高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【全國一等獎(jiǎng)】2

2023學(xué)年云南省紅河州蒙自一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（本題包括18小題；每題3分，共54分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（）A．14C的質(zhì)量數(shù)為14g?mol﹣1B．14C與12C是兩種不同的核素C．14C與C60互為同素異形體D．14C與14N的中子數(shù)相同2．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．CS2的電子式為：B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣ClD．氯化銨的電子式為：3．某元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnXO2n﹣2，則在其氣態(tài)氫化物中，X的化合價(jià)為（）A．﹣（12﹣3n）B．﹣（12﹣5n）C．﹣（6﹣3n）D．﹣（10﹣n）4．將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（）A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為C．常溫下，g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為NAD．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA6．取三張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（）A．紅、白、藍(lán)B．黑、白、藍(lán)C．白、白、藍(lán)D．黑、紅、藍(lán)7．下列說法正確的是（）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵⑧非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中．A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置甲：收集NO2氣體B．裝置乙：驗(yàn)證X溶液為濃硫酸C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性D．裝置?。河糜谖瘴矚釴H39．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（）A．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．五氯化磷B．過氧化氫C．氟化氫D．CCl411．下列粒子半徑之比小于1的是（）A．B．C．D．12．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①碳與二氧化碳化合②膽礬失水③Zn與稀硫酸反應(yīng)④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥甲烷與氧氣的燃燒．A．①②④③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①④③13．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑中只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑14．下列離子方程式中正確的是（）A．將碳酸鈣加入到鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O=K++OH﹣+H2↑C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣15．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金屬性：F＞O＞S16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（）元素代號ABCDEFG原子半徑/nm主要化合價(jià)+1+2+2+3+6．﹣2﹣1﹣1A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四種離子的核外電子排布相同C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽D．F、G元素的氫化物沸點(diǎn)G＞F17．H﹣H鍵的鍵能是436kJ?mol﹣1，I﹣I鍵的鍵能是151kJ?mol﹣1，H﹣I鍵的鍵能是299kJ?mol﹣1．則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)18．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體，其體積為（標(biāo)況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（）A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3二．填空題（本題包括3小題，共32分）19．用X表示原子：（1）陽離子AXn+中共有x個(gè)電子，則該陽離子中含有的中子數(shù)目為．（2）A2﹣原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為mol．20．有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④H、H、H四組微?；蛭镔|(zhì)．回答下列問題：（1）互為同位素的是（填編號）．（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有種．21．下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共價(jià)鍵的是；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是．22．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；（2）②和⑧形成的化合物灼燒時(shí)焰色為；（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是，用元素⑧的單質(zhì)制備漂白液的離子方程式是；（4）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是；（5）寫出①和⑦形成的穩(wěn)定化合物的電子式；（6）用電子式表示⑥和⑦形成化合物的形成過程．23．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為．三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共10分）24．為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是．（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為．（填序號）①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；④HCl比H2S穩(wěn)定．（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式．四、計(jì)算題（本題包括1小題，共4分）25．向500mLNaOH溶液中投入Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為．

