山西省太原市婁煩縣婁煩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市婁煩縣婁煩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C2.下列說(shuō)法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略3.“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是

A．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)C．乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電流經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：CD略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)。

6.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）

A．小蘇打跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O參考答案：B略8.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略9.7．下列說(shuō)法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷ks5uC．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠O

CH3

O化學(xué)的原則參考答案：B10.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．通入CO2，溶液pH減小

B．稀釋溶液，

增大

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：B略11.物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)

B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C12.金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說(shuō)法中正確的是（

）

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：略13.下列說(shuō)法正確的是 ①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；②一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；④58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；⑨常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部參考答案：B14.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略15.如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會(huì)變質(zhì)的是A．過(guò)氧化鈉

B．氯化鈉

C．漂白粉

D．新制氯水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無(wú)水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：（1）充分反應(yīng)后丙中無(wú)固體物質(zhì)剩余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；（2）丁中的干燥劑應(yīng)選___________，不選另一種干燥劑的理由是

；

（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；

（4）觀察到反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）__________反應(yīng)；參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHC03發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58．8％、9．8％，其余為氧，則E的分子式為_(kāi)_____________；C分子中的官能團(tuán)名稱是_____________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是____________填字母序號(hào))：

a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)c.消去反應(yīng)

d．酯化反應(yīng)e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________

。(3)反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：Ⅰ___________________________________________________。Ⅱ___________________________________________________。(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。(5)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)。寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。參考答案：(1)C5H10O2

羧基

；

e

(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O(3)①加快反應(yīng)速率

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)寫(xiě)出四者之一即可略18.．（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H<0吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是

。（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-111.77×10-5現(xiàn)有常溫下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你認(rèn)為該溶液呈

性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是

。②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分）（說(shuō)明：曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在20的線上）（