山西省太原市婁煩縣婁煩中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市婁煩縣婁煩中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C2.下列說法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略3.“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列說法中正確的是

A．另一極的電極反應式為：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．電池內部H+由正極向負極移動C．乙醇在負極發(fā)生反應，電流經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：CD略4.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應為，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發(fā)生的反應。

6.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略7.下列反應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是

（

）

A．小蘇打跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O參考答案：B略8.在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略9.7．下列說法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷ks5uC．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應符合綠O

CH3

O化學的原則參考答案：B10.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是A．通入CO2，溶液pH減小

B．稀釋溶液，

增大

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：B略11.物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C12.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關

的說法中正確的是（

）

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同D．分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體參考答案：略13.下列說法正確的是 ①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；②一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物質的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；④58.5g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；⑤在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA；⑥標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA個共價鍵；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；⑨常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含質子數(shù)為2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部參考答案：B14.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略15.如果敞口放置下列各物質，其中不會變質的是A．過氧化鈉

B．氯化鈉

C．漂白粉

D．新制氯水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選?。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應現(xiàn)象回答：（1）充分反應后丙中無固體物質剩余，發(fā)生反應的化學方程式為_________________；（2）丁中的干燥劑應選___________，不選另一種干燥劑的理由是

；

（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________；

（4）觀察到反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________，此反應是（吸熱、放熱）__________反應；參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHC03發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：(1)已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58．8％、9．8％，其余為氧，則E的分子式為______________；C分子中的官能團名稱是_____________；化合物B不能發(fā)生的反應是____________填字母序號)：

a．加成反應

b．取代反應c.消去反應

d．酯化反應e．水解反應

f．置換反應(2)反應②的化學方程式是___________________________

。(3)反應②實驗中加熱的目的是：Ⅰ___________________________________________________。Ⅱ___________________________________________________。(4)A的結構簡式是_________________________________。(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有四個。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結構

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反

應。寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式________________________________。參考答案：(1)C5H10O2

羧基

；

e

(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O(3)①加快反應速率

②及時將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動寫出四者之一即可略18.．（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H<0吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是

。（填寫選項編號）A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：弱電解質H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-111.77×10-5現(xiàn)有常溫下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你認為該溶液呈

性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是

。②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分）（說明：曲線的轉折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在20的線上）（