說明教案成果

第01作下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 選目原分離溶于水中的碘在乙醇中的溶解度較分離乙酸乙酯分乙酸乙酯和乙醇的密度不除去KNO3固體中混雜NaCl重結(jié)NaCl在水中的溶解除去丁醇中的乙蒸丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較⑴濾⑴濾不溶性物NaNO3溶⑵析出固體(粗產(chǎn)甲⑷甲下列說法錯(cuò)誤的是 A．步驟(1)需要過濾裝 B．步驟(2)需要用到分流漏C．步驟(3)需要用到坩 D．步驟(4)需要蒸餾裝3.（13門頭溝一模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABCD并收集氨4.(13房山二模)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 1所示裝置從Fe(OH）3膠體中過濾出Fe(OH）3膠用圖4所示裝置從C2H5OHC2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙5.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是 實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)硫酸銅溶液的濃縮結(jié)B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶D用溴水CCl4NaBr溶液中的少 A．用濕潤的pH試紙測溶液的pHCDNHNH3、飽和食鹽母母粗鹽濾濾粗鹽濾濾NaHCO3NaHCO3除去粗鹽中的Ca2+Mg2+和SO42離子加入下列沉淀劑的順序（填序號 的物質(zhì)，其化學(xué)式 ①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述 ②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH—)的比值是。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的液，其反應(yīng)的離子方程式是 第02作的一種試劑是() D．硝酸銀溶K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋ Ba2＋、CO2－、SO2 ，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí) 第一份加入AgNO3為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）3K＋一定不存 B．100mL溶液中含0.01molCO23C．Cl－可能存 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存 NO3-、CO2-、SO2-、SO2-Cl－、Br－ ②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色④加 溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉實(shí)驗(yàn) 在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原 （2）BCuSO4溶液用于除去乙炔H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液 第03作金屬及其化合物性1.（09年化學(xué)）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中( A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì) D．0.4mol分恰好能被80mL濃度為0．50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( C．Na2O和 D．Na2O2和3.(09豐臺(tái)二模)將1molNaHCO3和1molNa2O2固體混合在加熱的條件下使其充分反應(yīng)則 A.1molNa2CO3和1mol B.1molNa2CO3和2molC.2molNa2CO3和2mol D.2mol數(shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，的是A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1gB．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，，稱量剩余固體質(zhì)量m2gC．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體D．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣 CaCO3CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成之比為1：2等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相（2013豐臺(tái)二模）7.下列解釋物質(zhì)或用途的反應(yīng)方程式不正確的是（用氯氣漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+ 2 用鐵粉與高溫水蒸氣反 磁性氧化鐵2Fe+3HO溫FeO 2 2 22AlFeO溫2 2SiO24HF＝SiF4. 鐵粉B．溴水C．鐵化鉀溶 D．硫化鉀溶X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部（1）W的電子式 （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式 （3）X含有的四種元間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、的物質(zhì)，同時(shí)有X 9．（2010宣武期末）化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）0.1mol／LX的硫酸鹽溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程 化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個(gè)電子，寫出該反 工業(yè)用X的單質(zhì)和化合物Z在高于1700K反應(yīng)A，已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換 非金屬溶液性1．(07年理綜卷)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系的 AC6H5ONa溶B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁Na2SiO3C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪Ca(ClO)2D量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2氣管道是否漏氣。下列說法的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)（2010）下圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生③中選用NaOH溶液吸收多余的為確認(rèn)CuSO4①②③B①②③B 裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用 裝置C中所盛的試劑是 7.沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓操作a的作用 ，副產(chǎn)品A 裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn) 要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是 實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒 。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可 產(chǎn)生此時(shí)B中的現(xiàn)象 B 用量筒量取20mLE中溶液倒入氣密性良好的分液漏斗中然后再注入10mL 的是（填“上層液”或“下層液”）。進(jìn)后的裝置圖 。。實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象 。實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是 D中收集到的物質(zhì)是 為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入 （填裝置代號）；化合物X（只寫一種），Na2O2的作用 12.（2011①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化 ②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng) 1.28（1③將Cu裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 熄滅燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是。。 固體甲中，CuS和Cu2S固體甲中，CuO和Cu2O固體甲中若沒有Cu2O，則一定有固體甲中若存在Cu2O，也可能有第04作B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3D.若品紅溶液②不褪色、 溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性abAHabAHBaCl2BaCl2溶液H2S溶液①連接儀器 、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置A中試劑是 驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程 一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g) 式為K= 該工藝需控制O和N2物質(zhì)的之比接近1：1。若n(NO：n(N2)>1：1，則導(dǎo)致 ;若n(NO：nN2)<1頤1，則會(huì)導(dǎo)致 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中CaN22會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是，其反為 。4.（2009．27）（14分）某學(xué)組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO22NaOHNaNO3NaNO2（4）裝置②的作用 試驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液4（）然后打開彈簧夾燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別（ a(干燥氣體b(液體ABC飽和NaClD1mol/L1．（2012海淀二模7）用濃溴水區(qū)分苯和甲苯 2．（2012朝陽期末12）檢驗(yàn)苯中含有少量甲苯，加入 4．（2013海淀期末3）在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 C第06作下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是 其水溶液顯弱酸性,C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是 苯酚鈉溶液中通入CO2苯酚的水溶液中加NaOH下列有關(guān)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 能被新制Cu(OH)2氧能使酸性KMnO4能發(fā)生加聚反某醛的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C===CHCH2CH2CHO檢驗(yàn)分子中醛基的方法 化學(xué)方程式 檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)操作中，先檢驗(yàn)?zāi)囊环N官能團(tuán) NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL10％麥芽糖溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒看到紅色沉淀生成，這是因?yàn)椋ˋ.麥芽糖溶液太濃B.加熱時(shí)間不CCuSO4溶液不夠量DNaOH溶液不夠①取少量蔗糖加適量水配成溶液；②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4；③將混合液煮產(chǎn)生。其原因是（）Cu(OH)2懸濁液加入幾滴稀硫酸⑤再加熱⑥加入NaOH溶液PH至堿性（）④②⑥③⑤B． 糖類、脂肪和蛋白是生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的（下列說法中正確的是(用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白淀粉和纖維素的組可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．食用植物油的主要成分是高級飽和脂肪酸甘油酯，是的營養(yǎng)物第07作332、(200926）40mg~50mg的428g，加水溶解。將2 4 I2＋2SO2-=2I＋S2 4 3、（12海淀二模）pH1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖A．稀釋前，c(A)10用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為