2023學(xué)年云南省紅河州蒙自一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括18小題；每題3分，共54分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（）A．14C的質(zhì)量數(shù)為14g?mol﹣1B．14C與12C是兩種不同的核素C．14C與C60互為同素異形體D．14C與14N的中子數(shù)相同【考點(diǎn)】核素．【分析】A．14C的質(zhì)量數(shù)為14；B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，稱為核素；C．由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體；D．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計(jì)算．【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)沒有單位，14C的質(zhì)量數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；B．14C與12C的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于兩種不同的核素，故B正確；C．14C是原子，不是單質(zhì)，因此14C與C60不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．14C含有的中子數(shù)為14﹣6=8，14N含有的中子數(shù)為14﹣7=7，故D錯(cuò)誤；故選B．2．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．CS2的電子式為：B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣ClD．氯化銨的電子式為：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式．【分析】A．C與S之間形成兩對共用電子對；B．鈣離子核外電子數(shù)為18；C．HClO中H、Cl只形成1個(gè)單鍵，O可形成2個(gè)共價(jià)單鍵；D．氯離子周圍滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子書寫錯(cuò)誤．【解答】解：A．硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，CS2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C．3．某元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnXO2n﹣2，則在其氣態(tài)氫化物中，X的化合價(jià)為（）A．﹣（12﹣3n）B．﹣（12﹣5n）C．﹣（6﹣3n）D．﹣（10﹣n）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)HnXO2n﹣2利用化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算X元素的最高化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)﹣8=最低負(fù)價(jià)，即為氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：令HnXO2n﹣2中R元素的化合價(jià)為x，由化合價(jià)代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低負(fù)價(jià)為3n﹣4﹣8=3n﹣12=﹣（12﹣3n），故選：A．4．將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（）A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】離子晶體中含有離子鍵，原子晶體中含有共價(jià)鍵，分子晶體中含有分子間作用力（可能含有氫鍵），根據(jù)晶體類型確定熔化晶體時(shí)克服的微粒間作用力．【解答】解：NaOH和CaO屬于離子晶體，熔化時(shí)需要克服的是離子鍵；SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)需要克服的是共價(jià)鍵；水屬于分子晶體，熔化時(shí)需要克服的是分子間作用力，水分子間還形成氫鍵，故還破壞了氫鍵；故選C．5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為C．常溫下，g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為NAD．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氧氣和臭氧是同素異形體，都是由氧原子構(gòu)成的分子，每個(gè)O原子中含有8個(gè)質(zhì)子，混合氣體中n（O）==2mol，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol；B．n（SO2）==，根據(jù)N=nNA計(jì)算二氧化硫分子個(gè)數(shù)；C．Fe和足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+，和少量硝酸反應(yīng)生成Fe2+，且鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．Na和足量越強(qiáng)充分反應(yīng)，無論生成Na2O、Na2O2，都是鈉失電子作還原劑．【解答】解：A．氧氣和臭氧是同素異形體，都是由氧原子構(gòu)成的分子，每個(gè)O原子中含有8個(gè)質(zhì)子，混合氣體中n（O）==2mol，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，則32gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16NA，故A正確；B．n（SO2）==，N（SO2）=nNA=×NA/mol=，故B正確；C．Fe和足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+，和少量硝酸反應(yīng)生成Fe2+，且鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．硝酸的濃度及硝酸的量未知，無法判斷Fe失電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．Na和足量越強(qiáng)充分反應(yīng)，無論生成Na2O、Na2O2，都是鈉失電子作還原劑，每個(gè)Na原子失去1個(gè)電子生成鈉離子，n（Na）==1mol，所以23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA，故D正確；故選C．6．取三張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（）A．紅、白、藍(lán)B．黑、白、藍(lán)C．白、白、藍(lán)D．黑、紅、藍(lán)【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，氯水溶液具有漂白性和酸性，氨水溶液呈堿性，堿遇藍(lán)色石蕊還是藍(lán)色，據(jù)此分析解答．【解答】解：因%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；濃氨水溶液顯堿性，遇藍(lán)色石蕊還是藍(lán)色，故選B．7．下列說法正確的是（）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵⑧非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中．A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，結(jié)合常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵來解答．【解答】解：①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含離子鍵和O﹣H極性鍵，過氧化鈉中含離子鍵和O﹣O非極性鍵，故正確；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，一定由離子構(gòu)成，則一定是離子化合物，故正確；⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵，如HF、HCl等，故正確；⑧非極性鍵可存在于雙原子單質(zhì)分子或化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故錯(cuò)誤；故選B．8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置甲：收集NO2氣體B．裝置乙：驗(yàn)證X溶液為濃硫酸C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性D．裝置?。河糜谖瘴矚釴H3【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．二氧化氮和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮；B．濃硫酸沒有揮發(fā)性；C．利用壓強(qiáng)差大小判斷氨氣的溶解性；D．苯的密度小于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空氣中氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，所以二者不會產(chǎn)生白煙，故B錯(cuò)誤；C．