山西省忻州市南西力學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市南西力學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)參考答案：C2.下列化學(xué)用語或名稱正確的是A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．

的名稱：2—甲基乙醇參考答案：C略3.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質(zhì)除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023參考答案：D略5.元素性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但有一定非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：C略6.關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（）A．在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等C．不能在空氣中燃燒D．可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽參考答案：D解：A．“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN﹣和OCN﹣，鹵素單質(zhì)和堿溶液反應(yīng)也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B．“類鹵素”（CN）2、鹵素單質(zhì)之間能反應(yīng)生成擬鹵素，故B正確；C．鹵素單質(zhì)在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D．“類鹵素”（CN）2可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應(yīng)生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯(cuò)誤；故選D．7.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略8.下列各組離子，一定能大量共存的是：A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH試紙變深紅色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋參考答案：D略9.下列說法正確的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1

C．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比為2：1

D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1參考答案：答案：A10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有Na，無K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：B試題分析：A、氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，A錯(cuò)誤；B、亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，B正確；C、沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，不能排除鉀離子，C錯(cuò)誤；D、苯和溴水發(fā)生萃取，D錯(cuò)誤，答案選B。11.下列化學(xué)用語使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：參考答案：A略12.下列敘述正確的是（）

A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

C．在含硫的燃料中加人適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：答案：C13.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-參考答案：D略14.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA

C.1L0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA個(gè)Fe3+離子D.1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步驟①中加入鹽酸的作用是

▲

。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為

▲

。（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（5）試劑A為

▲

；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

▲

。

參考答案：（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

（2）使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）生成玫瑰紅色物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步的離子方程式。

(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分）

⑴1、6、14、2、6、7（2分）

略18.科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）

請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）

與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（3）

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算：①

該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

參考答案：答案：(1)畫圖略，

(2)請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

（3）平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

平衡常數(shù)為0.005要點(diǎn)：1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3生成量。

19.工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為________(保留2位小數(shù))。（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到