山西省大同市豪洋中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省大同市豪洋中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：CA．若周期表中第七周期完全排滿與第六周期元素種類一樣，所以第七周期完全排滿共有32種元素，故A正確；B．碳形成的化合物種類最多，在第14列，故B正確；C．氦最外層2個(gè)電子不是ⅡA，而是0族，故C錯(cuò)誤；D．L層電子為奇數(shù)的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故D正確；故選C。2.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（

）①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.②③參考答案：A①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具，①正確；②元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；③元素性質(zhì)具有遞變性，利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，例如制造合金等有關(guān)的材料，④正確，答案選A。3.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（

）A．次氯酸

純堿

硫酸鋇

B．硫酸

燒堿

小蘇打

C．鹽酸

乙醇

氯化鈉

D．醋酸

漂白粉

石灰石參考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，純堿-鹽，硫酸鋇-鹽，錯(cuò)誤；B．硫酸-酸，燒堿-堿，小蘇打-鹽，正確；C．鹽酸-混合物，乙醇-非電解質(zhì)，氯化鈉-鹽，錯(cuò)誤；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-鹽，錯(cuò)誤；選B。4.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的最外層電子比次外層少2個(gè)；Z元素原子的L電子層有6個(gè)電子。由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4參考答案：BD略5.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3KJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略6.能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．苯

B．乙烯

C．乙烷

D．聚乙烯參考答案：B略7.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說(shuō)

B.提出了分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D略8.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是A．乙醇中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D9.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不選；B．鋁的表面生成致密的薄膜，發(fā)生Al與氧氣的化合反應(yīng)，Al、O元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B選；C．澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．潮解為物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；故選B．10.下列比較正確的是

A．離子半徑：F—＜Na+

B．原子半徑：Mg>Al

C．離子半徑：Na+＜Mg2+

D．原子半徑：N>P參考答案：B略11.

在實(shí)驗(yàn)室中，用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略12.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A、濃硫酸與銅反應(yīng)

B、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

D、三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：A略13.下列變化屬于物理變化的是(

)

A.裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略14.下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量A.長(zhǎng)度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時(shí)間參考答案：C略15.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡．據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A參考答案：A解：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C，所以金屬活潑性：C＞D；③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C是正極，所以金屬活潑性：B＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明D極是正極，所以金屬活潑性：B＞D；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞B＞C＞D．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②________________________________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，可能觀察到的現(xiàn)象是______________。A．有氣體生成

B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量

鈉的熔點(diǎn)低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在

種離子（2）Cl﹣是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范圍是

mol/L（若存在Cl﹣則計(jì)算并填寫，若不存在或可能存在Cl﹣，則此空不填）（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：

．參考答案：（1）4（2）一定；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽(yáng)離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，據(jù)此分析解答．解答：解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽(yáng)離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，（1）通過(guò)以上分析知，該溶液中至少存在硫酸根離子、氯離子、銨根離子和鐵離子，所以至少存在4種離子，故答案為：4；（2）該溶液中一定存在氯離子，假設(shè)溶液中只有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+，根據(jù)電荷守恒得n（Cl﹣）=n（NH4+）+3n（Fe3+）﹣2n（SO42﹣）=0.02mol+0.06mol﹣0.04mol=0.04mol，則C（Cl﹣）==0.4mol/L，溶液溶液中還有其它陽(yáng)離子，則氯離子濃度大于0.4mol/L，故答案為：一定；≥0.4mol/L；（3）鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，離子共存還常常與鹽類水解、溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度中等．18.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：___________________________________________。（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為_(kāi)_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為_(kāi)_____________g。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入_____極(填“a”或“b”)，該電極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________。參考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，正極上水中的氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子生成偏鋁酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，消耗的電極鋁的質(zhì)量為×27g/mol=