山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A2.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82

B.質(zhì)量數(shù)為198C.中子數(shù)為140

D.核外電子數(shù)為58參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)解答。【詳解】14058Ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選D。3.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，說(shuō)明溶液為弱酸；A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解；B、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷；C、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷；D、A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA兩溶液中，分析A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解，離子種類(lèi)相同，故A錯(cuò)誤；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正確；D、在Na2A溶液中，A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C．4.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）：參考答案：C略5.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

AX肯定是金屬元素

BY、Z兩元素可形成共價(jià)化和物

CX的原子序數(shù)肯定小于Y和Z

D穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物參考答案：B6.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（

）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高

B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)參考答案：A7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略8.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉參考答案：B略9.下列說(shuō)法不正確的是

A．46gC2H6O中共用電子對(duì)數(shù)為8×6．02×1023

B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10×6．02×1023

C．100mL2．0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0．2×6．02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2×6．02×1023參考答案：C略10.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A

非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.

元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略11.下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是

（

）A．過(guò)氧化鈉

B．碘化氫

C．苛性鈉

D．氯化鉀參考答案：C略12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列況法正確的是

（

）

A．32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA

B．1.8g重水(D20)中含有NA個(gè)中子

C．常溫常壓下，11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

D．0.1mol／LNa2CO3溶液中CO32-離了數(shù)為0.1NA

參考答案：A略13.下列敘述正確的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中可能含有SO42-C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略14.已知A、B為單質(zhì),C為化合物。

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

)①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na②若C的溶液遇能放出氣體,則A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則A可能是CuA.①②

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：B略15.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是

（填序號(hào)）

①將沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③配制溶液時(shí)俯視定容，所得溶液的濃度偏??；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-。

（2）實(shí)驗(yàn)室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是

g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)

（填“偏高、偏低或無(wú)影響”）。參考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、燒杯；

偏低。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。(1)計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)確定該材料的化學(xué)式。參考答案：(1)鋇的質(zhì)量為5.48ｇ，鐵為4.48g，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.45％(2)原子個(gè)數(shù)比為Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化學(xué)式為BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）略18.（2005·廣東卷）27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)。分別稱(chēng)取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算，分別求：⑴0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。⑵化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O參考答案：（1）0.00300mol

（2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（1）n（H2O）==0.00300mol（2）n（C2O）=0.0500mol·L－1×0.024L×=0.00300molm（C2O）=0.00300mol×88g·mol－1=0.264gw（C2O）=×100%=53.8%（3）因?yàn)閚（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·L－1×0.004L×5=0.00100mol1∶y∶z=0.00100mol∶0.00300mol∶0.0