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文檔簡介

山西省忻州市原平崇實學校2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是

A.周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的

B.食品添加劑對人體健康都有害,不能食用

C.氯水能導電,但氯氣是非電解質(zhì)

D.對于反應2NO2N2O4,若其他條件不變,升高溫度,反應速率一定增大參考答案:D2.(2011·北京卷)已知反應:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應進行到20min末,H3COCH3的C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案:D溫度高反應速率就快,到達平衡的時間就短,由圖像可與看出曲線b首先到達平衡,所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線,A不正確;根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少,說明升高溫度平衡向逆反應方向進行,即正方應是放熱反應,C不正確;當反應進行到反應進行到20min時,從圖像中可以看出b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù),這說明b曲線即20℃時對應的反應速率快,所以,B不正確;根據(jù)圖像可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同,都是0.113,這說明此時生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多,所以從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的,即選項D正確。

3.下列說法正確的是()A.書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C.表明參加反應的物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-483.6kJ參考答案:C略4.下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系(其中C、D是反應物,部分產(chǎn)物已省略)。以下判斷不正確的是A.若A是AlCl3,則C既可以是強堿,也可以是弱堿B.若A是堿性氣體,則A和C可能發(fā)生氧化還原反應,也可能發(fā)生非氧化還原反應C.上述變化過程中,A可以是酸、堿、鹽,也可以是單質(zhì)或氧化物D.若A→B是氧化還原反應,則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑,另一種為還原劑參考答案:D略5.關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是A.c(NH+4):③>①

B.水電離出的c(H+):②>①C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)參考答案:B略6.標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是A.相同狀況下,同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m:nB.同溫同壓下,同體積A氣體與B氣體的密度比為n:mC.同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)比為n:mD.氣體A與B的相對分子質(zhì)量比為m:n參考答案:B略7.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡,且能使水的電離平衡向右移動的是(

)A.HSO4-

B.Cl-

C.a(chǎn)X+

D.bX2-參考答案:D略8.下列實驗或操作,現(xiàn)象與結(jié)論都正確,且二者有因果關系的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在溶液中加入少量新制氯水,再滴幾滴KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2﹣B將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中無現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應C將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中玫瑰花退色氯氣有漂白性D用潔凈的進行鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗,并透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色原溶液中有K﹣,無法確定是否有Na+

參考答案:D【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.氯氣能將二價鐵氧化為三價鐵離子;B.鋁絲插入濃硝酸中,發(fā)生鈍化,無明顯現(xiàn)象;C.干燥的氯氣沒有漂白性;D.進行焰色反應,透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色,說明該溶液中含有K+.【解答】解:A.驗證亞鐵離子的存在,首先應排除鐵離子干擾,正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水,故A錯誤;B.鋁絲插入濃硝酸中,發(fā)生鈍化,無明顯現(xiàn)象,發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行,故B錯誤;C.干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸,故C錯誤;D.進行焰色反應,透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色,說明該溶液中含有K+,黃光可能已被濾去,無法確定是否有Na+,故D正確.故選D.9.下列有機物分子中屬于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇③

④丙三醇

A.只有①

B.①和②

C.①②③

D.①②③④參考答案:C略10.下列關于化石燃料的說法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯,可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案:A略11.(2003·上海卷)10.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是()A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案:C略12.下列判斷正確的是(

)A.酸酐一定是酸性氧化物

B.化學反應不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C.正四面體分子中的鍵角都是109°28,

D.羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分參考答案:D略13.某溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關系如圖(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是(

)A.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol·L-1B.圖中V1>20mL,且a點對應的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.圖中V1<20mL,且a點對應的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<c(Na+)D.當加入NaOH溶液的體積為20mL時,溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)參考答案:A略14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水;Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A.Y的低價氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性,且與O3漂白的原理相同

B.X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同

C.工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì)

D.上述四種元素形成的簡單離子,X離子半徑最小參考答案:D略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后,測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為(

A.0.16mol

B.0.22mol

C.0.30mol

D.0.48mol參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(2007·廣東卷)26.羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種:方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式:①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點是

。(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是

。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是

(填化學式)。(5)糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒。結(jié)合化學平衡移動原理,分析其原因

。參考答案:(1)①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O(2)唯一副產(chǎn)物為水,工藝簡單(3)反應液局部酸性過大,會有CaHPO4產(chǎn)生(4)Ca5(PO4)3OH(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)向右移動,導致Ca5(PO4)3OH溶解,造成齲齒本題是一道化學平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應前后質(zhì)量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O;Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O;方法A與方法B比較,方法B的優(yōu)點是工藝簡單,只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應滴加H3PO4過快,Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq),酸性溶液中平衡向右移動,使Ca5(PO4)3OH溶解,造成齲齒。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙,甲由3種元素組成,乙由4種元素組成。在185~200℃時,一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O(g)(已折算成標準狀況下)。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子,它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊,它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑,農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料。回答下列問題:(1)甲的化學式為

;(2)生成氣體丙的物質(zhì)的量為

mol;(3)乙中陽離子的電子式為

,檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

(4)寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

;舉例說明鹽丁的一種用途

;(5)價電子數(shù)(主族元素就是最外層電子數(shù))和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

A.CS2B.O3C.SO2D.SCN-參考答案:(1)NH4NO3(2分)(2)0.1

(3分)(3)(2分),(取適量的乙溶于水)加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑(或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅)(2分)(5)AD

(2分)18.(16分)Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一,如反應①:

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得:(1)化合物Ⅲ的分子式為________,1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。(2)化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基,寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式:______________,并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。(3)有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A.1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B.化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.化合物Ⅱ難溶于水

D.化合物Ⅱ分子間聚合,反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(4)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,VI能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜共有三組峰,峰面積之比為1:2:2,VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(5)和也可以發(fā)生類似反應①的反應,有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________,①的反應類型為_____________。參考答案:(1)C10H10O2

11.5

(2)HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

(寫分子式不給分)

(3

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