高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

一、選擇題1、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液2、為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，下列試紙和試劑一定用不到的是

()。①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤

B．④⑤C．①③

D．①④⑤3、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度、溫度、用量等條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；

④鋁與NaOH溶液;

⑤FeI2與Br2水；

⑥NH3與Cl2。

A．全部

B．①③④⑥

C．①②④⑤

D．①③⑤⑥4、下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是

()。A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素5、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A．②③④⑥

B．②③⑤⑦

C．①③⑤

D．①②③④⑥6、科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原

C．處理過程中，OH一參與了反應(yīng)D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率7、

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D．在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9、下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（

）

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液

B．向稀硝酸中加入鐵粉C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向NaOH溶液中通入CO2氣體10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（

）

A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩<X<W<ZB．X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。11、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>CD.若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓二、非選擇題13、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按所示框圖進(jìn)行反應(yīng)．回答下列問題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是．①氫化物

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物理由是

．（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是A，理由是

．（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式

．14、利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4﹣?（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，

（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣?．（2）探究鐵粉用量的影響：①實(shí)驗(yàn)前，先用?L﹣1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是

，后用蒸餾水洗滌至中性；②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=×10﹣3mol?L﹣1、c（Na2S2O8）=×10﹣3mol?L﹣1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是L；計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時(shí)，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為

（忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過大時(shí)，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．

．（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．序號、物理量

M（Fe粉）/g

V/mL

V/mL

收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論1

100

50

50

2

100V（污水）/mL

15、銅及其合金在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。銅含量很高的銅合金稱紫銅或紅銅;以鋅為主要添加元素的銅合金稱黃銅;以鎳為主要添加元素的銅合金稱白銅;黃銅中含有少量鎳稱鎳黃銅。某學(xué)習(xí)小組擬對上述銅及其合金進(jìn)行探究。(1)銅的核外電子排布式:,鎳在周期表中位于周期、族。(2)現(xiàn)有某種銅合金,經(jīng)測定含有鎳元素,對該銅合金類型作如下探究:假設(shè)一:該銅合金是。假設(shè)二:該銅合金是。(3)為確定該銅合金的組成,你還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論①用銼刀將銅合金挫成粉末,稱取一定質(zhì)量的銅合金粉末②③已知:鎳和鐵性質(zhì)相似,鋅和鋁性質(zhì)相似。表中實(shí)驗(yàn)步驟可以不填滿,也可以自行添加。(4)取g該銅合金,與足量堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)的圖像如圖所示,該合金含鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。16、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：(1)合金A由________和________組成。(2)寫出下列變化的離子方程式。C→E_________________________________________________________________；D→F_________________________________________________________________。參考答案1、．B[熟記常見物質(zhì)的顏色，此題就比較容易作答。A項(xiàng)中明礬溶液為無色，加過量NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，溶液顏色仍為無色；FeCl3溶液為黃色，與KI發(fā)生反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2，生成的I2遇淀粉變藍(lán)色，故B項(xiàng)符合題意；NaHCO3溶液為無色，與Na2O2反應(yīng)后所得溶液仍為無色，故C項(xiàng)不符合題意；KMnO4溶液與Fe2(SO4)3溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液的顏色不發(fā)生變化，故D項(xiàng)不符合題意。]2、解析NH的檢驗(yàn)：在固體中加入強(qiáng)堿(OH－)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原物質(zhì)中含有NH，所以一定不會用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。答案B3、D4、解析生鐵煉鋼是通過氧化還原反應(yīng)降低生鐵中碳的含量，除去一些有害元素(如硫、磷)，并把其他元素(硅、釩、錳、鉻等)的含量調(diào)控到指定范圍的過程，并不是僅除去生鐵中的非金屬元素，故選D。答案D5、Ａ6、【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)

B3

C2【答案解析】

解析:A．pH＞12，溶液呈堿性，鋁反應(yīng)生成AlO2-，故A錯(cuò)誤；B．鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁被氧化，則亞硝酸鹽被還原，故B正確；C．處理過程中，OH-與Al、NO2-反應(yīng)，生成N2、AlO2-和H2O，OH-參與了反應(yīng)，故C正確；D．鋁粉顆粒度越小，表面積越大，反應(yīng)速率越大，所以鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率，故D正確．【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查沸水處理，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問題，難度不大。7、【知識點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理；鎂、鋁的重要化合物

C2

【答案解析】B

解析:A．操作①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A正確；B．過濾操作中還需使用的玻璃儀器有玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，故C正確；D．只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，未發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確．8、【知識點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)

C2

D4【答案解析】B

解析：A、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸氧化FeSO4，溶液由淺綠色變成黃色，故A錯(cuò)誤；B、CO2通入CaCl2溶液中二者不會發(fā)生反應(yīng)，所以始終無現(xiàn)象，故B正確；C、NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化成硫酸根，硫酸根與鋇離子生成沉淀，有白色沉淀生成，，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握硝酸的氧化性是關(guān)鍵，這部分是考試的重點(diǎn)。9、【知識點(diǎn)】常見元素化合物的性質(zhì)

C2

D4【答案解析】A解析：A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有過量的Ba（OH）2，只有一種溶質(zhì)，故A正確；

B．向稀硝酸中加入鐵粉，由于Fe的量不確定，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶質(zhì)，如Fe不足，則存在HNO3、Fe（NO3）3，故B錯(cuò)誤；

