山西省忻州市南莊聯(lián)校2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市南莊聯(lián)校2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-=NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略2.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2參考答案：A略3.對于易燃、易爆的、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽，下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃HNO3CCl4P4（白磷）NH4NO3危險警告標(biāo)簽

腐蝕性

易燃的

有毒的

爆炸性參考答案：B4.下列說法中正確的是

A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍參考答案：CD略5.某些裝修材料會緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，這種化學(xué)物質(zhì)可能是(

)A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO參考答案：A考點：甲醛．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)甲醛是來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：由于甲醛來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛的化學(xué)式是HCHO，所以正確的是A，故選：A．點評：本題考查環(huán)境污染知識，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意甲醛對人體的危害6.

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是：A、化學(xué)是在分子原子水平上認(rèn)識物質(zhì)，所以通過化學(xué)手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子B、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志C、綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè)D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(△H)來表示,△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)參考答案：C略7.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2

=2NH3

ΔH=-92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是：A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略8.甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2O>NH3>CH4.從另一角度來看，可以認(rèn)為A.

堿性順序為:CH4>NH3>H2OB.

堿性順序為:CH4<NH3<H2OC.

堿性順序為:NH3>H2O>CH4D.

H2O和NH3是堿而CH4不是堿參考答案：D9.下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是（

）

A．水玻璃

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A略10.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是(

)A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略11.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是(

)

A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略12.氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為H+[]﹣D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF參考答案：B考點：結(jié)構(gòu)式；電子式；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．先判斷D含有的中子數(shù)，再計算D2O分子中含有的中子數(shù)；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式的書寫判斷，氨氣分子中氮氫共用三對電子；C．氯化氫屬于共價化合物，根據(jù)共價化合物電子式的書寫規(guī)則判斷；D．先判斷非金屬元素的非金屬性，再判斷氫化物的穩(wěn)定性；解答：解：A．一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，所以1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，故A錯誤；B．NH3屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式只標(biāo)共用電子對，故B正確；C．HCl為共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D．由于氯的非金屬性比氟弱，所以其氫化物HCl的穩(wěn)定性比HF差，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)用語的掌握程度，注意電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫方法，題目難度不大．13.我國十分重視海水資源的綜合利用,下列物質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是()A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水參考答案：D解析：海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁等元素都以離子形式存在,獲得A、B、C三項中的物質(zhì)需發(fā)生化學(xué)變化;海水淡化、海水曬鹽發(fā)生的是物理變化。14.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為A．0.45mol／L

B．0.50mol／L

C．0.55mol／L

D．0.60mol／L

參考答案：D略15.將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按下圖所表示的裝置、方法進(jìn)行實驗：（1）實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到其他現(xiàn)象補(bǔ)齊：_______________________。有關(guān)化學(xué)方程式為_______________________。（2）由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象（填代號）_____。

A.NaOH

B.CaO

C.濃H2SO4

D.NH4Cl（3）經(jīng)過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是_______________________________。參考答案：⑴在錐形瓶中有紅棕色的氣體生成;①

4NH3+5O2====4NO+6H2O

②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO

④NH3+HNO3=NH4NO3

(2)

A

B

C

(3)

空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低不利于氨氣的氧化反應(yīng),NH3帶走熱量不利于NH3的氧化.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）

aX（g）。反應(yīng)開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的A2的濃度。參考答案：a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6mol·L-1·min-1(用其它物質(zhì)表示也可以)。c(A2)=0.1mol。L-1。略18.（10分）為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。試計算：（1）25℃，某呈中性溶液的AG；（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；（3）試寫出25℃時，溶液的pH與AG的換算公式。參考答案：（1）0

（2）4

（3）AG＝14—2pH19.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無Fe3＋，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。參考答案：解析：三個反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl－＋A