山西省忻州市后會中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市后會中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是

（

）

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略2.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略3.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是（

）A、混合氣體的壓強不再變化B、X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1C、單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molXD、X的分解速率與Y的消耗速率相等參考答案：A略4.在一定溫度下，將100molN2、H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應，達平衡時，測得反應后混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的1.25倍，且反應后混合氣體的平均式量為15.5，則平衡時，N2轉化的百分率為()A．20%

B．25%

C．30%

D．40%參考答案：B設起始N2物質的量為a，H2物質的量為b，反應掉N2物質的量為x，依題意：N2＋3H22NH3起始：

a

b

0轉化：

x

3x

2x平衡：

a－x

b－3x

2x解之得：α(N2)＝×100%＝25%。5.C12摩爾質量為（）A．71g B．71 C．71g/mol D．71mol參考答案：C考點：摩爾質量．.分析：摩爾質量是以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對分子質量．解答：C12摩爾質量為71g/mol，故選C．點評：本題考查了摩爾質量的概念理解分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．6.下列關于乙二醇和丙三醇的說法中，錯誤的是(

)A．甘油、乙二醇的水溶液的凝固點很低，乙二醇可作內(nèi)燃機的抗凍劑，甘油用于配制化妝品B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高

C．這兩種多元醇易溶于乙醇，難溶于水D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料參考答案：A略7.下列各組團有機物只用一種試劑無法鑒別的是

(

)

A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚水溶液、已烯

C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C8.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子的雜化。在SO42-中S原子的雜化方式是（

）A、SP

B、SP2

C、SP3

D、無法判斷參考答案：C略9.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C10.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價含砷化合物。下列說法中不正確的是

A.維生素C具有還原性B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C.上述過程中+5價砷類物質作氧化劑D.1mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共失去2mol電子參考答案：D略11.下列有關酸的說法中正確的是A．元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強B．酸性：HF>HCl>HBr>HIC．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強D．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱參考答案：C略12.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是

（

）A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B略13.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NAD．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA參考答案：B14.某烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構體有2種。則與這種烷烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈上也為4個碳原子的單烯烴共有同分異構體(不考慮立體異構)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略15.某元素原子價電子排布為3d54S2，其應在A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒2.減少實驗過程中的熱量損失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關考點：中和熱的測定．

專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；（5）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。c評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶2，下列說法正確的是

(

)A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3B．分子中C、H個數(shù)之比為1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：B 18.噴泉實驗是一個有趣實驗。現(xiàn)有250mL的燒瓶充滿某種氣體進行實驗。設玻璃導管長35cm，膠頭滴管中可擠出0.50mL水。（1）50mL水中至少能溶解多少毫升該氣體（標準狀況），水才能從尖嘴管噴出（假設水面保持不變）？（2）下列氣體能做成噴泉實驗的是____。氣體ABCDE溶解度（標況）264058102231（3）假設NO2能進行噴泉實驗，實驗后該燒瓶中溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：⑴大于17ml時能進行噴泉實驗⑵BE⑶1/22.4mol/L19.（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液