魯科版化學必修二第二章復習

惠州綜高：黃海梅第二章化學鍵化學反應與能量總復習鍵型概念特點形成條件存在離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對（電子云的重疊）而形成的化學鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價化合物和某些離子化合物〖1.化學鍵〗判斷對錯：1.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。2.共價化合物只含共價鍵，離子化合物只含離子鍵。3.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4.所有物質(zhì)中都存在化學鍵。5.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。6.在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。7.全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物。8.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力9.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵。10.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵〖提升訓練〗常見吸熱反應常見放熱反應1、所有的燃燒反應2、酸堿中和反應3、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應5、鋁熱反應4、大多數(shù)化合反應6、自發(fā)進行的氧還反應，如鐵生銹〖2.化學反應中的能量變化〗2、大多數(shù)分解反應1、銨鹽與堿的反應3、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應、4、C與H2O/CO2的反應〖3.化學反應的快慢〗化學反應速率1.定義2.計算公式3.注意：（1）固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)濃度不變，不能用來表示化學反應速率。（2）化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率ν(B)=△C△t4.在化學反應aA+bB=cC+dD中各物質(zhì)速率之比等于化學計量數(shù)之比。v（A）:v（B):v（C）:v（D）=a：b：c：d〖5.化學反應的限度〗化學平衡狀態(tài)在

的可逆反應里，正反應和逆反應的

，反應物和生成物

不變的狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。特征:(1)定：反應物和生成物濃度保持不變(2)動：動態(tài)平衡(3)等：v(正)＝v(逆)一定條件下速率相等濃度保持可逆反應在

條件下同時向

兩個方向進行的反應稱為

。相同正、反可逆反應一定條件下在密閉容器中進行達到平衡的標志是()N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)K.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變ABDFILMG.

1個鍵斷裂的同時，有3個N–H鍵形成H.

1個鍵斷裂的同時，有3個N–H鍵斷裂I.

1個鍵斷裂的同時，有6個N–H鍵斷裂J.

1個鍵斷裂的同時，有6個N–H鍵形成NNNNNNNNL.容器內(nèi)壓強不再隨時間改變M.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化“變量不變就意味著反應達到平衡”〖提升訓練〗MnO2+4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2＋2H2O氧化劑：還原劑：MnO2HCl得到2e-失去2e-反應原理一套完整的制氣裝置應該包括：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置〖6.利用化學反應制備物質(zhì)〗問題1：下列發(fā)生裝置分別適合制備什么樣的氣體呢？固—固加熱型固—液不加熱型固—液加熱型ABC分液漏斗圓底燒瓶2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Ca(OH)2+2NH4Cl==2NH3↑+CaCl2+2H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2===O2↑+2H2OMnO2問題2：下列凈氣裝置中適合裝何種試劑？

液態(tài)試劑固態(tài)試劑ABCABC問題3：下列收集裝置分別適合何種氣體的收集？

水ABCD吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B少量尾氣可以集于氣球中，選用C難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2

、HCl

、CO尾氣處理的裝置問題4：下列尾氣處理裝置適合何種氣體的尾氣吸收？

1、活潑性不同的兩個電極2、兩電極材料均插入電解質(zhì)溶液中3、兩極相連形成閉合電路4、自發(fā)的氧化還原反應（本質(zhì)條件）〖原電池的形成條件〗〖7.原電池〗負極（鋅片）：