山西省大同市口泉第二中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省大同市口泉第二中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中I點對應的縱坐標：a>7

B．圖中Ⅱ點對應的縱坐標：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時：

D．圖中Ⅱ點所示的溶液中：參考答案：C略2.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確是（

）

A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶于氯仿

C．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得。

D．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE參考答案：C略3.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．銅和三氯化鐵溶液反應Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑參考答案：C略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（）

①同分異構(gòu)體②同系物③最簡式相同④含氫質(zhì)量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑥參考答案：答案：B6.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略9.8g鐵和鎂的混合物溶解在一定濃度的稀硝酸中,當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況)NO氣體,在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(在反應過程中不考慮被空氣氧化的情況)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克參考答案：B略8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

參考答案：B略9.下列反應完成后沒有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD10.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D11.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－

參考答案：答案：B12.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（

）

參考答案：BA項，石蕊會變紅色，A、D錯誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會生成白色沉淀BaSO4，B正確。13.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：C略14.Na2O2晶體和Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比，前者和后者的關(guān)系是（

）A.前者大

B.前者小

C.相等

D.不能肯定參考答案：C略15.以下化學用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2C．明礬的化學式KAlSO4·12H2O

D．氯化鈉的電子式

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________；含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________；Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。丙方案：(通過測定)實驗設計圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。(1)甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因為___________，驗證推測的方法為_________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水

b.飽和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若測得NH3(已折算為標準狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_________。參考答案：Ⅰ.(1)溶液變紅

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾

D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析：本題考查實驗方案的設計與評價，物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗、滴定實驗及物質(zhì)含量的測定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會放出氨氣，氨水顯堿性，則裝置C中酚酞溶液變紅；(2)①驗證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應，可用F裝置收集驗證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實驗時需防止倒吸，則裝置連接的合理順序為A→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應，離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根離子不會發(fā)生變化，若實驗操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化；驗證推測的方法為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定，原理是硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，當洗滌液中不含氯離子時即可說明沉淀已洗干凈，檢驗方法是：取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈；(3)因氨氣極易溶于水，而不溶于四氯化碳，則測量氨氣時用四氯化碳，答案選c；(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量為mol×392g/mol=g，硫酸亞鐵銨的純度為，化簡得175V/m。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是

，其相應的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱

ΔH＝

。（3）寫出1molP與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：

。參考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol18.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設參加反應的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)與Cu反應的n(H2SO4)=2n