山西省大同市天鎮(zhèn)縣趙家溝鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市天鎮(zhèn)縣趙家溝鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol/L

C．25℃時，0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)參考答案：D略2.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D3.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：A略4.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強酸參考答案：C5.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu參考答案：B略6.下列實驗過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；故選B．7.室溫下，將1．00mol·L-1鹽酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關說法中不正確的是

A．a點溶液中離子濃度大小的關系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．b點溶液中離子濃度大小的關系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C．c點溶液中離子濃度大小的關系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：D略8.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C略9.某溶液中同時含有下列六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反應后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥參考答案：C某溶液中同時含有六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減??；②SO32﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減??；③NO3﹣不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；④PO43﹣不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；⑤SO32﹣與H2O2發(fā)生反應生成SO42﹣，SO42﹣濃度增大；⑥Na+不發(fā)生任何反應，離子濃度基本不變；充分反應后溶液中離子濃度基本保持不變的是：③④⑥，故選：C．10.下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B11.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略12.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質的狀態(tài)分析，反應為熵增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。13.對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞CD．裝置可制取并收集NO氣體參考答案：D考點：化學實驗方案的評價分析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應比較酸性及非金屬性；D．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應選NaOH溶液吸收，故B錯誤；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應比較酸性及非金屬性，事實為非金屬性C＞Si，故C錯誤；D．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、非金屬性比較、氣體的制備及收集等，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．14.相同狀況下，nmol氫氣和nmol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmol氫氣和nmol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計（

）A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略15.某溶液中可能存在、、、、、、等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下實驗現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色無味氣體產生;②向所得橙色溶液中加入足量溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是(

)A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共14分）Ⅰ．(2分)下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是_______________(填序號)A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36mL鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)現(xiàn)用物質的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

C(NaOH)=_________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏_________________。III．(6分)我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關離子方程式。(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到

為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：

。(2)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到

為終點，約5min后溶液又顯色的原因：

。參考答案：

Ⅰ．(2分)

C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物質的量濃度的標準鹽酸潤洗2到3次

（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/V

mol/L。

（3）高

(各2分)III（6分）(1)顯現(xiàn)淺紅色且在半分鐘內不褪色；（1分）

空氣中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，敘述合理即可，下同）(2)藍色恰好褪去；（1分）

空氣中存在O2；

O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。①

；

②

。（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有

。（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO3—和SO32—，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確

，其理由是

。（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“

”內容。同濃度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面

較上面

較上面

慢②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是

。參考答案：（15分）（1）①沒有尾氣吸收裝置

②沒有氣體干燥裝置（4分）（2）HSO3-

SO32-

H2SO3（3分）（3）不正確，因HSO3-

SO32-水解也產生H2SO3

(3分）

（4）①少,多,多(3分)

②主要是SO32-

有漂白作用

(2分)

略18.碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝

；（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為________________。②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號)a．CH4的轉化率等于CO的產率

b．混合氣體的平均相對分子質量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質量不變③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA

KB（填“>”、“<”或“=”）?？v坐標可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反應速率

b．CH4的的體積分數(shù)c．混合氣體的平均相對分子質量

d．CO的體積分數(shù)

工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應的方程式為

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)參考答案：(1)①-1160kJ/mol

(2)①0.012mol?L-1?min-1

②bd③<

bcN2+6H++6e-=2NH3

(4)

②③解析：(1)①若2molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，熱化學方程式為：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH3＝－1734kJ·mol－1

利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反應中質量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時間內CO的平均反應速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；

②a．CH4的轉化率和CO的產率說的都是正方向反應，不能說明V正=V逆，不能表明該反應達到平衡狀態(tài)；b．若平衡正向移動混合氣體的平均相對分子質量減小，混合氣體的平均相對分子質量不變能