利用壓強(qiáng)差大小判斷氨氣的溶解性，滴入水后，如果氨氣極易溶于水，則會導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶中氣球體積增大，所以該裝置能驗(yàn)證氨氣的溶解性，故C正確；D．苯的密度小于水，所以水在下層苯在上層，沒有緩沖作用，不能防止倒吸，如果將苯換為四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C．9．已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（）A．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒時(shí)的熱量，據(jù)此來解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應(yīng)，所以C+O2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故A正確；B、因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，故B錯(cuò)誤；C、因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；故選B．10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．五氯化磷B．過氧化氫C．氟化氫D．CCl4【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】共價(jià)化合物分子中，中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)之和為8，則分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．過氧化氫中，H原子最外層電子數(shù)為：1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．HF分子中，H原子最外層電子數(shù)為：1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4，成鍵數(shù)為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，成鍵數(shù)為1，7+1=8，則C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．11．下列粒子半徑之比小于1的是（）A．B．C．D．【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越??；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析．【解答】解：A．電子層數(shù)越多半徑越大，則＞1，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，則＞1，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則＞1，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則＜1，故D正確；故選D．12．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①碳與二氧化碳化合②膽礬失水③Zn與稀硫酸反應(yīng)④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑥甲烷與氧氣的燃燒．A．①②④③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①④③【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．【解答】解：①碳與二氧化碳化合反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；②膽礬失水是硫酸銅晶體受熱分解生成硫酸銅和水，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣是加熱發(fā)生的吸熱反應(yīng)；⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑥甲烷與氧氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)；故選B．13．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑中只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性．【解答】解：A．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素化合價(jià)只降低，為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確．故選D．14．下列離子方程式中正確的是（）A．將碳酸鈣加入到鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O=K++OH﹣+H2↑C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．原子個(gè)數(shù)不守恒；C．電荷不守恒；D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；【解答】解：A．碳酸鈣加入到鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸中加入少量銅屑，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正確；故選：D．15．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金屬性：F＞O＞S【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)；同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱．【解答】解：A．非金屬性Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜HCl，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C正確；D．同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強(qiáng)；同主族原子序數(shù)大的非金屬性弱，則非金屬性為F＞O＞S，故D正確；故選A．16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（）元素代號ABCDEFG原子半徑/nm主要化合價(jià)+1+2+2+3+6．﹣2﹣1﹣1A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四種離子的核外電子排布相同C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽D．F、G元素的氫化物沸點(diǎn)G＞F【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】各元素均為短周期元素，E的化合價(jià)為+6、﹣2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價(jià)為+1，則A為Na元素；F、G的主要化合價(jià)都為﹣1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據(jù)原子半徑可知，F(xiàn)為Cl、G為F元素；D的化合價(jià)為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價(jià)都為+2，根據(jù)原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：各元素均為短周期元素，E的化合價(jià)為+6、﹣2，則E為S元素；A的原子半徑大于S，化合價(jià)為+1，則A為Na元素；F、G的主要化合價(jià)都為﹣1，說明二者位于ⅤⅡA族，根據(jù)原子半徑可知，F(xiàn)為Cl、G為F元素；D的化合價(jià)為+3，原子半徑大于Cl元素，則D為Al元素；B、C的化合價(jià)都為+2，根據(jù)原子半徑B＞C可知，B為Mg元素，C為Be元素，A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四種離子分別為Mg2+、Al3+、S2﹣、F﹣，S2﹣含有3個(gè)電子層，而Mg2+、Al3+、F﹣核外含有2個(gè)電子層，其核外電子排布不完全相同，故B錯(cuò)誤；C．A、E元素分別為Na、S，Na、S與O元素可以形成亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等多種含氧酸鹽，故C正確；D．