周期表周期律復(fù)習(xí)

一、元素周期表的編排原則：1、按照原子序數(shù)由小到大排列。2、把電子層數(shù)相同的元素，排在同一橫行；

3、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行。堿金屬元素鹵族元素過渡金屬元素1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)相加，所的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)二、核素XAZ——元素符號X元素質(zhì)量數(shù)——X元素的質(zhì)子數(shù)——即核電荷數(shù)、原子序數(shù)2.原子的表示符號3.三個關(guān)系式原子：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子：

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)4.元素、核素、同位素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。

（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（即同一元素的不同核素互為同位素）

氫重氫超重氫

1H1H12H13氕氘氚HDT同位素舉例及應(yīng)用(a)H的三種同位素：

(b)U的三種同位素：是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料。(c)C的三種同位素：是原子量的標(biāo)準(zhǔn)H12H131H1H12H13

是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C

136C

146C12元素的相對原子質(zhì)量：

同位素的相對原子質(zhì)量：是各同位素原子的真實質(zhì)量與12C的真實質(zhì)量1/12的比值。元素的相對原子質(zhì)量：按該元素各種核素原子所占的一定的百分比算出的平均值。

設(shè)某元素有不同的核素，A、B、C…為各核素的相對原子質(zhì)量，a％、b％、c％…為各核素的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)。則元素的相對原子質(zhì)量＝A×a％+B×b％＋C×c％…

35Cl

34.969

75.77％

37Cl

36.966

24.23％

34.969×0.7577＋36.966×0.2423＝35.453即：氯的原子量為35.453。氯元素的兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別是：Cl為34.969，Cl為36.966。17371735與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、置換反應(yīng)

FClBrIAt1.相似性:都易得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性化合物中一般為-1價總結(jié):

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都有七個電子核對最外層電子的引力非金屬性氧化性得電子能力元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng).2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng).3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng).4、置換反應(yīng)2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深人們將電子運(yùn)動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。1、電子層2、電子的能量所有電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。一、原子核外電子的排布第二節(jié)元素周期律朱芳2013-4-33、各電子層的序號、能量

4、核外電子排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量升高的電子層里（能量最低原理）。（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。

（3）最外層電子數(shù)不能超過8（當(dāng)K層為最外層時不能超過2）。（4）次外層電子數(shù)不能超過18

，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32

。歸納：一低四不超測量依據(jù)不同(O,F無正價)

21→831→8大→小最高正價：+1→+7負(fù)價始于Si,-4→-1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性的變化。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱2、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易3、鹽溶液中的相互置換科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應(yīng)在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)鈉鎂鋁性質(zhì)比較NaOH強(qiáng)堿與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl

與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面,在水面四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。金屬性逐漸減弱元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱2、單質(zhì)與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、鹽溶液中的相互置換資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。

對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論?！嗤恢芷谠?從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。減弱增強(qiáng)元素周期律方式元素性質(zhì)變化趨勢結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。實質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)一、離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用（一）離子鍵（2）成鍵微粒：（3）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子（4）成鍵過程：陰、陽離子接近到某一距離，吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵。2、形成條件：(1)活潑的金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間形成的化合物。（2）多元素化合物：①強(qiáng)堿:NaOH、KOH②含氧酸鹽:Na2SO4、KNO3③氨鹽:NH4Cl、NH4NO3（1）成鍵原因：電子得失（二）離子化合物：1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、存在：（三）電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點（或×）表示原子的最外層電子的式子。1、原子：Na×

×

Mg×O······Cl·······C····N·····練習(xí)：寫出下列原子的電子式：Al、F、Si、S金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分的鹽。如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式：②陽離子的電子式簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:即離子符號如NH4+:一般用表示Rn-H注意使每一個原子鋪開,并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)練習(xí)：寫出下列離子的電子式:K+、O2-、N3-3、離子化合物的電子式：a、由陰、陽離子的電子式組合而成.b、相同離子不能合并c、盡可能對稱AB型AB2型A2B型練習(xí)：寫出MgO、K2S、CaF2的電子式4、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：1.左邊的原子用電子式表示,而不用分子式或分子的電子式表示；2.陰離子要用方括號括起來并且標(biāo)明電荷數(shù)；3.左邊相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；4.不能把“→”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向