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．向NaOH溶液中通入CO2氣體，當(dāng)CO2過量時(shí)，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物知識，要掌握常見元素化合物的性質(zhì)以及理解有些反應(yīng)中反應(yīng)物相對量的不同發(fā)生的反應(yīng)不同．10、【知識點(diǎn)】元素周期表元素周期律鎂鋁的性質(zhì)C2

E2

【答案解析】A解析：根據(jù)四種短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小得到W是鋁元素，X、Y、Z分別是碳、氮、鎂元素。A、根據(jù)同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大，原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩<X<W<Z，故A正確；B、X元素最高價(jià)氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，故B錯(cuò)誤；C、Z單質(zhì)鎂與X元素最高價(jià)氧化物二氧化碳、Y單質(zhì)氮?dú)舛寄芊磻?yīng)，得到鎂的化合物，體現(xiàn)鎂的還原化性，故C錯(cuò)誤；D、鋁以化合態(tài)形式存在，工業(yè)上可通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表元素周期律，以W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小為突破口得到X、Y、Z、W分別是哪種元素是關(guān)鍵。11、【知識點(diǎn)】常見物質(zhì)的性質(zhì)D3

D4

C2【答案解析】B

解析：A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故A正確；B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸；或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為弱酸，故B錯(cuò)誤；C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C中鐵的化合價(jià)B>C，故C正確；D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)要對連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進(jìn)行歸納，可以利用列舉法解答。12、【知識點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷B1C2

D4【答案解析】A

解析：A、氨水過量，SO2少量時(shí)產(chǎn)物是亞硫酸銨，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，應(yīng)該是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應(yīng)該只有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1:2反應(yīng)，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關(guān)的反應(yīng)，哪種物質(zhì)少量哪種物質(zhì)就完全反應(yīng)。13、分析：

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．A為固體，常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾?，固體A和氣體B反應(yīng)生成的D是固體，說明A為金屬不為碳；E溶液能與金屬反應(yīng)，且E是兩種氣體反應(yīng)所得產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵；A可能是定價(jià)金屬鈉；鎂、鋁等，至此各種物質(zhì)才顯露真面目，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．解答：

解：A為固體，常見為碳、鈉；鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾龋腆wA和氣體B反應(yīng)生成的D是固體，說明A為金屬不為碳；E溶液能與金屬反應(yīng)，且E是兩種氣體反應(yīng)所得產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵；A可能是金屬鈉、鎂、鋁等，B為Cl2，C為H2，（1）A為金屬、B為氯氣、C為氫氣，三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別為，酸、鹽、氫化物，一定不是堿、氧化物A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿和氧化物，因不含氧元素，故答案為：③⑤；堿與氧化物中一定含氧元素；（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是A，因金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)，故答案為：A；金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)；（3）E溶液是一種強(qiáng)酸，應(yīng)為鹽酸，E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑．點(diǎn)評：

本題為框圖推斷，考查常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其綜合程度較大，思維空間較廣，題目難度中等，突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗(yàn)證推斷突破成為上策．14、分析：

（1）當(dāng)其它條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根據(jù)圖象知，溶液的pH越小，4﹣CP降解率越大；（2）①鐵表面有鐵銹加入硫酸可除去；②據(jù)圖分析，降解效率最好的鐵粉用量是d曲線，即時(shí)，c（2，4﹣DMAP）=×10﹣3mol?L﹣1假設(shè)有1L溶液，則含有2，4﹣﹣甲基苯酚的質(zhì)量為×10﹣3mol?L﹣1×122g/mol=，結(jié)合A點(diǎn)時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)有20%計(jì)算反應(yīng)速率；③Fe能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子能夠?qū)?qiáng)氧化性SO4﹣?（自由基）還原；（3）探究Na2S2O8濃度的影響，應(yīng)使其他物質(zhì)濃度和用量相同，Na2S2O8濃度不同，觀察在相同時(shí)間內(nèi)2，4﹣DMAP的濃度變化．解答：

解：（1）當(dāng)其它條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根據(jù)圖象知，溶液的pH越小，4﹣CP降解率越大，所以溶液酸性增強(qiáng)有利于Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣?，故答案為：有利于；（2）H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物；故答案為：去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)；②據(jù)圖分析，降解效率最好的鐵粉用量是d曲線，即L時(shí)；假設(shè)有1L溶液，則含有2，4﹣二甲基苯酚的質(zhì)量為×10﹣3mol?L﹣1×122g/mol=，A點(diǎn)時(shí)降解了80%，為，物質(zhì)的量為，所以40min時(shí)的反應(yīng)速率為=×10﹣5mol/（L?min），故答案為：；×10﹣5mol/（L?min）；③Fe能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子能夠?qū)?qiáng)氧化性SO4﹣?（自由基）還原，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+；（3）探究Na2S2O8濃度對對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響，應(yīng)使其他物質(zhì)濃度和用量相同，Na2S2O8濃度不同，觀察在相同時(shí)間內(nèi)2，4﹣DMAP的濃度變化，可以加入多于50mL的．L﹣1Na2S2O8溶液，或少于50mL的．L﹣1Na2S2O8溶液，但溶液總體積要為100mL，即Na2S2O8溶液與水的體積之和為100mL，例如30mLNa2S2O8溶液和70mL水，收集的數(shù)據(jù)和得出的結(jié)論是：若相同時(shí)間內(nèi)2，4﹣DMAP的濃度變化相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4﹣DMAP降解率無影響，若2，4﹣D