F為Cl、G為F元素，由于HF中存在氫鍵，則氟化氫的沸點(diǎn)大于HCl，故D正確；故選B．17．H﹣H鍵的鍵能是436kJ?mol﹣1，I﹣I鍵的鍵能是151kJ?mol﹣1，H﹣I鍵的鍵能是299kJ?mol﹣1．則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和計(jì)算出H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H的大小，從而判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．【解答】解：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和=436kJ?mol﹣1+151kJ?mol﹣1﹣2×299kJ?mol﹣1=﹣11kJ?mol﹣1，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的特點(diǎn)為“二變一”，屬于化合反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合物發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D．18．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體，其體積為（標(biāo)況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（）A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】先根據(jù)氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計(jì)算出氫氣和氧氣的體積以及物質(zhì)的量，利用氧氣的體積計(jì)算氧氣的質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量法計(jì)算普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)之比即可．【解答】解：電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，即氫氣的體積為，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為，氧氣的質(zhì)量=×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量==mol，由可知普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為1：3，故選D．二．填空題（本題包括3小題，共32分）19．用X表示原子：（1）陽離子AXn+中共有x個(gè)電子，則該陽離子中含有的中子數(shù)目為A﹣x﹣n．（2）A2﹣原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為（m﹣x+2）mol．【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】（1）在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析；（2）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2﹣離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m﹣x，所以A2﹣中核外電子數(shù)為m﹣x+2，計(jì)算出n克A2﹣離子的物質(zhì)的量，則可計(jì)算電子個(gè)數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x+n），故答案為：A﹣x﹣n；（2）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2﹣離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m﹣x，所以A2﹣中核外電子數(shù)為：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，則n克A2﹣離子中包含電子個(gè)數(shù)是mol×（m﹣x+2）×NA/mol=（m﹣x+2）mol；故答案為：（m﹣x+2）．20．有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④H、H、H四組微?；蛭镔|(zhì)．回答下列問題：（1）互為同位素的是①④（填編號）．（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有18種．【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】（1）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；（2）氫原子有三種同位素H、D、T，氧原子有三種同位素168O、178O和188O，依此判斷水分子的種數(shù)．【解答】解：①168O、178O和188O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；②H2、D2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體；③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；④H、H、H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；（1）互為同位素的是：①④，故答案為：①④；（2）氫原子有三種同位素H、D、T，氧原子有三種同位素168O、178O和188O，水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，故水分子有2×3×3=18種，故答案為：18．21．下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．【解答】解：①N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；④CH4⑤CO2⑦H2S中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NH4Cl⑧KOH⑨Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物；②MgCl2⑩K2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；⑥Ne中沒有化學(xué)鍵；故答案為：①④⑤⑦；③⑧⑨．22．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；（2）②和⑧形成的化合物灼燒時(shí)焰色為紫色；（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，用元素⑧的單質(zhì)制備漂白液的離子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；（5）寫出①和⑦形成的穩(wěn)定化合物的電子式；（6）用電子式表示⑥和⑦形成化合物的形成過程．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）鉀元素焰色反應(yīng)為紫色；（3）鉀與水反應(yīng)生成KOH與氫氣；用氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；（5）①和⑦形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；（6）⑥和⑦形成化合物為CO2，屬于共價(jià)化合物，用碳原子、氧原子的電子式表示其形成．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；（2）②和⑧形成的化合物為KCl，含有鉀元素，灼燒時(shí)焰色為紫色，故答案為：紫色；（3）鉀與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，用氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；（5）①和⑦形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（6）⑥和⑦形成化合物為CO2，屬于共價(jià)化合物，用碳原子、氧原子的電子式表示其形成過程為：，故答案為：．23．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，據(jù)此解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；故答案為：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl與A