高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一章基礎(chǔ)知識默寫5

高2023屆化學基礎(chǔ)知識過手五姓名1、元素周期律同周期元素性質(zhì)的遞變（從左→右）同主族元素性質(zhì)的遞變（從上→下）核電荷數(shù)由小→大由小→大原子半徑由→由小→大原子核對最外層電子的吸引力由弱→強由強→弱原子失電子能力由強→弱由弱→強原子得電子能力由弱→強由→元素的金屬性由→由弱→強元素的非金屬性由弱→強由→最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性酸性由→；堿性由強→弱酸性由→；堿性由弱→強非金屬單質(zhì)與氫氣化合的能力由弱→強由強→弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由→由強→弱金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度由強→弱由→離子半徑陽離子由大→小，陰離子由大→?。坏顷庪x子半徑陽離子半徑陽離子由小→大，陰離子由小→大2、堿金屬元素與鹵族元素堿金屬元素（Li、Na、K、Rb、Cs）鹵族元素（F、Cl、Br、I）相似性都是活潑金屬，同周期中金屬性最強最高正價都是③氧化物的化學式為R2O、R2O2或其他④最高價氧化物對應(yīng)水化物ROH都是強堿⑤都能與水、氧氣、酸溶液、鹽溶液（先與水反應(yīng)）等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)=1\*GB3①都是活潑非金屬，同周期中非金屬性最強②最高正價是(F除外)，最低負價是最高價氧化物的化學式為R2O7④最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是HRO4，稱為“高某酸”(F除外)⑤都能與金屬、水、氫氣、堿溶液等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（注意：F2與水反應(yīng)生成HF和O2）遞變性=1\*GB3①熔沸點逐漸，硬度逐漸減小，密度逐漸（反常）②金屬性Li<Na<K<Rb<Cs③與水或酸溶液反應(yīng)逐漸劇烈④與氧氣反應(yīng)：鋰只能生成Li2O，鈉能生成Na2O、Na2O2，鉀以后的除能生成氧化物、過氧化物外還能生成更復(fù)雜的氧化物堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH單質(zhì)的還原性：LiNaKRbCs陽離子的氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+=1\*GB3①熔沸點逐漸，密度逐漸②顏色逐漸，狀態(tài)由氣體→液體→固體③在水中的溶解度逐漸減?、芊墙饘傩裕篎>Cl>Br>I⑤與水或堿溶液反應(yīng)的能力逐漸減弱與氫氣化合由易變難：冷暗處就化合酸性：HClO4HBrO4HRO4HIO4單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2陰離子的還原性：F-Cl－Br－I－穩(wěn)定性:HFHClHBrHI特性金屬鋰不能保存在煤油里，金屬鈉、鉀保存在煤油或石蠟油里氫氟酸可以腐蝕玻璃，單質(zhì)碘易升華，能使淀粉變藍。液溴易揮發(fā)。2F2+2H2O=4HF+O23、微粒半徑大小比較規(guī)則：（1）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而；如NOF；ClS（2）同主族元素原子半徑、離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而；K+Na+Cl-I-（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而（規(guī)律是）；如O2-Na+Mg2+Al3+Li+H+S2-K+Ca2+（4）同種原子的原子半徑陽離子半徑，同種原子的原子半徑<陰離子半徑。4、元素周期表1-36號、七個主族、O族的記憶：寫出元素符號