A．原子半徑：BrSeB．還原性：S2Se2D．在Se2Br2分子中只含有極-同。下列說法不正確的是（）A．原子序數(shù)：Y>X>Z B．堿性：XOH>Y(OH)3C．單質(zhì)的還原性：X>Y D．離子半徑：X+>Y3+>Z2-6、(2011)25.(12分在溫度t1t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表K(t1K1.8 HX的電子式 X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 (5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 在相同條件下，平衡于X2X2H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減HXHX第08作 . B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3若品紅溶液②不褪色、 溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性3.（2009．）已知H2(g)+I2(g)≒2HI(g)ΔH<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加H2I20.1molHI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()甲、乙提高相同溫度B0.1molHe D甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol裝置（圖夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 ； ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 2某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+。2體積體積體積①4②5③52測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的CrO2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所2 實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響 實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率 ；…………（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4FeSO4K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O第09作 A.0.1mol/LCHCOOHpH＞１：CHCHHCCCHCH 3“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺 H3CC 3鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO2HHCCCHHCO 2 工業(yè)上可用電解 Mg：MgCl2Mg+3 H++HCO3 CaCO3(s)+2 2FeSO4CrO2-：CrO2Fe2+14H2Cr3+Fe32 23.（2013）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 - 33向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的度 新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+3向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅 H++CO3Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐3Mg(OH)2+2Fe3+= 切開的金屬Na在空氣中，光亮表面逐漸變暗Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+CO2- 溶液（中性），下列說法正確的是 4A．c(NH4 第10作用 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A:

已知:Ⅰ.反應(yīng)A4molHCI115.6kJ ③斷開1molH—O鍵與斷開1