高中化學人教版第三章金屬及其化合物單元測試 高質作品

（人教版）《金屬及其化合物》單元綜合練習（考試時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一．選擇題（每題2分，共40分）1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（B）A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+2、為了預防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”指（C）A、鐵單質B、鐵元素C、氫氧化鐵D、氧化鐵3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是(D)A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉化為沉淀，此時生成的Al（OH）3物質的量是（D）A、1molB、1.33molC、0.67molD、05、等質量的下列兩種物質分別與足量的鹽酸作用，產生二氧化碳的質量相等的是（B）A、NaHCO3和KHCO3B、CaCO3和KHCO3C、NaHCO3和K2CO3D、CaCO3和Na2CO36、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶質的質量分數為(D)A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%7．下列物質暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（D）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO48、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生，據此可推斷丙物質是（D）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在1L1mol.L－1純堿溶液中逐滴加入200mL6mol/L的鹽酸,完全反應后生成標準狀況下的CO2是(B)A、10.8L B、4.48LC、20.16LD、26.88L10、2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加(A)A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、無法確定11．下列物質中，不能由金屬和稀硫酸直接制得的是（B）A.硫酸鋅B.硫酸鐵C.硫酸鎂D.硫酸鋁12.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+存在。則下列判斷正確的是（C）A、種物質反應所消耗的鹽酸的物質的量之比為1:1:3B、物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多C、物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3物質的量多D、后所得溶液中的Fe2+與Cl－的物質的量之比為1:313．金屬鈉著火時，可用來滅火的是（D）A.泡沫滅火器B.水C.煤油D.砂土14．下列離子在溶液中能大量共存的是（B）A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.Fe2+、Al3+、Na+、OH－D.Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下,氣體之間恰好完全反應，則它們的物質的量之比為（D）A、1:1:1B、1:2:1C、1:1:2D、4:3:2制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（B）A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無17．為了驗證Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是(C)A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤18．下列中學常見實驗的現象或表述正確的是(C)A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液19．下列實驗操作和現象、結論或目的均正確的是(A)選項操作和現象結論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經變質D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋用5.4g鋁粉與適量的某種金屬氧化物充分混合，在高溫條件下完全反應，得到新金屬0.15mol，這種金屬氧化物的化學式為（B）A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）二、填空題（每空2分，共54分）21.將等質量的銅、鋅、鐵3種金屬的混合物Ag，加入FeCl3和鹽酸中，充分反應后（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________,可能有____________（2）若剩余固體為A/3g,則溶液中一定有_______,可能有__________,一定沒有___________。有A、B、C、D、E、F六種物質，它們相互反應關系如下：A是有機化合物必含的元素；E是地殼里含量僅次于鋁的金屬元素；單質A在空氣中充分燃燒生成C，不充分燃燒生成D，C能使澄清石灰水變渾，而D不能；E單質在B中燃燒很劇烈，火星四射，生成黑色固體F；加熱F到高溫，能與D反應生成C和E。（1）A、B、C、D、E、F各物質的化學式為：A________，B________，C________，D________，E________，F________。（2）寫出以下二步反應的化學方程式：①A→D②F+D→C+E23．A.B.C是中學化學中常見的單質,常溫下甲,乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體,這些化合物和單質之間有如下關系:據此判斷:元素A有可變化合價,則單質A是__________,化合物甲是_____________.（2）寫出有關反應的化學方程式________________.24.有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢物牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（1）哪個學生設計的裝置比較合理？_________,用較合理的裝置制取氫氣,要使氫氣充滿收集氫氣的試管,應該采取的措施是_______。（2）實驗室還可用________代替稀硫酸與鋁反應制取氫氣,其反應的離子方程式為___________(必須與上述反應原理不相同)。25.根據下列轉化關系，回答有關問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學式為________，試劑1是________。(2)下列物質不能作為試劑2的是________(填序號)。a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為______________________________________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是______________________________________。(5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質，發(fā)現淡黃色褪去，現對褪色原因進行探究。提出你的假設：____________；為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案_______________________________________________________________________。三、計算題（6分）26.取一定質量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。（人教版）《金屬及其化合物》單元綜合練習參考答案一、選擇題(2’×20=40’)1—5BCDDB6—10DDDBA11—15BCDB15—20DBCCAB二、填空題（每空2分，共54分）21.(1)Fe2+、Cu2+、Zn2+；Fe3+、H+(2)Fe2+、Zn2+；H+；Fe3+、Cu2+22.(1)C,O2,CO2,CO,Fe,Fe3O4(2)C+O22COFe3O4+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe+3CO2,23.（1）FeFe3O4(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe3O4+4H23Fe+4H2O3Fe+2O2Fe3O424.（1）乙將小試管伸入大試管底部，待小試管中充滿氣體后，再慢慢將大試管提起（2）NaOH溶液2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－＋3H2↑25.(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現紅色，加氯水后出現紅色，則說明假設正確；若溶液不變紅色，則假設不正確三、計算題（6分）26．(6’)（1）Na2SO4~BaSO4↓