碳原子的成鍵方式和特點(diǎn)_第1頁
碳原子的成鍵方式和特點(diǎn)_第2頁
碳原子的成鍵方式和特點(diǎn)_第3頁
碳原子的成鍵方式和特點(diǎn)_第4頁
碳原子的成鍵方式和特點(diǎn)_第5頁
已閱讀5頁,還剩21頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、CH3-CH(CH3)-CH(CH2CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3的正確名稱是()A、2,5-二甲基-4-乙基己烷B、2,5-二甲基-3-乙基己烷C、3-異丙基-5-甲基己烷D、2-甲基-4-異現(xiàn)基己烷B課堂練習(xí):1、請用系統(tǒng)命名法給下烷烴命名CH2—CH—CH2CH3CH3CH2—CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH3

CH3CH3CH3CH2CH3CH2CH3CH3—CH2—CH—C—CH3CH3—CH—CH2—CH—CH3

CH—CH3CH3CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3123451234561234567123456789103,5-二甲基庚烷2-甲基-3-乙基己烷3,8-二甲基-4-乙基壬烷聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)聯(lián)想質(zhì)疑乙醇乙酸乙酸乙酯燃燒與金屬鈉的置換反應(yīng)催化氧化酯化反應(yīng)酸的通性酯化反應(yīng)水解反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第一章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴第一課時(shí):碳原子的成鍵方式【探究一】一.碳原子的成鍵方式交流·研討1、與碳原子成鍵的分別是什么原子?

C、H、O、Cl等2、碳原子的成鍵數(shù)目分別是多少?為什么?與C成鍵的原子數(shù)是多少?

都是4個,最外層4個電子3、總結(jié)有機(jī)物分子中碳原子的成鍵情況有何特點(diǎn)?一、碳原子的成鍵方式1、成鍵方式:2、共價(jià)鍵的分類:①碳原子之間可以連成鏈,也可連成環(huán)。②碳原子之間可以形成單鍵或雙鍵或叁鍵。③碳原子還可以與氫、氧、氮、氯等其他原子成鍵④有機(jī)物分子中碳原子總是形成4個共價(jià)鍵??傊禾荚映涉I方式的多樣性,決定它能形成種類繁多的有機(jī)物。共價(jià)鍵單鍵:兩個原子間共用一對電子的共價(jià)鍵。雙鍵:兩個原子間共用二對電子的共價(jià)鍵。叁鍵:兩個原子間共用三對電子的共價(jià)鍵。根據(jù)成鍵原子間共用電子對的對數(shù),可將共價(jià)鍵分類。交流研討2

觀察上圖四種烴分子的模型,回答下面的問題:

1每個分子中任意兩個共價(jià)鍵的鍵角是多少?

2四種分子分別是什么空間構(gòu)型?球棍模型比例模型109.5o甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的結(jié)構(gòu):正四面體形,鍵角109.5°

怎么證實(shí)甲烷分子是空間正四面體而不是平面結(jié)構(gòu)?二氯甲烷只有一種乙烷分子的模型小結(jié):

①當(dāng)碳原子與4個原子以單鍵相連時(shí),碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵。正戊烷分子的模型乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型比例模型C=CHHHH碳原子形成雙鍵-平面結(jié)構(gòu)(雙鍵碳原子和與之直接相連的原子處于同一個平面)乙烯中雙鍵碳原子與相連的兩個氫原子所成的鍵角為120。,是平面分子。乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180o碳原子形成叁鍵-直線結(jié)構(gòu)(叁鍵碳原子和與之直接相連的原子處在同一直線)鍵角180。,是直線形分子。H—C≡C—H苯分子的模型(C6H6)苯分子的結(jié)構(gòu)-平面結(jié)構(gòu)鍵角為120。6個C和6個H在同一平面上碳與碳之間是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。甲烷乙烯乙炔苯球棍模型填充模型空間構(gòu)型鍵角空間各原子的位置2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個頂點(diǎn),C在正四面體的中心120o

2C和4H在同一平面上正四面體平面型直線型180o

平面型120o

6C和6H在同一平面上【遷移·應(yīng)用】CH3—CC—CH=CH2分子中可能共平面的原子最多有多少個?9個一定有__個原子在同一個平面上81.下列分子中,所有原子不可能共處在同一平面上的是(

)A.C2H2

B.HCHOC.CH3Cl

D.C6H6

2.已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如下圖所示的烴,下列說法中正確的是(

)A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D該烴屬于苯的同系物CCB、CH2=CH—CNA、CH3—CH=CH—C≡C—CF3321|C、CH2=C—CH=CH2CH312346534125找出下列物質(zhì)中的飽和碳原子與不飽和碳原子(1)僅以單鍵方式成鍵的碳原子叫做飽和碳原子(2)以雙鍵或叁鍵成鍵的碳原子叫做不飽和碳原子3.有機(jī)物中碳原子的種類

2、40、31、4鍵長分子中兩個成鍵的原子的平均核間距離叫做鍵長一般說來,鍵長越短,鍵越牢固。同一標(biāo)準(zhǔn)下。鍵能將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為KJ·mol-1)鍵能越大,鍵越牢固。鍵角在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角共價(jià)鍵的三個鍵參數(shù)知識支持交流研討

請你根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù),從鍵能和鍵長的角度結(jié)合乙烷、乙烯和乙炔的性質(zhì)考慮下列問題,并與同組同學(xué)進(jìn)行交流和討論。1、乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)?2、將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時(shí)會有什么現(xiàn)象發(fā)生?3、碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系嗎?碳碳鍵鍵能(kj/mol)鍵長(nm)單鍵(C—C)3470.154雙鍵(C=C)6140.134叁鍵(C≡C)8390.121

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍;鍵長大于單鍵鍵長的1/2。

碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。

叁鍵中三個鍵性質(zhì)不同,其中兩個較另一個容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。

雙鍵中兩個鍵性質(zhì)不同,其中一個較另一個容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。

單鍵不容易斷裂,飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定,烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑,烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。分析歸納1成鍵雙方是同種元素的原子,吸引共用電子的能力相同,共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方,

這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵(簡稱非極性鍵)。成鍵雙方是不同元素的原子,它們吸引電子的能力不同,共用電子將偏向電負(fù)性較大即吸引電子能力較強(qiáng)的一方,這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵(簡稱極性鍵)。2.極性鍵、非極性鍵1)定義非極性鍵:極性鍵:2)常見共價(jià)鍵的類型

叁鍵CH3-C(CH3)=O

H2C=CH2

雙鍵H3C-H

H3C-OH

CH3-Cl

CH3-BrH3C-CH3H-H

單鍵

極性鍵

非極性鍵NNCNCH3-3)判斷鍵極性的方法

原子得失電子的能力(非金屬性)

電負(fù)性1.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論