山西省太原市遠東外國語學校2022-2023學年高三化學聯考試題含解析

山西省太原市遠東外國語學校2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是(

)A.裝置甲左側的液面一定會下降

B.裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C.裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

D.裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕參考答案：D略2.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應時所得產物不正確的是A.與HCl加成時得CH3COCl B.與H2O加成時得CH3COOHC.與CH3OH加成時得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時得CH3COOCOCH3參考答案：C3.．已知鹵代烴在堿性條件下，易水解。某有機物的結構簡式如下：lmol該有機物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH，則a與b的值分別是……（

）A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol參考答案：答案：D4.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（

）A．①、②反應依次為加成反應、取代反應B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5 參考答案：AA項，對照青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式知，反應①實質是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應②實質是甲基取代羥基上氫，正確；B項，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵，錯誤；C項，青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯誤。D項，蒿甲醚的化學式為C16H26O5，錯誤。5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略6.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列結論不正確的是A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

參考答案：A7.化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨C．近年來出現的城市霧霾與汽車尾氣的排放無關D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強參考答案：C考點：鈉的重要化合物；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑；B、根據干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來分析；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵；D、根據鋁合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，故A正確；B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵，所以汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成有很大的關系，故C錯誤；D、鋁合金具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等性能，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業(yè)中已大量應用，故D正確；故選：C．點評：本題考查了Na2O2的應用、干冰易和碘化銀的降雨、汽車尾氣、合金的組成和性能等知識點，題目難度不大8.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略9.下列有關物質的性質和應用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物C．Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑參考答案：D略10.由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101KPa、120°C下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分數為A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.下列敘述中正確的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023個膠粒B.標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數為0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氫和1mol硫4mol氧D．1mol任何物質都約含有6.02×1023個構成該物質的粒子參考答案：D12.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識點】硫、氯及其化合物的性質D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存都是為了防止光照時發(fā)生分解反應，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因為氯氣的強氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質，注意褪色的原因很多，不能將褪色都歸結為漂白。13.一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變參考答案：D解析：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；

B．硫是液體，分離出硫，氣體反應物和生成物濃度都不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；

C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，抑制了二氧化硫的轉化，所以二氧化硫的轉化率降低，故C錯誤；

D．平衡常數只與溫度有關，與使用哪種催化劑無關，故D正確；故答案選D14.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略15.已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?L)圖中A管的作用是______________，制取

乙炔的化學反應方程式為_______

_____________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生___________反泣，可以觀察到__________________?，F象，若通入溴水中，發(fā)生______________反應。(3)乙炔燃燒時的現象為____________________，為了安全，點燃乙炔前應先______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），