山西省大同市鐵路分局職工子弟湖東中學2022年高三化學模擬試題含解析

山西省大同市鐵路分局職工子弟湖東中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A2.下列有關(guān)方程式書寫正確的是

（

）

A．NaHC03的電離：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式：02+2H20+4e一=40H-

D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-參考答案：略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1分子丙烯中含有3個碳碳鍵和6個碳氫鍵；B．氯氣和水的反應為可逆反應；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳氫鍵，總共含有0.9mol共價鍵，所含的共價鍵數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B．氯氣和水的反應為歧化反應且為可逆反應，故0.1mol氯氣不能和水反應完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選：D．4.2009年11月25日，我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在“善待地球——科學發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略5.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是A．Na+、NO3—

B．S2—

、AlO

C．Al3+

、Fe3+

D．MnO

、NH參考答案：A略6.利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是A.乙中Cu電極的電極反應式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氫氣的電極為正極C.乙中陰離子向石墨電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O參考答案：A略7.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子參考答案：B略8.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2H＋+2e－＝H2↑

B．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料電池的總電極反應式為：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O參考答案：D略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5參考答案：A略10.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（

）

A．氫氟酸貯存在玻璃瓶里

B．實驗室盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)D．氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C略11.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是A.碳酸鈉

B.醋酸

C.CO2

D.NaOH溶液參考答案：

解析：A、多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，碳酸鈉是強電解質(zhì)，故A正確；B、醋酸是弱酸，屬弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、CO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，屬于強電解質(zhì)的溶液，故D錯誤。故答案選A12.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是

①含氧原子個數(shù)比為2：3

②含硫原子個數(shù)比為1：1③含硫元素質(zhì)量比為5：4

④含氧元素質(zhì)量比為5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④參考答案：D13.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變參考答案：D試題分析：，因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，A錯誤。醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其，K變大，所以比值變小，B錯誤。鹽酸中加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和溴離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，D正確。【名師點睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變??；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，則兩式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。15.下列有關(guān)NA的說法正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA個B．2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO和1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是

（填操作名稱）。參考答案：答案：（1）4mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（1分）；（5）a（2分）；（6）b、e、d（2分），重結(jié)晶（1分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

▲

。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。★產(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判斷反應終點的依據(jù)是：

▲

。（3）本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

▲

。（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

▲

置入錐形瓶中。（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是

▲

。參考答案：A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl（2分）B.《實驗化學》（12分）（1）a（1分）（2）分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點（2分）（3）使用分水器分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（2分）除去溶于酯中的少量無機鹽（2分）上端（1分）（5）78.2%（2分）略18.【選修5：有機化學基礎】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示已知：①．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′②．R﹣HC═CH﹣R′③．R﹣HC═CH﹣R′（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是____。C中官能團的名稱是____。（2）H的分子式為____，由G生成H的反應類型為____。（3）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是____，試劑b為____。（4）由C生成D的化學方程式是____。（5）E與I2在一定條件下反應生成F的產(chǎn)物不唯一，此反應同時生成另外一種有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是____。（6）下列說法正確的是____。A．E中含有3種官能團B．1molH與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOHC．由F生成G的反應是消去反應D．1molG最多可以與3molH2發(fā)生加成反應（7）與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有____種（包括C本身）。參考答案：(1)1,2﹣二甲苯（或鄰二甲苯）

羧基、溴原子

(2)C18H12O4

加成反應

(3)CH3OH

NaOH醇溶液

(4)

(5)

(6)B

C

(7)17