山西省大同市豪洋中學高三化學下學期期末試題含解析

山西省大同市豪洋中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NAB．標準狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質量為C．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0

升溫該平衡逆向移動，ΔH減小D．常溫下，0．2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數(shù)為0．2NA參考答案：B略2.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：．下列有關說法正確的是（）A．阿托酸的分子式為C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2發(fā)生加成反應C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯誤；D．阿托酸不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．故選A．3.下列敘述正確的是（） A． 為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識 B． 實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl﹣等雜質制蒸餾水 C． 做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗 D． 由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中參考答案：

考點： 化學試劑的分類；焰色反應；化學試劑的存放；物質的分離、提純和除雜．專題： 實驗評價題．分析： A．濃H2SO4有腐蝕性；B．自來水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈；D．鋰比煤油的密度?。獯穑?解：A．濃H2SO4有腐蝕性，是腐蝕品，不是劇毒品，故A錯誤；B．自來水中含有的Cl﹣等雜質，蒸餾時，可將水和雜質分離，可得到純凈的水，故B正確；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸，硫酸鹽難揮發(fā)，故C錯誤；D．堿金屬中鋰比煤油的密度小，應用石蠟密封，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查物質的分類、提純、檢驗和保存，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．4.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB.反應①中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋參考答案：BD6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1B．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．專題：物質檢驗鑒別題．分析：加入NaOH溶液，根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3﹣；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段發(fā)生反應：H++OH﹣=H2O，bc段發(fā)生反應：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，明確鋁元素及其化合物性質為解答關鍵，本題中正確判斷存在鐵離子而不存在鎂離子為易錯點，需要合理分析圖象曲線變化及數(shù)據(jù)．7.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2參考答案：A8.在一個固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略9.下列溶液中的c（Cl—）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鋁溶液參考答案：C略10.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（

）A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB．反應后產生13.44LH2（標準狀況）C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C．11.密度為0.910g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．無法確定參考答案：C略12.下列有關說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應促進ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，錯誤。13.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：實驗①實驗②實驗③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是（）A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：根據(jù)物質的性質判斷可能所發(fā)生的反應，結合化合價的變化判斷物質在氧化還原反應中所起到的作用．解答：解：A．發(fā)生反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵釘只作還原劑，故A正確；B．發(fā)生反應為：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+只顯還原性，故B錯誤；C．發(fā)生反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；D．由實驗③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由實驗①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意把握鐵元素對應單質的性質，把握氧化性、還原性的比較．14.下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略15.下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是A．圖3：負極反應是Fe－2e－＝Fe2+B．圖4：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C．圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I)的變化D．圖6：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應選用的儀器是

。a．燒杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述裝置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述裝置中，b物質是

。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是

。a．氯化鈉溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出

后溶出

。6)上述測定實驗中，連續(xù)

，說明樣品已經恒重。參考答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g。此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結果偏低；4）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；6）稱重時，當兩次稱量的結果相差不超過（或小于）0.001g，說明達到恒重。知識歸納：此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結合于一體，綜合考查學生的能力和素質；考查知識也是從簡單到復雜、從單一到綜合。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數(shù)。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑（電子轉移省略）（2）0.3mol/L

（3）40%

略18.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．求①混合物中Cu的質量②產生的NO在標準狀況下的體積．參考答案：①混合物中Cu的質量為12.8g；②產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．

考點： 有關混合物反應的計算專題： 計算題．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質量為39.2g，氫氧化銅的物質的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量及Cu元素物質的量列方程計算二者的物質的量，再計算出銅的質量；②利用電子轉移守恒計算n（NO），再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質量為39.2g，Cu（OH）2的物質的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0