山西省太原市杏花中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市杏花中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4參考答案：D【考點】氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】根據(jù)相對分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系以及氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷．【解答】解：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4．故選D．2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．c電極上有氣體產(chǎn)生

B．d為陽極、c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A3.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（

）。參考答案：B略4.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.電流的方向：由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極參考答案：B在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。正確；B、電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極（負(fù)極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：C略6.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是

（

）A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略7.下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是

A.Ne

B.

C.

D.參考答案：C略8.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．9.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1參考答案：C略10.下列電離方程式正確的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略11.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護。下列說法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護法”

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-參考答案：BA．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正確；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負(fù)極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護。12.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾、分液

B．萃取、分液、蒸餾C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、分液、萃取參考答案：C13.13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3參考答案：DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電，故D符合；故選D。15.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體C．用裝置③除去O2中混有的一定量SO2D．用裝置④在實驗室制取并收集氨氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_______________________________；(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為________________________________________；(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到(填序號)。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的

(填序號)。Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______(填序號)，該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為

。參考答案：Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2分)(2)鹽酸(HCl)，溶液中不再產(chǎn)生氣體(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(順序可調(diào)換)(2分)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)硫酸被人們譽為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點；B.強酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空:①硫酸可用作氣體干燥劑___________；②往晶體硫酸銅中加液硫酸，晶體變白___________；

③濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生___________；⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)____________；⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸___________。(2)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣迸行脫硫、脫硝，效果非常好。①完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。②SO2有多種處理方式，寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:_____________________。參考答案：(1)C

C

BD

DE

BE

E

(2)3ClO2-+4NO+4OH-

=3Cl-

+4NO3-+2H2O

SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32－＋H2O分析：（1）依據(jù)硫酸的性質(zhì)有：高沸點、強酸性、吸水性、脫水性、強氧化性，再結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；（2）①根據(jù)電子得失守恒配平；②氨水過量生成亞硫酸銨。詳解：（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作氣體干燥劑，答案選C；②膽礬遇濃硫酸變白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案選C；③硫酸顯酸性，而濃硫酸又具有脫水性，因此濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；④濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變黑，又因為濃硫酸還具有強氧化性，則碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫氣體，答案選DE；⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)生成硫酸鐵、SO2和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性，答案選BE；⑥濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以可用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸，答案選E；（2）①反應(yīng)中氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子。氯元素化合價從+3價降低到－1價，得到4個電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒、電荷守恒可知反應(yīng)的方程式為3C1O2-+4NO+4OH－＝3Cl-+4NO3-+2H2O；②用過量氨水吸收尾氣生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋+SO32－＋H2O。點睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式配平等。注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。18.鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，反應(yīng)中其還原劑是

．一定量的Na2O2和CO2反應(yīng)，固體增重1.4克，消耗的Na2O2為

克．（2）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應(yīng)方程式為

；NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

．（3）過量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉．【解答】解：（1）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價既升高又降低，該反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，反應(yīng)過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，設(shè)參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為x，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2質(zhì)量差156g