山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）參考答案：A解析：根據目標方程，把方程3反寫，計量數乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故選A．2.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C(s)＋D(g)△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是（

）A．平衡時B的轉化率為50%B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．若保持壓強一定，當溫度升高10℃后，則圖中θ＞45o參考答案：A解析：A．根據圖象結合方程式知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，所以該反應中有一半的B物質反應，所以其轉化率為50%，故A正確；

B．因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯誤；C.根據圖象結合方程式知，加入的B物質的物質的量與生成C物質的物質的量相等，所以該反應中有一半的B物質反應．

假設加入的B物質是nmol，其中有一半的B參加反應．

A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）

1

2

4

1

n/4

n/2

2n

n/4

設A、B的摩爾質量分別為MA、MB

達平衡時，混合氣體的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根據密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無關，只要溫度壓強不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度始終不變，故C錯誤；D.壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故D錯誤；故答案選A3.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．根據膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。4.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略5.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略6.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是（）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略7.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C8.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質量為2.0g D．樣品中Fe元素的質量為1.07g參考答案：B9.下列化學用語表達正確的是（

）

A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—

D．Na2O2中即含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略10.以下實驗能獲得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質參考答案：D略11.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①②

下列說法正確的是A、的燃燒熱為192.9

B、的燃燒熱為764.7C、的燃燒熱為392.7

D、不能算出其燃燒熱參考答案：B12.某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應，故A正確；B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產生，故B錯誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯誤；故選A。13.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是

（

）

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數不等參考答案：C略14.下列說法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價鍵數目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子數為0.2NA參考答案：CA.2.8g環(huán)已烷的物質的量為=mol，含共價鍵數目為mol×18NA=0.6NA，故A錯誤；B.過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價生成氧氣，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量均為142g/mol，故142g混合物的物質的量為1mol，而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉移0.4mol電子即0.4NA個，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數的相關計算。本題的難點是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復原，說明陽極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。15.下列離子方程式正確的是

（）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3－+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH－+NH4+△H2O+NH3↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應H++OH－====H2O

D．單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++NO3－====Cu2++2NO↑+H2O參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4，SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備SnCl4(夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為

。(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為

。(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為

，裝置Ⅶ的作用為

。(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為

。

(5)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫元素的化合物的化學式為

。(6)為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m

g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質的量濃度為cmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V

L，則錫粉中Sn的質量分數為

（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)飽和食鹽水；防止空氣中的水蒸氣進入；（4）使SnCl4氣化（或蒸餾）（5）Sn（OH）4或SnO2(6)357vc/1000m解析：（1）裝置C的名稱是蒸餾燒瓶；（2）裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)四氯化錫極易水解，進入裝置C的氣體應干燥、純凈，裝置Ⅱ的作用為吸收揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl，裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體，用濃硫酸吸收干燥;

裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進入接收裝置；（5）若裝置沒有III，氯氣未干燥，則SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O（6）令錫粉中錫的質量分數為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g

1/3mol

m·x

vc/1000mol解得x=357vc/1000m

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H1ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H2=-58kJ/molⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H3回答下列問題：（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱。即化學反應熱：?H=生成物標準生成熱總和-反應物標準生成熱總和。已知四種物質的標準生成熱如下表：物質COCO2H2CH3OH(g)標準生成熱(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25A．計算?H1=_______kJ/mol

B．?H3______0(填=、<、>)（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。實驗數據見下表：容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000

c2070.20000.0900.090下列說法正確的是__________A．該反應的正反應為放熱反應B．達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數比容器b中的小C．容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長D．若起始時向容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(CO)值隨溫度升高而____(填“增大”或“減小”)，其原因是_________。②圖中P1、P2、P3的大小關系為______，其判斷理由是______。（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：_____；若以硫酸作為電解質其負極反應為：_________。參考答案：（1）A．－90.73kJ/mol；

B．＞

（2）AD；（3）①減??；升高溫度時，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應Ⅲ為吸熱反應，平衡向右移動，CO產生的量也增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低；②P3＞P2＞P1；（1分）相同溫度下，由于反應Ⅰ為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應Ⅲ為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉化率升高。（4）裝置簡單，減小了電池的體積。CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

試題分析：（1）?H1=-201.25－(-110.52＋0)=－90.73kJ/mol；根據蓋斯定律，?H3=?H2－?H1＞0；（2）根據反應a、c可知，升高溫度平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應；反應a與b比，b相當于加壓，加壓2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)平衡不移動，容器a中的CH3OH體積分數與容器b中的相同；容器a中的溫度高，反應速率大，反應到達平衡所需時間比容器c中的短；根據Q、K的關系，容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，Q<K，所以反應將向正反應方向進行；（3）①根據圖示，α(CO)值隨溫度升高而減小，其原因是升高溫度時，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；②圖中P1、P2、P3的大小關系為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應Ⅰ為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應Ⅲ為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉化率升高；（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質其負極反應為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋。18.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應速率增大

B、當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動

D、平衡后加入X，上述反應的△H增大參考答案：B【知識點】化學反應速率化學平衡【答案解析】B解析：W是固體，加入少量W，反應速率不變，A錯誤；當容器中氣體壓強不變時，則容器中氣體物質的量不變，反應達到平衡，B正確；升高溫度，平衡向吸熱方向即正向移動，C錯誤；△H不因平衡的移動而改變，只與方程式的寫法有關，D錯誤?！舅悸伏c撥】化學平衡狀態(tài)的“等”的含義：

“等”即正反應速率等于逆反應速率，其意義是針對反應體系中同一反應物（或生成物）而言的，而不是同一反應中的不同物質。若用同一反應中不同物質來表示正反應速率和逆反應速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等于其對應的化學計量數之比。⑴同一物質的正反應速率等于逆反應速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。⑵某反