山西省太原市遠東外國語學校2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省太原市遠東外國語學校2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入顆粒物參考答案：C2.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無法計算參考答案：B略3.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增大了C．物質B的質量分數增加了

D．a＞b參考答案：D略4.可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略5.下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：

D．溴乙烷的分子式為：C2H5Br參考答案：D略6.下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：略7.下列物質中，屬于離子化合物的是高考資源網A．HNO3

B．H2O2

C．C2H4

D．NH4Cl參考答案：D 8.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-參考答案：C略9.含Cd2+廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比（

）

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略11.由2—溴丙烷為原料制取1，2—丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]，需要經過的反應為

A.加成—消去—取代

B.取代—消去—加成

C.消去—取代—加成

D.消去—加成—取代參考答案：D略12.設C＋CO22CO

△H>0反應速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A、同時增大

B、同時減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略13.下列有關鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（）(不定項)A．常溫下，等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快B．鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強參考答案：BC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據此分析．解答：解：A、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；B、鹽酸是強電解質，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯誤；C、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強，故D正確；故選BC．點評：本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大14.A、B兩種有機物組成的混合物。當其質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生水的質量均相等。一定符合條件的是：①正丁烷與異丁烷②乙烯與丙烯③乙炔和苯④甲烷與丙炔A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③參考答案：D略15.在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物

質XYZQ反應前質量／g22845反應后質量／g5524014該密閉容器中發(fā)生的反應屬于A．化合反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式：

。（5）根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物VI和VII，結構簡式分別是為

、

，它們物質的量之比是

。參考答案：

（1）C6H9Br（2分）；羥基和羧基（2分）

（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式

（4）（3分，化學式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）

或

;1:2(每空2分)18.(1)為了提高生活用水的質量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結合生成難溶性CaCO3而消除產生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。19.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為__________________