山西省大同市口泉第三中學高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省大同市口泉第三中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列方程式正確的是（

）A．利用氯化鐵溶液制作印刷電路板的離子方程式：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．向氨水中滴加幾滴明礬溶液：4NH3·H2O+Al3＋＝AlO2—+4NH4＋+2H2OC．水楊酸中加入足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應：D．已知常溫常壓下H2的熱值為143kJ/g，則該條件下氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－572kJ/mol參考答案：D略2.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略3.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應的有1個酚羥基、1個羧基和1個醇羥基；能與NaOH反應的有1個酚羥基和1個羧基；能與NaHCO3反應的只有1個羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故選B．4.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液

K+、HCO、Br－、Ba2+C．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液

K+、CO32－、NO、Al3+D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的電離），其中Cl—、Br—、I—的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通人氯氣使溶液中Cl—和Br—的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4參考答案：BC6.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是()A．金屬鈉在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入銅粉參考答案：AB略7.現(xiàn)在濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是A．反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+B．反應后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反應后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反應后容器中殘留有Cu0.05mol參考答案：B略8.下列說法中，正確的是 A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子為2NA個C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA參考答案：D【詳解】A．將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應生成NO2，而稀HNO3與銅反應生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。

9.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略10.(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學習小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設計出下面的實驗流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為

，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

的方法進一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是

。問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式:

（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是 （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是 （同上）。（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b≈_______（取整數(shù)值）。參考答案：

11.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫氣與少量的N2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應A．②③④⑥

B．②④⑤⑥C．①②④⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B略12.中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略13.將13.0gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（）A．11.85g

B．12.7g C．27.45g

D．28.3g參考答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）==0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH﹣）=0.3mol，所以反應后沉淀的質(zhì)量等于13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，故選B．14.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH＜0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略15.參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：請回答下列問題：（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物藥品中加足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是

；固體D的化學式為

；檢驗混合物B中含有Fe3＋所選用的試劑是

；證明混合氣體A中含有CO2的實驗方法是

。（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過量）。在混合物樣品中加足量的水后過濾，混合物B是濾渣。試推斷：固體D的化學式為

；檢驗溶液C中是否含有SiO32-的實驗方法是

。參考答案：（1）SiO2

Fe(OH)3

硫氰化鉀溶液

先將混合氣體通過足量的高錳酸鉀溶液洗氣，除去SO2，再將剩余的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明該混合氣體中含有CO2（2）Fe2O3

取溶液C少許，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，若白色沉淀不消失，則溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，則溶液C中不含SiO32-。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶

液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?

(2)求原氧化銅的質(zhì)量。參考答案：略18.(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：(1)將6．62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?

(保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。①計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末