山西省大同市遼化中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

山西省大同市遼化中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法不正確的是

（

）

A．c（CH3COO一）：③>①

B．水電離出的C（OH一）：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH一）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）參考答案：B略2.下列敘述不正確的是A．25℃時，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液

B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點為反應終點，P點時

參考答案：C略3.下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇參考答案：D略4.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是

()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略5.

(08屆東莞調(diào)研)在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）A.可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B.可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中釔、鐵的化合價均為＋3價

D.其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價參考答案：答案：C6.當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C7.下列條件下能大量共存的離子組是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞試液變紅的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某強酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－參考答案：D略8.用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）A．一種反應物

B．催化劑

C．起導熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機會參考答案：答案：B9.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

參考答案：D略10.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D鐵屬于變價屬于變價金屬，與強氧化劑反應生成Fe3＋，與弱氧化劑反應生成Fe2＋，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A不正確；當硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，D正確。11.下列有關化學用語表示正確的是（）A．苯甲醛：

B．Mg2+的結(jié)構示意圖：C．CO2的電子式：O：：C：：O

D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．其官能團為﹣CHO；B．Mg的質(zhì)子數(shù)為12，其離子核外有10個電子；C．二氧化碳中C、O周圍均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構；D．有8個中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14．解答：A．苯甲醛為，故A錯誤；B．Mg2+的結(jié)構示意圖為，故B正確；C．CO2的電子式為，故C錯誤；D．核內(nèi)有8個中子的碳原子為C，故D錯誤；故選B．點評：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，側(cè)重考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構示意圖、結(jié)構式、結(jié)構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記?。?2.如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標

準狀況)時，則生成0.001molNaOH

D．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中溶液pH增大參考答案：C略13.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應ks5uB．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D．放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2參考答案：B14.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）為：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有關它們的敘述正確的是（

）：①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略15.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－

B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、SO、NO參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸

mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．

；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意

。參考答案：(1)3.0

（1分）

(2)1000（1分）

(3)295（2分）用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）(4)偏?。?分）(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

（2分）的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol；還需要硫酸的物質(zhì)的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果沒有洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度將會偏??；（5）由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中?！久麕燑c晴】明確實驗原理是解答的關鍵。難點是誤差分析，根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）A的結(jié)構簡式為

，1molA物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2；（2）反應②的反應條件是

；（3）反應⑤的反應類型是

，反應⑦的反應類型是

；（4）反應③的化學方程式為

；（5）下列關于D的說法正確的是

A．能與Br2的四氯化碳溶液反應

B．一定條件下能發(fā)生消去反應

C．與乙酸互為同系物

D．能與NaHCO3溶液反應

參考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）；（3）消去反應（1分），酯化反應或取代反應（1分）；

（4）

（2分）（缺條件，沒配平共扣1分）（5）AD

（2分）（選1個且正確得1分，多選得0分）。

略18.在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰。已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.3