減慢略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D、E五種有機物，它們的組成都是含碳40%、氫6.7%、氧53.3%。又知：①A對H2的相對密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應；②B分子中共有24個原子，B與C互為同分異構體，B和C都是有甜味的白色晶體，但C比B更甜；③D與E的蒸氣密度為2.68g·L-1(標準狀況），D具有酸性，E能水解得醇和酸。試寫出A、B、C、D、E的結構簡式和名稱。參考答案：A.HCHO甲醛B.CH2OH(CHOH)4—CHO葡萄糖

D.CH3COOH乙酸E.HCOOCH3甲酸甲酯解析：根據有機物中C、H、O的質量分數相同，知實驗式相同；分子中原子個數比為=1∶2∶1,實驗式為CH2O，相對分子質量為30。A的相對分子質量：15×2=30,分子式：CH2O，根據能發(fā)生銀鏡反應的性質可判斷A為甲醛CH2O，B、C互為同分異構體，均有24個原子：24÷4=6,即B、C分子式為C6H12O6，根據C比B更甜，可判斷B為葡萄糖，C為果糖，根據D、E蒸氣密度(標準狀況下)可以計算D、E的相對分子質量為60。因為=2,所以D、E分子式為C2H4O2，根據性質可判斷D為乙酸，E為甲酸甲酯。18.常溫常壓下，60mL乙烯和氫氣、氧氣的混和氣體