。書寫要點：ClNaClNa練習(xí)MgO、K2S、CaF2

（1）定義：（2）成鍵微粒：（3）相互作用：（4）成鍵條件：1.共價鍵原子共用電子對（靜電作用）原子之間通過共用電子對所形成的相互作用a.非金屬元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合（如AlCl3BeCl2等）（5）存在：

··

··

Cl

H

··

··H

H

··NaOH、Na2O2、H2O2a.存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中b.也存在于某些離子化合物中H·

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價鍵極性共價鍵二、共價鍵非極性鍵:共用電子對不偏移的共價鍵叫做非極性共價鍵。電子對不偏移極性鍵:共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵。電子對偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··（二）共價化合物：1、定義：全部是由共價鍵構(gòu)成的化合物2、包括：非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、

非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如

H2SO4、HNO3等）大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。[注意]①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物只含共價鍵的化合物一定是共價化合物②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。[思考交流]我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，那是不是含有共價鍵的化合物都叫共價化合物呢？[歸納一]陰、陽離子原子(同種、異種)靜電作用(引力與斥力)共用電子對的形成活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間；活潑的金屬陽離子（或NH4+）與酸根離子（或OH-）之間同種元素或不同種非金屬元素之間；部分金屬元素與非金屬元素之間無陰陽離子的先通過電子得失形成陰、陽離子后，再相互作用原子間通過共用電子對的形成而形成只存在離子化合物中[金屬氧化物，金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分鹽(銨鹽)]共價分子(非金屬單質(zhì)、共價化合物，稀有氣體除外)；部分離子化合物化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系規(guī)律[歸納二]①每個原子一般均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)??②不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）

（三）共價鍵的表示方法（電子式和結(jié)構(gòu)式）I2H2SCH4NH3CO2S●×H●×H●●●●I●●●●●●I●●●●●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●（1）氯氣

練習(xí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫

（5）過氧化氫（4）甲烷（3）氮氣ClCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－H（單鍵）（叁鍵）HBr

﹕﹕

﹕﹕

HCH

H

H

﹕

﹕﹕﹕

HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕非極性鍵

2、用電子式表示共價化合物的形成過程

（2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-結(jié)構(gòu)式1.分析物質(zhì)的“一個分子”中含的原子類型、個數(shù)；2.左寫原子的電子式—同可合并，異“+”連接；3.右寫物質(zhì)的電子式—對稱寫不合并、[]與電荷寫與不寫搞清楚；4.左右之間只用“→”相連，質(zhì)量守恒要記住。3.下列電子式書寫正確的是（）

A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

D4.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥三、化學(xué)鍵（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。（2）存在：物質(zhì)分子內(nèi)相鄰的原子(或離子)之間。[]Cl●●●●●×●●-[]Cl●●●●●●●×-Mg2+HO●●●●●×O●●●●●×●●HH2O2：MgCl2：（3）此作用力很強(qiáng)烈，需要較高的能量才能破壞。（4）分類：化學(xué)鍵：離子鍵金屬鍵共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵

：同種元素原子間形成的共價鍵，如：Cl2、N2

：不同種元素原子間形成的共價鍵，如：HCl（5）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。注意:化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的離子化合物（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽（6）非極性共價鍵可能存在于離子化合物中，如Na2O2反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)的過程：分子原子觀點分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價鍵未被破壞原子離子生成物原子分子離子宏觀

物質(zhì)得失電子范德華力氫鍵共價鍵離子鍵小結(jié)：寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型,化學(xué)鍵的類型。H2OHClONaOHNH4Cl共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O2綜合練習(xí)11.含離子鍵的物質(zhì)是

.2.含非極性鍵的物質(zhì)是

.3.含極性鍵的物質(zhì)是

.4.屬于離子化合物的是

.5.屬于共價化合物的是