山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)第二中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析

山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)第二中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉

B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同參考答案：C略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．NH4+、K+、OH－、HCO3－

B．Na+、Cl一、Ba2+、CO32－C．H+、Al3+、Ag+、NO3－

D．H+、Na+、SO42－、HCO3－參考答案：C試題分析：A.OH－、HCO3－

反應生成碳酸根離子和水，A錯誤；鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，B錯誤；C中離子能大量共存，C正確；氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤，答案選C考點：離子共存3.鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為

A、鎵酸酸性強于鋁酸

B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物

參考答案：A4.向BaCl2溶液中通入SO2氣體至飽和，無沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)通入下列氣體，能產(chǎn)生沉淀的是①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HClA、①③⑦⑧

B、②④⑥

C、①④⑤⑥

D、①③④⑤⑥參考答案：D5.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（

）①氯化銨水溶液

②硝酸鈉水溶液

③硫酸水溶液

④氫氧化鈉水溶液A.①④

B.①②

C.②③

D.③④參考答案：D略6.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：C7.下列說法中不正確的是（

）A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應C．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應熱可用量熱計測量參考答案：C略8.將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后下列說法正確的是（）A．18O存在于所有物質里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O參考答案：B考點：化學反應的可逆性．.專題：化學平衡專題．分析：羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．解答：解：乙酸與乙醇反應甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，所以乙酸與乙醇反應方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選B．點評：本題考查酯化反應的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯．9.某人坐在空調車內跟在一輛卡車后面，觀察這輛卡車在起動和剎車時均排出黑煙，由此推斷這輛卡車所用的燃料可能是A．液化石油氣B．酒精（）C．汽油D．柴油參考答案：D10.下列物質中含有非極性鍵的離子化合物是（

）A．H2O2

B．COCl2

C．NaOH

D．K2O2參考答案：D略11.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是 A．放電時K＋移向負極B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋C．放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C12.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（

）A．在2min內的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內用C表示反應速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略13.下列有關敘述中正確的是()A．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強B．膽礬不能導電，所以它屬于非電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物參考答案：C14.在一定條件下，Na2CO3溶液存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液PH減小C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：A略15.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知20℃時某些物質的溶解度如下（氣體指1atm時1體積水中能溶解的氣體體積）物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏聯(lián)合制堿法主要原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）該反應能夠成功進行的原因有①

，②

，

③

。（2）實際生產(chǎn)中先向飽和食鹽水中通入NH3至飽和，再通入CO2氣體至反應完全。為什么要先通NH3？

。（3）20℃時將29.25g食鹽投入109mL水中配成溶液，充分進行以上反應后理論上可析出NaHCO3固體

g（精確到0.1g）。參考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反應生成的NaHCO3質量大于NaCl的質量、

③水量減少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈堿性，先通NH3可使反應物濃度大，反應順利進行

（3）

32.4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。⑴下列有關O4的說法正確的是：

A．O4分子內共有4個質子，32個電子B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：

上述反應中，

（填序號）相當于氧分子的氧化；

（填序號）相當于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略18.金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）

工業(yè)上常利用Fe2＋能與CN－形成穩(wěn)定Fe(CN)4－6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN－的工業(yè)廢水。①寫出基態(tài)Fe2＋的電子排布式

。②從結構角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因

。③CN－中C原子的雜化軌道類型為

。（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________________________________________________________________________。（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的重要組成部分，血紅素的結構式為血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是

。鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵（空格上填氮原子標號）。（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結構示意圖如下：該物質中存在的化學鍵類型包括(填字母)。A．金屬鍵

B．離子鍵C．非極性共價鍵

D．配位鍵（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。